守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用透析

趙海欽

摘 要：高中化學(xué)具有較大的難度，很多題目中都包含著多種因素，我們?cè)诮忸}時(shí)如果不使用正確的解題方法就會(huì)浪費(fèi)我們的時(shí)間，且無法確保準(zhǔn)確率。因此我們需要找到有效的解題方法。守恒法就是一種有效解題方法，可以節(jié)省我們的解題時(shí)間，同時(shí)可以確保準(zhǔn)確率，本文分析了守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用。

關(guān)鍵詞：守恒法；高中化學(xué)解題；應(yīng)用策略

守恒法是高中化學(xué)解題中一個(gè)常用的解題思想，主要就是通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物及生成物間的總質(zhì)量守恒，或者是某種元素的守恒，進(jìn)而可以更快的解題，能夠確保解題的準(zhǔn)確率。因此，我們需要在化學(xué)解題中熟練的應(yīng)用這一方法，提升我們的解題效率和效果，也可以讓我們更加明確化學(xué)元素的變化特點(diǎn)，對(duì)我們的化學(xué)學(xué)習(xí)具有積極促進(jìn)作用。

一、守恒法的內(nèi)涵

化學(xué)守恒法就是在多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后電子及質(zhì)量等因素的變化是守恒的，將一個(gè)元素質(zhì)量守恒或者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前、后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量守恒，進(jìn)而可以計(jì)算出要求的物質(zhì)量[1]。要正確的應(yīng)用這一方法就需要依照程序進(jìn)行，我們?cè)谑褂迷摲椒〞r(shí)，需要先準(zhǔn)確的分析整個(gè)化學(xué)反應(yīng)中每個(gè)物質(zhì)的變化形式，進(jìn)而可以掌握每個(gè)量相互間的關(guān)系，在分析這種聯(lián)系時(shí)可以從兩方面入手，首先，可以將每種元素的存在形式滲透到整道題目中；其次，可以寫出幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系式，進(jìn)而從中找出相互之間的隱藏關(guān)系。

二、守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用

（一）質(zhì)量守恒法

高中化學(xué)和實(shí)際生活具有緊密的聯(lián)系，學(xué)習(xí)化學(xué)對(duì)我們的生活也具有積極促進(jìn)作用[2]。高中化學(xué)不同于初中化學(xué)，知識(shí)點(diǎn)在難度、深度、廣度、抽象性上都得到了提升，知識(shí)結(jié)構(gòu)也更加復(fù)雜，這就增加了我們學(xué)習(xí)的難度，特別是在解化學(xué)題目時(shí)會(huì)更加感到困難。因此，我們要想改變這種情況，提升自己的解題效率和效果，就需要掌握多種有效的解題方法，確保我們可以順利的解題。守恒法就是一種有效的解題方法，在解題中應(yīng)用該方法，可以有效發(fā)揮出質(zhì)量守恒法的效果，就是化學(xué)反應(yīng)中，所有物質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì)發(fā)生變化的，在這一前提下進(jìn)行解題，依據(jù)守恒法基本原理，反應(yīng)前、后，物質(zhì)質(zhì)量的化學(xué)性質(zhì)不會(huì)出現(xiàn)變化，這是問題解決的關(guān)鍵點(diǎn)，因此，在解化學(xué)題目時(shí)使用守恒法非常重要。例如，在題目：“將一定質(zhì)量的KOH固體放置在空氣中，這時(shí)物質(zhì)中含有7.2%的碳酸鉀，還有2.8mol的水，取出1g的該類物質(zhì)放在濃度為3mol·L-1的鹽酸中，溶液的總體積是50mL，然后用濃度為1.07mo1·L-1的氫氧化鉀總共30mL來中和剩余的部分鹽酸，求出此時(shí)固體質(zhì)量是多少？”中，在解決這道題目時(shí)我們就需要先分析，樣品中的固體是KCl，氯元素都來自于鹽酸，結(jié)合質(zhì)量守恒法，可以得出等式：n（KCl）=n（HCl）=3 mol/L-1x0.05L=0.15mol，可以計(jì)算出其質(zhì)量是11.175g?？梢姡瑧?yīng)用該方法解題可以幫助我們正確的解題，可以促進(jìn)我們分析問題和解決問題能力的提升。

