化學(xué)平衡常數(shù)解決平衡疑難問題的一般思想

趙承志

摘 要： 化學(xué)平衡常數(shù)是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，學(xué)生在新課學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)解題中總會(huì)遇到與平衡有關(guān)的一些疑難問題，應(yīng)通過教師的引導(dǎo)，將這個(gè)平衡思想應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算中，將復(fù)雜問題簡(jiǎn)單化，用數(shù)字說話，起到舉一反三的作用。

關(guān)鍵詞： 化學(xué)平衡常數(shù) 疑難問題 電離平衡 溶解平衡 水解平衡

化學(xué)平衡是《化學(xué)反應(yīng)原理》中非常重要的內(nèi)容之一，也是近幾年高考中必考的內(nèi)容。而平衡常數(shù)的運(yùn)用則是解決與平衡有關(guān)問題的重要手段和方法，如果平衡常數(shù)運(yùn)用得當(dāng)，則往往可以收到事半功倍的效果。我結(jié)合教學(xué)實(shí)踐，從以下方面介紹平衡常數(shù)在解題和教材疑難問題解決中的妙用，以便學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)可用于借鑒。

一、化學(xué)平衡常數(shù)的概念和應(yīng)用原理

化學(xué)平衡常數(shù)：人們?yōu)榱嗣枋隹赡娣磻?yīng)進(jìn)行的限度，引入了化學(xué)平衡常數(shù)，用化學(xué)平衡常數(shù)描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)方程式：aA+bB？葑cC+dD，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度代入以下表達(dá)式，得到的結(jié)果是一個(gè)定值。

要小些，所以比值K=0.041，K比較小，平衡的轉(zhuǎn)化程度較小，若由Ksp較小的轉(zhuǎn)化為Ksp較大的，K值就會(huì)比較大，轉(zhuǎn)化更容易，所以從硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，需要加入飽和碳酸鈉攪拌使之反應(yīng)充分后，要棄去上層清夜，再加入飽和碳酸鈉，重復(fù)多次使之全部轉(zhuǎn)化成功。相反過程轉(zhuǎn)化將會(huì)比較容易。結(jié)合上述平衡常數(shù)教學(xué)，學(xué)生對(duì)以上問題能有更深入的理解。

5.難溶物轉(zhuǎn)化為可溶性的絡(luò)合物。

則Kd越大，該絡(luò)合物越容易電離，越不穩(wěn)定。上述K=Ksp/Kd，只要Kd越?。唇j(luò)合物越穩(wěn)定），Ksp越大，上述轉(zhuǎn)化就比較容易進(jìn)行。所以沉淀轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物而溶解的原因，顯然就是絡(luò)合物越穩(wěn)定，而沉淀物質(zhì)的Ksp相對(duì)較大引起的。

三、善思多用，將平衡常數(shù)用活

化學(xué)高考考卷中，平衡知識(shí)總是占主要地位，所以我們?cè)诮虒W(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生，用好平衡常數(shù)，用平衡常數(shù)解決一個(gè)個(gè)的平衡知識(shí)困惑和平衡題中的疑難問題。我們只有優(yōu)化學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)，通過問題的不斷深化，訓(xùn)練學(xué)生一般的平衡思想，培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力，才能最終發(fā)展學(xué)生的認(rèn)知，提升學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。