關(guān)于理想氣體反應(yīng)K-的特殊性和K-應(yīng)用于過(guò)渡態(tài)理論中錯(cuò)誤的糾正

周中行

（沈陽(yáng)藥科大學(xué)藥學(xué)院，遼寧 沈陽(yáng) 110016）

國(guó)內(nèi)外很多物理化學(xué)教材［1-7］在引出理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)時(shí)直接類(lèi)比Kp-，沒(méi)有嚴(yán)密演繹的來(lái)源，忽略了的特殊性，導(dǎo)致了很多錯(cuò)誤而又無(wú)法解釋的問(wèn)題［8-9］。本文指出平衡常數(shù)K-對(duì)濃標(biāo)C-及P-在不同條件（等T，P或等T，V）演繹時(shí)暗含的重要條件，以彌補(bǔ)長(zhǎng)期以來(lái)的推理漏洞，并理清四種平衡常數(shù)引出的四種范特霍夫方程間的邏輯關(guān)系。最后將進(jìn)一步用推導(dǎo)出的結(jié)論糾正長(zhǎng)期以來(lái)理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)在過(guò)渡態(tài)理論中應(yīng)用的錯(cuò)誤。

1 一個(gè)看似矛盾的問(wèn)題

2 對(duì)上面問(wèn)題進(jìn)行理論推導(dǎo)

2.1 理想氣體等溫等壓反應(yīng)選擇濃標(biāo)P-

2.2 理想氣體等溫等壓反應(yīng)選擇濃標(biāo)C-

2.3 理想氣體等溫等容反應(yīng)選擇濃標(biāo)C-

2.4 理想氣體等溫等容反應(yīng)選擇濃標(biāo)P-

3 式[2]、式[4]的求算

3.1 式[2]

3.2 式[4]

4 四種范特霍夫方程的總結(jié)及關(guān)系

5 將以上結(jié)論應(yīng)用于過(guò)渡態(tài)理論

6 總結(jié)

關(guān)于物理化學(xué)中的公式，無(wú)論是使用還是演繹時(shí)都要始終重視具體的條件，以上推導(dǎo)的四種不同濃標(biāo)及不同反應(yīng)條件的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)對(duì)溫度響應(yīng)（范特霍夫方程）差異性的揭示，以及對(duì)長(zhǎng)期以來(lái)其在過(guò)渡態(tài)理論的應(yīng)用中（甚至很多國(guó)內(nèi)外教材中）錯(cuò)誤的糾正，無(wú)論是對(duì)物理化學(xué)教學(xué)還是科學(xué)研究都是極其基礎(chǔ)和重要的。

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