教師要有意識地樹立學(xué)生正確的化學(xué)思想

劉朝師

[摘 要] 中學(xué)教師在指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，必須有意識地引導(dǎo)學(xué)生樹立正確的化學(xué)思想，以便于學(xué)生形成正確的世界觀，并為學(xué)生學(xué)好化學(xué)和終身發(fā)展創(chuàng)造良好條件。

[關(guān) 鍵 詞] 教師；學(xué)生；化學(xué)思想

[中圖分類號] G715 [文獻(xiàn)標(biāo)志碼] A [文章編號] 2096-0603（2018）05-0187-01

思想指客觀存在反映在人的意識中經(jīng)過思維活動(dòng)而產(chǎn)生的結(jié)果。思想也決定行為。中學(xué)教師在指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，必須有意識地樹立學(xué)生正確的化學(xué)思想，以便于形成正確的世界觀，并為學(xué)好化學(xué)和終身發(fā)展創(chuàng)造良好條件。

一、物質(zhì)的思想

世界的本源是物質(zhì)的。在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，讓學(xué)生從一開始就有這樣一種觀念——化學(xué)研究的是物質(zhì)及其變化規(guī)律，大到浩瀚宇宙，小到一滴水珠，均屬于物質(zhì)。宏觀上講，物質(zhì)都是由元素所組成的，微觀上看，由分子、原子、離子乃至更小的微粒所構(gòu)成。物質(zhì)不滅，可以轉(zhuǎn)化。物質(zhì)可以發(fā)生物理變化、化學(xué)變化、生物變化、質(zhì)能變化，生物變化屬于很復(fù)雜的變化，復(fù)雜變化中包含簡單變化，如化學(xué)變化總是伴隨著物理變化，生物變化中總包含著化學(xué)變化與物理變化等。

二、物質(zhì)的量為中心的思想

物質(zhì)的量作為一個(gè)基本物理量，解決的是化學(xué)計(jì)量問題，它能夠把宏觀質(zhì)量與微觀粒子數(shù)統(tǒng)一起來。由于人們一般面對的物質(zhì)都是宏觀的，所以用物質(zhì)的量計(jì)量既有現(xiàn)實(shí)意義，又有科學(xué)意義。在高中化學(xué)各種計(jì)算中都應(yīng)當(dāng)建立物質(zhì)的量為中心的思想，遇到其他物理量，首先換算為物質(zhì)的量，以便于發(fā)揮物質(zhì)的量的橋梁作用，求解其他各量。

三、守恒的思想

1.能量守恒。化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子（其他微粒）吸收能量導(dǎo)致化學(xué)鍵斷裂，進(jìn)而生成新的化學(xué)鍵放出熱量的過程，整個(gè)過程可能吸熱或放熱，但總能量是守恒的，如葉綠體讓太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，把能量儲存在淀粉等物體中。能量守恒是能量應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)踐的基礎(chǔ)。

2.原子守恒。一切化學(xué)反應(yīng)都是原子不變（原子核不變）的過程，因而原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量守恒。原子守恒為創(chuàng)造新物質(zhì)提供了依據(jù)和條件。

3.元素守恒。在化學(xué)反應(yīng)中原子不變，元素的種類不變，保持守恒。依此規(guī)律可以定性鑒定元素的存在，如有機(jī)物燃燒能夠生成水，說明該反應(yīng)物中含有氫元素。

4.電子失得守恒。在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，失電子總數(shù)=得電子總數(shù)。這也是配平氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。

5.電荷守恒。對于一種離子化合物，正電荷總數(shù)必定等于負(fù)電荷總數(shù)。同樣的，對于一種溶液，體系中陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，小到原子大到宏觀物質(zhì)都是如此。

