突破“復分解反應”的難關

豐安學

【摘要】復分解反應是初中階段學習的最后一個反應基本類型，也是最難掌握的一個反應類型，本文力求從復分解反應的本質入手，講清楚復分解反應為什么必須滿足相應的條件才能發(fā)生。讓學生更容易理解和掌握。

【關鍵詞】初中 酸堿鹽 復分解反應 類型 條件 實質

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2018）06-0153-02

初中化學教材先后在不同章節(jié)中，由淺入深介紹了化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應四大基本反應類型。其中復分解反是最難的，也是教學中的重點和難點，更是各類模擬試卷和中考試卷的命題者的首選難題和壓軸題。教師常常困惑于如何才能把概念講清楚，學生遇到此類題目更是心中亂成一團麻。

一、認識復分解反應的概念

1.復分解反應的定義

復分解反應——是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

2.復分解反應的形式

AB+CD === AD+CB 如HCl+NaOH === NaCl+H2O

3.復分解反應的特點

“里應外合，化合價不變?！奔纯拷犹柕膬煞N離子結合成CB，遠離加號的兩種離子結合成AD，反應前后所有元素的化合價不發(fā)生變化。

4.復分解反應的條件

反應物要能溶于水或酸；生成物要有氣體、沉淀或水。

掌握了以上復分解反應的有關概念后，學生會覺得不過如此，然而，真正遇到題目時才知道，這僅僅是一點皮毛。為了真正掌握復分解反應發(fā)生的條件，必須從復分解反應的實質入手。

二、理解復分解反應的實質

1.酸堿鹽溶液的導電性

復分解反應主要發(fā)生在酸堿鹽之間，要理解其實質，先得理解酸堿鹽的解離和酸堿鹽溶液的導電性。

酸堿鹽在溶于水時，在水分子的作用下會解離成自由移動的陰陽離子，酸堿鹽在水溶液中并不是以分子存在的，而是以離子形式可以自由移動的，所以這些溶液都能導電。

2.復分解反應的實質是離子交換和離子減少

而酸堿鹽之間要想發(fā)生復分解反應，反應物能溶于水是反應的前提，因為能常溶于水，才能形成自由移動的離子，離子間交換才成為可能。如果反應物中就算有一種物質不能溶于水或酸，那么離子交換將不可能進行，復分解反應也就不可能發(fā)生了。

如CaCO3和NaOH不能發(fā)生反應，因為CaCO3是不溶于水的沉淀，它的陰陽離子被靜電引力束縛著，不能解離出來，因此也就不能發(fā)生復分解反應了。

那么，是不是兩種物質都能溶于水，都能形成自由移動的陰陽離子就一定能夠發(fā)生反應呢？其實也不盡然。如H2SO4和NaCl雖然都能溶于水，能形成自由移動的H+、SO42-、Na+、Cl-，但四種離子無法重新結合成可以讓溶液中離子數目減少的物質，所以這四種陰陽離子只能在溶液中大量共存，也不能發(fā)生復分解反應。

因此，兩種化合物在溶液中通過陰陽離子的重新組合，形成新的化合物必須能使溶液中的離子數目減少了，復分解反應才能進行。

那么，離子從溶液中減少數目有哪些途徑呢？這就是反應條件中說的“沉淀、氣體或水”。也就是說，自由移動的陰陽離子只有通過結合成“沉淀”或“氣體”或“水”，這三種途徑，才能使溶液中的離子數目發(fā)生減少。

理解了復分解反應的實質后，也就不難理解復分解反應為什么必須滿足上述兩個條件，才能發(fā)生的原因了。

三、記住部分常見酸堿鹽溶解性表是關鍵

在判斷復分解反應能否發(fā)生時，初學的學生苦于不知道反應物中哪些是可溶的，哪些是不溶的，生成物中哪些物質是沉淀，該不該標沉淀符號，而對于生成氣體或水，學生是可以一眼看出來的。所以說，記住溶解性表至關重要。

多年來，我給學生總結了酸堿鹽溶解性口訣，以幫助記憶，口訣如下：

“鉀鈉銨鋇四堿溶，鉀鈉銨硝鹽全溶，鹽酸鹽，除銀鹽，硫酸鹽，除鋇鹽，碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶”

有些學生雖然記住了口訣，但是在具體題目中，靈活運用能力差，所以我又重點強調考試中出現(xiàn)頻率最高的八大沉淀：BaSO4和AgCl是白色沉淀既不溶于水也不溶于酸； CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3四種沉淀也是白色，但能溶于酸；Cu（OH）2為藍色沉淀、Fe（OH）3為紅褐色沉淀，也能溶于酸。初中階段記住這八種沉淀也就夠用了。

四、復分解反應共有五種類型

（1）酸+堿性氧化物→鹽+水

如：Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O

（2）酸+堿→鹽+水

如：H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O

（3）酸+鹽→新酸+新鹽

如：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

（4）堿+鹽→新堿+新鹽

如：2NaOH + CuSO4 ==== Cu（OH）2↓ + Na2SO4

（5）鹽+鹽→新鹽1+新鹽2

如：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五、中考試卷中的復分解題型

近幾年來，安徽省中考化學的題型是相對穩(wěn)定的，第9題選擇題常常是選擇適當的試劑來除雜質，就會涉及到復分解反應。第十三題是流程圖題，也經常涉及到復分解反應議程式的書寫。第十四，十五題是科學探究題，酸堿鹽之間的復分解反應是多年考察的重點和難點。第十六題是計算題，也經常用到復分解反應的化學議程式來計算。在試卷中占的比例接近30%。我讓學生記住常見反應的離子對是關鍵：H+—OH-、H+—CO32-、Ca2+—CO32-、 Ba2+—CO32-、 Ba2+—SO42-、Ag+—Cl-、Mg2+—OH-、Al3+—OH-、Cu2+— OH-、Fe3+—OH-、NH4+—OH-。學生就能迅速地找到適當的試劑，使不需要的離子轉化成氣體、沉淀或者水進行分離。

六、三軍過后盡開顏

多年來，我在給初中學生講解復分解反應時，盡量避免運用深奧的高中理論，諸如電解質、電離、電離平衡、溶解平衡、反應方向等。從初中學生現(xiàn)有的知識體系來幫助理解復分解反應的實質，學生更容易懂。再加上精選的練習，學生很快就掌握并能靈活運用復分解反應了。翻越了復分解反應這座高山，學生們終于可以松了一口氣了，有“一覽縱山小”的感覺。在每年的中考中，學生能輕松應對有關酸堿鹽的各種難題，取得了較高的分數。同學們都會心地笑了。

參考文獻：

[1]吳慶豹.《雙休課堂》九年級化學，南方出版社，2016年版，第245頁.

[2]趙坤.《試題探究》安徽中考，安徽師范大學出版社，2017年版，第36頁.

[3]劉文祥.《新教材完全解讀》九年級下冊，吉林人民出版社，2016年版 第253頁.

[4]《教師教學用書》九年級下冊，人民教育出版社，2004年版 第256頁.