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    用沉淀滴定電導(dǎo)率法測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量

    2018-11-05 09:51:36王雪艷楊敏妍陳佳陽(yáng)
    化學(xué)教學(xué) 2018年7期

    王雪艷 楊敏妍 陳佳陽(yáng)

    摘要: 設(shè)計(jì)利用沉淀滴定電導(dǎo)率法測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量實(shí)驗(yàn)。在20℃時(shí),稱取一定量的硫酸銅晶體溶解在150mL蒸餾水中,將飽和氫氧化鋇溶液不斷滴入硫酸銅溶液中,用電導(dǎo)率傳感器測(cè)定溶液電導(dǎo)率的變化,當(dāng)電導(dǎo)率最小時(shí),即達(dá)到沉淀滴定的終點(diǎn),根據(jù)消耗的氫氧化鋇的體積計(jì)算出硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量。該實(shí)驗(yàn)方法快捷、簡(jiǎn)便、誤差小、試劑消耗量小,且方法可靠、重復(fù)性好。

    關(guān)鍵詞: 沉淀滴定; 電導(dǎo)率法; 硫酸銅晶體; 結(jié)晶水含量測(cè)定; 氫氧化鋇飽和溶液

    文章編號(hào): 1005-6629(2018)7-0068-03 中圖分類號(hào): G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼: B

    硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定是上海二期課改高二年級(jí)第一學(xué)期教材中三個(gè)定量實(shí)驗(yàn)之一[1],該實(shí)驗(yàn)通過(guò)稱量加熱后失去的結(jié)晶水質(zhì)量從而測(cè)得結(jié)晶水含量,承載了重量法的教學(xué)功能。我們根據(jù)實(shí)際教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)了重量法的幾點(diǎn)不足: (1)耗時(shí)長(zhǎng)。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要多次加熱、冷卻、稱量來(lái)完成恒重操作,實(shí)驗(yàn)耗用時(shí)間比較長(zhǎng)[2]。(2)誤差大。使用重量法對(duì)操作要求較高,對(duì)于實(shí)驗(yàn)技能并不熟練的學(xué)生,往往會(huì)引起較大的誤差[3],例如在灼燒過(guò)程中用玻璃棒攪拌不當(dāng)導(dǎo)致晶體濺出的現(xiàn)象很普遍,玻璃棒上往往黏附硫酸銅也會(huì)造成較大誤差。(3)消耗多。據(jù)統(tǒng)計(jì),每組實(shí)驗(yàn)需要硫酸銅晶體2~3g,如果用量太少,誤差會(huì)很大。本文結(jié)合手持技術(shù),設(shè)計(jì)了沉淀滴定電導(dǎo)率的方法測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量實(shí)驗(yàn),用于課外對(duì)教材實(shí)驗(yàn)的補(bǔ)充。

    1 實(shí)驗(yàn)原理

    電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與溶液中離子的本性、離子的濃度以及溶液的溫度有關(guān)。在一定溫度下,若離子的濃度或種類發(fā)生變化,溶液的電導(dǎo)率也隨之改變。沉淀滴定電導(dǎo)率法是利用電導(dǎo)率探頭,測(cè)定沉淀反應(yīng)前后溶液電導(dǎo)率的變化。在滴定過(guò)程中,隨著滴定劑的加入,溶液中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目和種類會(huì)發(fā)生改變,溶液的導(dǎo)電性也發(fā)生改變,據(jù)此可以判定滴定的進(jìn)程[4]。在計(jì)量點(diǎn)時(shí),滴定曲線上出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn),利用電導(dǎo)率的轉(zhuǎn)折點(diǎn)確定沉淀反應(yīng)的終點(diǎn)。

    本實(shí)驗(yàn)使用Ba(OH)2飽和溶液滴定含一定質(zhì)量硫酸銅的溶液,發(fā)生如下反應(yīng):

    Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓

    剛開(kāi)始,溶液為硫酸銅的溶液,導(dǎo)電能力很強(qiáng)。隨著B(niǎo)a(OH)2飽和溶液不斷滴入,與硫酸銅發(fā)生反應(yīng),生成了Cu(OH)2和BaSO4沉淀,溶液的電導(dǎo)率隨著B(niǎo)a(OH)2飽和溶液的加入呈線性降低;到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的電導(dǎo)率近似為零。滴定終點(diǎn)之后,相當(dāng)于在水溶液中直接加入Ba(OH)2,溶液的電導(dǎo)率呈線性升高。兩條直線的交點(diǎn)即為滴定終點(diǎn)。根據(jù)消耗的Ba(OH)2飽和溶液的濃度及體積,即可計(jì)算出硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的含量。

    x=n(H2O)n(CuSO4)

