例析中考化學計算題的解題策略與方法

尹莘

摘 要：常見的中考化學計算題可歸納為四類，分別是：利用質(zhì)量守恒定律求解、利用物質(zhì)純度求解、利用圖像數(shù)據(jù)求解以及利用直接數(shù)據(jù)求解.審題是解題的重中之重，其次是分析以確定所需的物質(zhì)之間量的關(guān)系，在此基礎(chǔ)上利用相應(yīng)技巧解題.

關(guān)鍵詞：例析；計算題；解題；策略；方法

在中考化學試卷中計算題一般設(shè)置一、兩道獨立計算題作壓軸題，是一種比較重要的題型.由于題目靈活，問題難度較大，故失分通常較為嚴重. 審題是化學計算題中最重要的先決條件，因此要看清以下四個問題：“問什么” 已經(jīng)“有什么”，還“缺什么”，應(yīng)該“用什么”等，現(xiàn)將中考化學幾種常見的計算題進行分析以總結(jié)出其解題的方法與策略.

一、利用質(zhì)量守恒定律解題

質(zhì)量守恒定律在初中化學中占有非常重要的地位，它是學生學習化學的重點與難點之一.我們在學習和運用這一定律來解決問題的時候，要牢牢把握住它的基本含意，即 “各元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的” .依照質(zhì)量守恒定律不僅可以確定某種物質(zhì)的化學式，而且還可以根據(jù)化學反應(yīng)方程式求算化學反應(yīng)中某種化學物質(zhì)或元素的質(zhì)量.它的分類主要有以下幾種：

（1）在一定條件下，已知反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量和反應(yīng)后的總質(zhì)量，反應(yīng)過程中生成氣體，求反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量.

解題方法：首先，我們根據(jù)質(zhì)量守恒定律.各元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的.由此可以知道，反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量，不僅等于反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量減少的那部分，也等于反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量之差，然后根據(jù)各反應(yīng)物或生成物在化學反應(yīng)方程式中所對應(yīng)之比例，用所求得氣體的質(zhì)量去計算其他物質(zhì)的量.

（2）某反應(yīng)是在溶液中進行的，且反應(yīng)后生成了沉淀，若反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量和反應(yīng)后所生成的沉淀的質(zhì)量是已知的，求解物質(zhì)的純度，判斷純度是否符合要求.

解題方法：首先，我們根據(jù)質(zhì)量守恒定律：各元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后都是守恒的.可知溶液的總質(zhì)量在反應(yīng)后等于各物質(zhì)反應(yīng)前的總質(zhì)量減去反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量；最后再根據(jù)化學反應(yīng)方程式中各物質(zhì)所對應(yīng)的比例關(guān)系，用求得的沉淀的質(zhì)量去計算其他物質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求算方法，解出質(zhì)量分數(shù)，與標準純度對比， 從而判斷物質(zhì)的純度是否符合要求.