高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法和解題方法的探索與思考

陳傳哲

與初中化學(xué)相比，高中化學(xué)知識量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。但經(jīng)過細(xì)細(xì)的摸索和分析，它仍有規(guī)律可循。只要把握好規(guī)律，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)變得比較簡單?；瘜W(xué)是高考中一門重要的學(xué)科，學(xué)生仍然面臨著巨大的高考壓力，要想緩解學(xué)生的學(xué)習(xí)壓力，掌握合適的學(xué)習(xí)方法和解題方法是至關(guān)重要的。

學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識時，如果學(xué)習(xí)方法、解題方法不得當(dāng)，這勢必會影響到學(xué)習(xí)效率，進(jìn)一步影響到課堂的效率。由于每位學(xué)生的基礎(chǔ)水平、接受能力等存在差異性，為此，他們的學(xué)習(xí)方法也并不相同。人們常說：“授人以魚不如授人以漁”，由此可見，教會學(xué)生學(xué)習(xí)方法非常重要。

1 高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

學(xué)習(xí)知識的方法并不是固定不變的，要想快速、準(zhǔn)確的掌握化學(xué)知識，教師應(yīng)利用教學(xué)資源，教授每位學(xué)生掌握適合自身的學(xué)習(xí)方法。

1.1 著眼基礎(chǔ)知識，構(gòu)建完整的知識框架

高中化學(xué)知識量龐大，內(nèi)容繁雜，這無疑增加了學(xué)生的記憶量，導(dǎo)致很多學(xué)生對化學(xué)產(chǎn)生厭煩的情緒。學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科時，應(yīng)掌握該學(xué)科的規(guī)律，即“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”的原則、運(yùn)用類比法掌握一系列元素的性質(zhì)以及一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等。規(guī)律的掌握便于學(xué)生靈活學(xué)習(xí)化學(xué)知識，強(qiáng)化他們的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)中，應(yīng)明確劃分主次，有目的地學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效率。

1.2 學(xué)習(xí)與思考相結(jié)合，逐步掌握理論知識

“學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆”中闡明了學(xué)習(xí)與思考這二者的關(guān)系。高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，教師要鼓勵學(xué)生思考，在思考中探索新知識。在思考的前提下，學(xué)生才能消化所學(xué)的知識。同時，思考中，學(xué)生要敢于提出問題，尋找解決問題的方法。學(xué)習(xí)并不是一蹴而就的，而是在日積月累中慢慢學(xué)習(xí)的，其是一個從簡單到復(fù)雜的過程。高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，首先要學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識，如元素周期律、化學(xué)物質(zhì)俗名等。只有打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，學(xué)生才能學(xué)習(xí)更難的化學(xué)知識點(diǎn)。

2 高中化學(xué)的解題方法

2.1 守恒法

解化學(xué)題時，守恒法是一種常用的解題方法。當(dāng)學(xué)生掌握了守恒法，自然提高了他們的解題速率。化學(xué)中，常用的守恒方法有電荷守恒、電子守恒等。

2.1.1 電荷守恒

高中階段所接觸到的電荷守恒通常是指離子反應(yīng)和溶液反應(yīng)中陰、陽離子所帶電荷數(shù)目的守恒。不管是在離子反應(yīng)中，還是在溶液反應(yīng)中，陰離子的電荷數(shù)與陽離子的電荷數(shù)相等。解離子反應(yīng)、溶液反應(yīng)的化學(xué)題，應(yīng)運(yùn)用電荷守恒法，將復(fù)雜的知識簡單化。

2.1.2 電子守恒

所謂電子守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。比如：這樣一道化學(xué)題：3.84 g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共產(chǎn)生氣體2.24 L。（1）反應(yīng)中消耗HNO3的總物質(zhì)的量是_____mol。（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入______mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）。

求解反應(yīng)中消耗HNO3的總物質(zhì)的量時，要注意“一定量濃硝酸”這一條件，這表明 Cu先與濃硝酸反應(yīng)，后是稀硝酸。其中，HNO3有兩個作用，氧化劑 （變成NO和NO2），酸性介質(zhì)（變成Cu（NO3）2）。

做氧化劑的HNO3 n=2.24L/22.4L/mol= 0.1mol

做介質(zhì)的HNO3 ： n= 3.84g/64g/mol*2 =0.12mol

求解第二問時，分析條件，得知要使NO和NO2完全被水吸收，就是他們失去電子給O2，然后它們自己變回HNO3去。前后綜合考慮，O2 得到的電子就是最初 Cu 失去的電子。

因此，根據(jù)得失電子守恒得到關(guān)系式如下：

在此道化學(xué)題運(yùn)用電子守恒法，便于學(xué)生根據(jù)已知條件，建立起數(shù)量關(guān)系式，降低了此道題的難度，提高學(xué)生的解題效率和質(zhì)量。

2.2 估算法

估算法也是解化學(xué)試題一種非常有效的方法。估算法在選擇題中的應(yīng)用較廣。以這樣一道化學(xué)題為例，在100ml0.10mol·L-1的AgNO3（aq）中，加入100ml溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（）。

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.混合過程中，溢出無色氣體

D.在最終得到的溶液中，c（Cu2+）=0.01mol·L-1

本道題考查學(xué)生對離子反應(yīng)的認(rèn)識，為了提高解題效率，本道題運(yùn)用了估算法，即：最后Cu2+留在溶液中，溶液淺藍(lán)色，A項(xiàng)不可選。由CuSO4·5H2O的質(zhì)量是3位有效數(shù)字，及溶液的體積也是3位有效數(shù)字，可推知c（Cu2+）應(yīng)為3位有效數(shù)字，D項(xiàng)不可選。由于溶液混合時，只發(fā)生Ag+與Cl-、Ba2+與SO 42-的反應(yīng)，所以也不會溢出氣體，C項(xiàng)不可選。最終得出選擇題的答案為B。估算法的運(yùn)用，提高了解題效率，降低了化學(xué)試題的難度。

3 總結(jié)

化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)圍繞著化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，采取合適的教學(xué)方法。新課程改革的背景下，“學(xué)會”的重要性遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了“教會”的重要性，為此，教師要鼓勵學(xué)生在學(xué)習(xí)中總結(jié)出合適、有效的學(xué)習(xí)方法。除此之外，平時做習(xí)題的過程中，學(xué)生還要注重積累，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)出解題方法，提高自身的解題效率。

（作者單位：商丘市回民中學(xué)）