（二）元素守恒法

元素守恒法顧名思義就是在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)中所有的化學(xué)元素種類不變，只是以不同的形式存在，在解題中應(yīng)用這一方法也可以讓我們高效的解題[3]。如，在題目“把4.2克鋁與過氧化鈉的混合物共同放入到一定量的水中，待完全反應(yīng)后，當(dāng)無多余固體時(shí)，再加入100.00mL4mo1/L的鹽酸，剛好使反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀全部消失，問原混合物中鋁與過氧化鈉的質(zhì)量分別是多少克？”中，其中的反應(yīng)步驟比較繁瑣，要是使用一般的方法解題就會(huì)很復(fù)雜，而應(yīng)用元素守恒法就可以讓解題過程變得簡單，解題中需要注重挖掘后放入鹽酸所得的溶液中溶質(zhì)是氯化鋁和氯化鈉這一點(diǎn)。假設(shè)鋁的物質(zhì)量是Xmol，過氧化鈉的物質(zhì)量是Ymol，就可以得到算式：27g/mol*X+78g/mol*Y=4.2g。再結(jié)合鋁、鈉、氯元素守恒可以得到X+2Y=4mo1/L-1*0.1L，將兩個(gè)式子放在一起組合，就可以得出X=0.062mol1；Y=0.01mol，進(jìn)而求出鋁的質(zhì)量是3.42g，過氧化鈉是0.78g。

（三）電子守恒法

通常電子守恒法都在氧化還原反應(yīng)中進(jìn)行應(yīng)用，主要是在氧化還原反應(yīng)中存在電子的得失問題，而得失數(shù)量就需要遵守守恒定律，反應(yīng)中得到的電子總數(shù)等于失去的電子總數(shù)[4]。在解題時(shí)，我們就可以用電子守恒法，更加高效的解題，如：“在濃硝酸中完全溶入鎂和銅的合金4.6g，如果硝酸發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生300m1四氧化二氮以及4000m1的二氧化氮?dú)怏w，那么在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，求生成的沉淀的質(zhì)量”，在這道題目中根據(jù)題干可以知道氫氧化鎂和氫氧化銅是最后的沉淀物，依照電荷守恒可以知道n（OH-）=2n（Mg+）+2n（Cu2+），鎂離子及銅離子所帶正電荷總物質(zhì)的量等于合金失去電子總物質(zhì)的量，電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)量就是四氧化二氮以及二氧化氮所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)量，可以知道氫氧根物質(zhì)量是

1x4L/22.4L/mol+2x0.3L/22.4L/mol=0.46mo1，而沉淀質(zhì)量就是合金質(zhì)量和氫氧根質(zhì)量的和，質(zhì)量為12.42g。

（四）物質(zhì)量守恒

這是從微觀上來看的，就是在化學(xué)反應(yīng)前后，原子總量是不變的。物質(zhì)量就按照守恒法，結(jié)合反應(yīng)過程中某一物質(zhì)總量作為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算，在解題中應(yīng)用這一方法，可以讓多步反應(yīng)計(jì)算變得簡單，可以減少計(jì)算量和計(jì)算步驟，有效的求出計(jì)算結(jié)果。

結(jié)束語

綜上所述，化學(xué)是我們高中學(xué)習(xí)中一個(gè)重要的科目，在解決化學(xué)題目時(shí)經(jīng)常會(huì)碰到一些部分反應(yīng)過程、計(jì)算過程比較復(fù)雜的題，要是使用一般的方法解決，不僅會(huì)浪費(fèi)時(shí)間，還會(huì)無法保證準(zhǔn)確率，這時(shí)我們就可以使用守恒法解題，可以將復(fù)雜的問題變得簡單，提高我們解題的效率和效果。因此，我們需要掌握不同守恒法的特點(diǎn)，進(jìn)而在解題中更好的應(yīng)用，挖掘題目中的守恒關(guān)系，提高我們的解題正確率。

參考文獻(xiàn)：

[1]周萍.高中化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中提高學(xué)生的主體性.中學(xué)生數(shù)理化（教與學(xué)），2017（06）.

[2]章細(xì)宏.守恒思想在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用.中學(xué)生數(shù)理化（教與學(xué)）.2017（06）.

[3]張秀霞.高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中學(xué)生探究能力的培養(yǎng).中學(xué)課程輔導(dǎo)：教學(xué)研究.2015（06）.

[4]張昊.思想在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用——探討守守恒恒法解題技巧理科考試研究[J].2015（05）.endprint