四、主要矛盾的思想

事物發(fā)展由其主要矛盾所決定。比如學(xué)生的學(xué)習(xí)，存在著老師與學(xué)生、學(xué)生與學(xué)習(xí)內(nèi)容、學(xué)生與氛圍條件等諸多矛盾，其中起決定作用的是學(xué)生與學(xué)習(xí)對象的矛盾。教師的作用就在于優(yōu)化過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，指導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中情感態(tài)度價(jià)值觀發(fā)生變化。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（1）原子結(jié)構(gòu)決定原子的氧化還原性質(zhì)。金屬原子半徑相對大，核電荷相對小，原子容易失去電子，其單質(zhì)表現(xiàn)為還原性；非金屬原子半徑相對小，核電荷相對大，原子容易得到電子，其單質(zhì)表現(xiàn)為氧化性。（2）有機(jī)物的官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。官能團(tuán)常常由一些極性基團(tuán)組成。鍵的極性決定了斷鍵的方式，也就決定了化學(xué)性質(zhì)。（3）晶體的結(jié)構(gòu)決定晶體的物理性質(zhì)。原子晶體中原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)合，鍵能大，斷裂比較困難，所以原子晶體硬度大，始點(diǎn)高。如果原子半徑小，鍵能大，則熔點(diǎn)相對更高，如金剛石的熔點(diǎn)高于品體硅的熔點(diǎn)。分子晶體中分子間靠微弱的范德華力相結(jié)合，硬度小，熔點(diǎn)低，其中式量小的分子，其分子間作用力更小，熔沸點(diǎn)更低。

一個(gè)體系的性質(zhì)與各組成物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，一方面需要全面分析，另一方面還要看矛盾的主要方面，矛盾的主次還可以互相轉(zhuǎn)化。比如新制氯水主要取決于Cl2分子的性質(zhì)；久置氯水，矛盾發(fā)生了轉(zhuǎn)化，主要看鹽酸的性質(zhì)。

不溶解是個(gè)相對的概念，比如AgCl在水中不溶解，只是矛盾的主要方面是不溶解，這是顯著特征，溶解是次要的。但AgCl在氨水中溶解，此時(shí)溶解上升為矛盾的主要方面。

用結(jié)晶與重結(jié)晶的方法分離硝酸鉀和食鹽。如果食鹽中含有少量確酸鉀，矛盾的主要方面是食鹽，用蒸發(fā)溶劑的方法；如果確酸鉀中含有少量食鹽，矛盾的主要方面是確酸鉀，用冷卻飽和溶液的方法。

五、事物之間的聯(lián)系是普遍的思想

化學(xué)實(shí)驗(yàn)常常與廚房化學(xué)相聯(lián)系，如從取液體試劑聯(lián)系到從暖瓶中倒水；取塊狀固體，聯(lián)系到筷子取水果塊等。學(xué)習(xí)二氧化碳的制法，可聯(lián)系氧氣的制取，設(shè)計(jì)制取裝置和收集方法。

常見的堿有NaOH、KOH、Ca（OH）2、NH3·H20，初學(xué)者對NH3·H20不容易理解，不知道與酸反應(yīng)的產(chǎn)物，就可以聯(lián)系堿的特征——在水溶液中電離出OH-，把NH3·H0視為“NH4OH”，明白對應(yīng)的鹽為銨鹽。

甲苯應(yīng)該有怎樣的性質(zhì)？由甲苯的苯環(huán)和甲基，想到應(yīng)該能夠發(fā)生苯環(huán)上的取代、甲基上的取代等反應(yīng)。

海戰(zhàn)中為了掩蔽己方，常向海面噴放液氨和四氯化硅的混合物，怎樣說明原理？由氨聯(lián)系氨與HCl反應(yīng)產(chǎn)生煙NH.Cl，進(jìn)而分析SiCl4是在海面上水解生成了HCl，問題順利得以解決。

六、分類的思想

解決問題時(shí)首先對該問題進(jìn)行審查，明確問題的類別，則往往容易解決。

化學(xué)基礎(chǔ)知識主要包括基本概念、化學(xué)原理、單質(zhì)與化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算。每一類又可以進(jìn)行分類。比如物質(zhì)性質(zhì)的討論，先進(jìn)行分類，之后按照同種類型物質(zhì)的通性就可以解決主要問題，再根據(jù)特性就可以全面掌握物質(zhì)的性質(zhì)。

參考文獻(xiàn)：

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