    =[m(CuSO4·xH2O)-m(CuSO4)]/M(H2O)n(CuSO4)

    =[m(CuSO4·xH2O)-c×V×160]/18c×V

    其中,m(CuSO4·xH2O): 膽礬的質(zhì)量

    c: Ba(OH)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

    V: 消耗的Ba(OH)2飽和溶液的體積

    2 實(shí)驗(yàn)儀器和試劑

    實(shí)驗(yàn)儀器: 計(jì)算機(jī)、數(shù)據(jù)采集器、滴數(shù)傳感器、電導(dǎo)率傳感器、250mL燒杯、洗瓶、電子天平

    (實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的數(shù)據(jù)采集器、滴數(shù)傳感器、電導(dǎo)率傳感器均為Vernier生產(chǎn))

    實(shí)驗(yàn)試劑: 硫酸銅晶體(AR)、氫氧化鋇(AR)、蒸餾水

    3 實(shí)驗(yàn)步驟

    (1) 配制飽和的Ba(OH)2溶液,并進(jìn)行過(guò)濾,待用。

    (2) 用電子天平稱取一定量的硫酸銅晶體(每次只需0.3克左右),在250mL燒杯中加入150mL蒸餾水溶解。

    (3) 將飽和的Ba(OH)2溶液加入滴數(shù)傳感器的量筒中,并調(diào)節(jié)好滴數(shù)傳感器的滴定速度。

    (4) 將電導(dǎo)率傳感器放入硫酸銅溶液中,打開(kāi)磁力攪拌器,用飽和Ba(OH)2溶液滴定硫酸銅溶液,滴數(shù)傳感器和電導(dǎo)率傳感器進(jìn)行數(shù)據(jù)收集。

    (5) 根據(jù)收集的數(shù)據(jù),判斷滴定的終點(diǎn),并讀取滴定終點(diǎn)所消耗的Ba(OH)2飽和溶液的體積。

    (6) 計(jì)算分析數(shù)據(jù),并作平行實(shí)驗(yàn)。

    4 數(shù)據(jù)記錄和處理

    實(shí)驗(yàn)時(shí),用電子天平稱取CuSO4·5H2O晶體0.348克,溶解在150mL的蒸餾水中,用飽和氫氧化鋇溶液進(jìn)行滴定,滴定圖像與數(shù)據(jù)如圖2所示。

    5 注意事項(xiàng)

    實(shí)驗(yàn)時(shí),以下操作對(duì)實(shí)驗(yàn)的誤差會(huì)產(chǎn)生較大影響:

    (1) 使用滴數(shù)傳感器之前,一定要進(jìn)行體積的校準(zhǔn),否則會(huì)帶來(lái)較大的誤差。

    (2) 從圖像上可以看出,實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),電導(dǎo)率的變化不大,因此在接近滴定終點(diǎn)的時(shí)候要一滴一滴緩慢滴加,確保氫氧化鋇與硫酸銅充分反應(yīng)。到達(dá)終點(diǎn)時(shí)氫氧化鋇飽和溶液體積的讀取,對(duì)實(shí)驗(yàn)的誤差有較大影響。

    6 本實(shí)驗(yàn)意義

    (1) 硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定,是高中階段重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。使用沉淀滴定電導(dǎo)率法測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量,是定量實(shí)驗(yàn)測(cè)

    定方法的一種補(bǔ)充,可以讓學(xué)生更好地感受一次定量實(shí)驗(yàn)的全過(guò)程。

    (2) 實(shí)驗(yàn)試劑的用量很小,誤差也小。只需0.3克左右的硫酸銅晶體,即可測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量,且在操作過(guò)程中引入的誤差因素相對(duì)較少,實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以從收集的數(shù)據(jù)中讀出,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較接近理論值。

    (3) 實(shí)驗(yàn)效率高。實(shí)驗(yàn)裝置與儀器調(diào)試好以后,可以很快完成實(shí)驗(yàn),用時(shí)很短,幾分鐘以內(nèi)即可完成一次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定,大大提高了實(shí)驗(yàn)效率。

    參考文獻(xiàn):

    [1]姚子鵬, 陳基福. 洪東府. 化學(xué)(高中二年級(jí)第一學(xué)期)(試用本)[M]. 上海: 上??茖W(xué)出版社, 2007: 52~55.

    [2]張振江等. 硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的恒重條件探究[J]. 化學(xué)教學(xué), 2016, (5): 56~57.

    [3]林敏. 硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)[J]. 化學(xué)教學(xué), 2010, (1): 45~46.

    [4]王林, 張晨穎. 沉淀電導(dǎo)滴定法在分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的實(shí)踐[J]. 大學(xué)化學(xué), 2013, (8): 61~63.

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