“鹽類水解”的教學設計

張迎文

摘 要：新課程教學強調(diào)的就是學生的活動，課堂教學中如何讓學生充分動起來才是教育的終級目標，一堂真正的好課就在于把整個教學過程交給學生去掌控，使學生成為教學的主體，教師只是學習的參與者和促進者，是學習過程的引路人，是學法指導的點撥者。為此如何設計課堂教學中的學生活動就成了一個非常重要的研究課題。

關鍵詞：課堂教學；學生活動；自主探究；合作交流；學法指導

一、設計背景

新課程教學的目的就是要在教學中創(chuàng)設各種情境，鹽類的水解承接了化學平衡和電離平衡的原理，也是對這些原理的具體運用，同時還是學習難溶電解質(zhì)的溶解平衡及電化學的理論基礎。所以，它有承前啟后的作用，也是化學反應原理的教學重點和難點之一。

在前面的學習中，學生雖然認識了溶液酸堿性的本質(zhì)，但對溶液酸堿性的原因還不十分清楚，這就為《鹽類的水解》教學提出了問題、制造了懸念，也使學生有了渴求新知的愿望。

二、設計意圖

1.通過分組實驗，培養(yǎng)學生動手、動腦的習慣，激發(fā)學生在質(zhì)疑中探究強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解過程，理解鹽類水解的實質(zhì)。

2.通過分組討論，互動交流，對鹽類水解的原理進行分析，歸納總結出鹽類水解的規(guī)律。

3.通過用化學原理對日常生活中的現(xiàn)象解釋，使學生認識到化學與生活的聯(lián)系，從而激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的探究意識和創(chuàng)新能力。

4.通過實驗探究與合作交流，讓學生體驗知識的形成過程，培養(yǎng)學生的科學思想。

三、教學程序設計

1.創(chuàng)設情境，引入新課

用NH4Cl溶液清洗鐵銹，用Na2CO3溶液清洗油污。

2.實驗探究，突破難點

探究一：鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系

活動1：提供用品，設計方案

食鹽（NaCl）、硫酸鈉（Na2SO4）、氯化銨（NH4Cl）、氯化鋁（AlCl3）、碳酸鈉（Na2CO3）、醋酸鈉（CH3COONa）、蒸餾水、酚酞、石蕊、pH試紙。

活動2：動手實驗，分析結果。

探究二：探究不同類型的鹽溶液呈酸堿性的原因（以醋酸鈉為例）

活動1：合作學習，提出猜想

猜想Ⅰ：水顯堿性。

猜想Ⅱ：醋酸鈉顯堿性。

猜想Ⅲ：醋酸鈉與水反應的生成物顯堿性。

活動2：設計方案，驗證猜想——猜想Ⅲ正確

方案Ⅰ： H2O+酚酞

方案Ⅱ： CH3COONa的乙醇溶液+酚酞

方案Ⅲ： CH3COONa的水溶液+酚酞

活動3：問題質(zhì)疑，尋找原因——分析CH3COONa溶液顯堿性的原因

活動4：變式訓練，強化思維

（為了強化思維，讓學生自主分析）試分析氯化銨溶液顯酸性，氯化鈉溶液顯中性的原因，并寫出相應的化學方程式和離子方程式。

3.合作交流，形成結論

結論1：鹽類水解的概念

在溶液中，鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)的反應。

結論2：鹽類水解的實質(zhì)

鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH-結合，生成弱電解質(zhì)，從而促進水的電離。

結論3：鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；兩強不水解，溶液顯中性。

4.效果測評，內(nèi)化知識

分析下列溶液的酸堿性，并寫出水解的離子方程式。

（1）NH4NO3 （2）NaClO （3）FeCl3 （4）Na2CO3

歸納總結：水解離子方程式書寫時應注意的問題

1.鹽類水解是可逆反應，水解方程式中通常用“？葑”表示，而不使用等號。

2.鹽類水解程度一般較小，水解產(chǎn)物較少，通常不生成沉淀或氣體，不標“↓”“↑”符號，生成物如（H2CO3、NH3·H2O）也不寫成分解產(chǎn)物（即CO2和H2O、NH3和H2O）。

3.多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，且第一步水解程度比第二步水解程度大。

4.多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常一步完成。

四、課后反思

本節(jié)課的教學體現(xiàn)了“要我學”向“我要學”的轉變，使學生在學習知識的同時體驗了化學知識的形成過程，理解了知識的本質(zhì)，在探究、合作、交流中學會了歸納總結規(guī)律，梳理知識體系的方法，同時也為學生的學法構建打下了堅實的基礎，使其“有能力在自己的一生中抓住各種機會去更新、深化和進一步充實最初獲得的知識，適應不斷變革的世界”。