高中化學(xué)離子反應(yīng)和離子共存問題的教學(xué)探索

王姍

摘 要：近些年，離子反應(yīng)與離子共存一直都是高考必考的知識(shí)點(diǎn)，也是高中教學(xué)工作中的重點(diǎn)、難點(diǎn)，并且離子反應(yīng)與離子共存在高中化學(xué)中占有一定比重。就此，本文基于高中化學(xué)離子反應(yīng)和離子共存問題展開探討，并就離子反應(yīng)這一章節(jié)在高中化學(xué)教學(xué)工作中需注意的重點(diǎn)進(jìn)行歸納、總結(jié)，以供化學(xué)教師參考。

關(guān)鍵詞：離子反應(yīng);離子共存;教學(xué)

一離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

在離子反應(yīng)過程中必須滿足以下三點(diǎn)，第一生成難電離的物質(zhì)，第二生成難溶物質(zhì)，第三生成揮發(fā)性物質(zhì)，比如反應(yīng)物經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后有如下物質(zhì)產(chǎn)生BaSo4、AgCl、CaCo3、CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO、CO2、H2S等。

在化學(xué)反應(yīng)中要想有離子反應(yīng)過程必須滿足以上三點(diǎn)，這是因?yàn)樵谏缮鲜鋈N物質(zhì)時(shí)，溶液中某幾種自由離子濃度減少，若不能使溶液中的某幾種自由離子減少，則離子反應(yīng)不能發(fā)生。

2、離子方程式的書寫

在離子方程式的書寫過程中一般遵循寫、拆、刪、查四條規(guī)律，并且離子反應(yīng)的書寫要有現(xiàn)實(shí)依據(jù)，不憑主觀意識(shí)隨意創(chuàng)造。而且在書寫化學(xué)方程式時(shí)符號(hào)要標(biāo)準(zhǔn)化，并且在書寫離子方程式時(shí)要考慮化學(xué)反應(yīng)類型，考慮方程式兩邊是否守恒。比如，F(xiàn)eCl3溶液的形成Fe3++CL—=FeCl3，造成這一錯(cuò)誤的原因是沒有考慮方程式兩邊電荷數(shù)量是否相等，正確的離子方程式為Fe3++3CL—=FeCl3。離子方程式書寫時(shí)要分清化學(xué)分子式如：在NaOH溶液中加入HI：OH—+HI=H2O+I—，造成這一錯(cuò)誤的原因是把HI當(dāng)成弱酸。正確的離子方程式為：OH—+H+=H2O。書寫時(shí)還要考慮化學(xué)反應(yīng)的環(huán)境比如：在次氯酸鈉中加入濃HC1：ClO—H+=HClO↑，造成這一錯(cuò)誤的原因是沒有考慮強(qiáng)酸制的強(qiáng)堿。在書寫離子方程時(shí)還容易犯的錯(cuò)誤是沒有考慮物質(zhì)陰離子與陽離子的配比：H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，Ba2++OH—+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O，造成這一錯(cuò)誤的原因時(shí)沒有考慮物質(zhì)中陰離子與陽離子的配比，正確書寫如下：Ba2++2OH—+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O。在離子方程式書寫過程中符號(hào)使用不當(dāng)也容易造成錯(cuò)誤比如：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+，這是因?yàn)闆]有考慮鹽的水解一般不可逆，Al（OH）3量少，所以不能用↓符號(hào)。

二離子共存

1、離子共存的定義

離子反應(yīng)是溶液中某幾種離子減少的過程，而離子共存就是溶液中離子不發(fā)生反應(yīng)，離子不會(huì)減少。

2、離子共存的條件

離子共存的實(shí)質(zhì)是離子間不發(fā)生反應(yīng)，若離子在溶液中能發(fā)生反應(yīng)，那它就不符合離子共存的條件，判斷離子是否共存就是判斷溶液中離子是否發(fā)生反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)過程中不僅要觀察是否有沉淀、氣體、水、難電離等物質(zhì)的產(chǎn)生，還要測試是否發(fā)生酸堿性變化，顏色是否發(fā)生變化，是否進(jìn)行了氧化還原反應(yīng)等。

3、離子不共存問題

溶液中離子不共存可以從以下幾個(gè)方面判斷，1、判斷溶液中不溶物或微溶物質(zhì)的陰離子與陽離子是否可以共存，比如Ag+與Cl—、Br—、I—、Fe3+、和OH—，Ba2+OH—和SO42-、CO32—.2、判斷離子間是否生產(chǎn)了氣體，比如H+和CO32—、HCO3—、SO32-等不穩(wěn)定的酸生成的離子不能共存，一般離子間生成氣體則離子不能共存。3、判斷離子間是否生成弱電解物質(zhì)。4、判斷離子間有沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5、判斷離子間有沒有發(fā)生雙水解。6、離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)時(shí)離子也不能共存。

三結(jié)束語

綜上所述，在高中化學(xué)里離子反應(yīng)與離子共存一直都是比較難以掌握的知識(shí)點(diǎn)之一，離子反應(yīng)必須滿足生成物中含有難電離的物質(zhì)、難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)，離子反應(yīng)可根據(jù)是否發(fā)生氧化分為兩大類，非氧化還原性離子反應(yīng)是溶液中某幾種離子濃度減少，離子反應(yīng)方程式的書寫一般遵循寫、拆、刪、查四條規(guī)律，并且在書寫離子方程式時(shí)要考慮化學(xué)反應(yīng)類型，考慮方程式兩邊是否守恒。離子共存就是溶液中離子不發(fā)生反應(yīng)。判斷離子是否共存可從判斷溶液中不溶物或微溶物質(zhì)陰離子與陽離子是否可以共存，判斷離子間是否生產(chǎn)了氣體，判斷離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，判斷離子間是否會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，判斷離子間是否發(fā)生雙水解等幾方面入手。

參考文獻(xiàn)：

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