高中化學方程式學習與解題策略探究

摘要：在高中化學知識體系中，化學方程式占據(jù)著十分重要的地位，它能夠反映物質與物質之間的聯(lián)系，能夠將“質”與“量”有機結合起來，定量地去分析一個化學問題?；诖?，本文將通過對化學方程式感知、理解與應用，重點構建高中化學方程式的學習與解題策略。

關鍵詞：高中；化學方程式；解題策略

1前言

在高中化學這門課程里，化學方程式是涵蓋元素符號、化合價、化學式、方程式配平等綜合性化學用語，能夠充分解釋物質前后變化關系，體現(xiàn)化學反應條件等，同時也側面說明了化學的基本概念。此外，通過化學方程式，我們可以有根據(jù)地設計相關實驗方案，將物質變化過程的定性描述轉化為量化表達，并通過化學方程式計算得出定量指標，從而揭示物質與物質之間的內涵關系。由于化學方程式所涉及的知識點眾多，要想理解其含義，形成一個全面的化學方程式知識系統(tǒng)，并且擁有運用化學方程式解決問題的能力，并非難事。本文將具體通過對化學方程式感知、理解與應用，重點構建高中化學方程式的學習與解題策略，旨在使讀者能夠充分了解和掌握化學方程式的知識點，感受化學方程式的魅力，以及探索應用化學方程式來解決問題的要領。

2 化學方程式的初步感知與理解

化學方程式的感知就是對化學方程式形成的一種獨有的敏感性，使之一見化學方程式就能讀懂化學方程式所包含的知識點，能夠將課本化學元素等概念聯(lián)系起來，即有一個認知的過程。

眾多物質在一定的條件下，可以產生不一樣的想象，我們可以通過化學方程式來闡述這一現(xiàn)象，這是最基本的要求。但是在書寫化學方程式的時候，我們往往會搞不清楚物質與物質的反應究竟分為幾步進行，尤其是對于那些離子式方程，這就給我們書寫化學方程式帶來了困難。為了便于我們書寫化學方程式，筆者在歸納總結后，得出書寫化學方程式的一般過程：

判斷物質類別→確定物質性質→根據(jù)性質判斷反應類型→回憶此類型反應特點→完成方程式。下面就一個例子帶大家感受一下筆者對化學方程式的理解。

例一，苯酚鈉+CO2+H2O→苯酚+NaHCO3，相信有很多同學會寫成生成Na2CO3，筆者認為錯誤認為生成Na2CO3的同學，是沒有理解到H2CO3是二元酸，在溶液中將分兩步電離，即第一步為：

2 化學方程式的加合問題

化學方程式的加合更多是為了便于計算，有時候我們在討論兩反應物或者多反應物時，往往不考慮反應的中間過程，即單純地將

兩個方程式相加得到我們所想要的最終方程式。

如例二，將過量的CO2氣體加入到澄清的石灰水里，請寫出化學方程式？

解析：由題意知，因為CO2過量，所以反應過程主要有兩個反應過程：

過量的CO2最終會使溶液保持澄清，即生產物并沒有CaCO3，故，①式與②式加合，消除中間生產物即得最終的化學方程式，該化學方程式其實就是起始反應物與最終產物的關系式：

如例三，若向一試管中通入一定量的二氧化氮和氧氣的混合氣體，并將該試管倒置于水槽中，當混合氣體被水全部吸收，且試管全部充滿水時，試求此時混合氣體中二氧化氮與氧氣的物質的量之比？

解析：二氧化氮溶于水會產生的反應：

而一氧化氮遇到氧氣會產生的反應：

又因為二氧化氮將會被水吸收，即試管里的反應一直按上述兩個式子重復循環(huán)進行，倘若按此計算，勢必過于繁瑣。但實際上，最終的生成物中并沒有一氧化氮，故我們可以通過兩式進行比例加和得到我們想要的最終化學方程式：

3 化學方程式的計算問題

例四，若向一質量為227g的清水中放入30g氯化鈉與氯化鈣的混合物，則在混合物完全溶解后，再放入10.6g的Na2CO3粉末，當Na2CO3粉末完全溶解，即反應終止時，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

解析：據(jù)題可知反應終止時，溶液中的溶質為氯化鈉NaCl，而生成物氯化鈉NaCl是來自原混合物與反應生成兩個方面，而求氯化鈉NaCl的質量分數(shù)，可以先求溶液質量（溶液質量為30g+227g+10.6g-生成沉淀質量），且沉淀與溶質的質量均可通過化學方程式求得。

解：假設原混合物中的CaCl2為 克，生成物CaCO3為克，生

成物NaCl為z克，現(xiàn)列化學方程式如下：

即反應終止時，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為11.9%。

例五，現(xiàn)有4克H2與16克O2，當它們充分接觸后直至完全反應，請問此時生成物水為多少克？

解析：根據(jù)質量守恒定律，相信很多同學會錯誤的理解生成物為20克水，這其實是沒有真正理解到質量守恒定律，反應物的總質量與生成物的總質量相等，但是，4克H2與16克O2是剛好完全反應，因此，我們列方程式計算。

解：假設4克H2完全反應，此時所需氧氣為克，

即完全消耗16克O2只需2克H2，故應該以16克O2為基礎進行求解生成物水的質量。

假設16克O2完全反應所產生的生成物水為y克，

3 小結

能夠全面的理解高中化學方程式的內涵，并非短時間就能掌握的，化學方程式的應用是一個系統(tǒng)性學習的過程。從本文所介紹五

個例子可以看出，化學方程式所包含的知識點很多，是易混易錯的知識點，筆者建議在學習化學方程式時，應盡可能地以理解為主，記憶為輔，而對于如何例出化學方程式進行相關計算，應著重培養(yǎng)對化學元素的熟悉度，并梳理解題策略。

參考文獻

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作者簡介：

付佳龍（2000-6-22），男，漢族，成都市郫縣人，高三在讀