氧化還原反應(yīng)易混概念一點(diǎn)通

李樹全

摘 要：針對(duì)氧化還原反應(yīng)易混概念歸納記憶口訣，分析解題實(shí)例，有效解決了高中化學(xué)中這一教學(xué)難點(diǎn)。

關(guān)鍵詞：氧化還原反應(yīng)；易混概念；解析

中圖分類號(hào)：G63 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1673-9132（2018）02-0102-02

DOI：10.16657/j.cnki.issn1673-9132.2018.02.063

氧化還原反應(yīng)是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)、日常生活密切相關(guān)的重要反應(yīng)，同時(shí)又是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，在高中化學(xué)甚至在后續(xù)的化學(xué)科研工作中占有極其重要的地位。這部分的概念不但多，易混淆難理解。為了解決這一棘手問題，現(xiàn)提出一種簡單易學(xué)的方法——口訣法。

一、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念

（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。（4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。（5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。 （9）還原性：失電子的性質(zhì)。

問題展示：

反應(yīng) ：CuO +H2 = Cu + H2O 中

a. 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？

b. 對(duì)于此反應(yīng)，誰得到電子，誰失去電子？反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？

c. CuO在反應(yīng)中發(fā)生了氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？在反應(yīng)中體現(xiàn)了H2的氧化性還是還原性？

實(shí)際教學(xué)中，這一問題很多高三的學(xué)生經(jīng)常答錯(cuò)。解決這部分難題的金鑰匙：升、失、氧；降、得、還。若問劑正相反。（口訣）

二、解題實(shí)例

1.解題步驟

（1）標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，找出化合價(jià)發(fā)生變化的元素，看其化合價(jià)升高還是降低了。（2）聯(lián)系口訣：升、失、氧；降、得、還。若問劑正相反。

2.過程解析

反應(yīng)中 H2 化合價(jià)升高，一定是失去電子（e-）因?yàn)殡娮訋ж?fù)電失去電子相當(dāng)于減少了負(fù)電荷所以要顯示正電性即正價(jià)態(tài)。聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的概念知道失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。若問H2在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑與口訣中氧字正好相反為還原劑；同理可知反應(yīng)中CuO化合價(jià)降低一定是得到電子（e-），發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO在反應(yīng)中是氧化劑。

總結(jié)為：

化合價(jià)升高—失去e-—發(fā)生氧化反應(yīng)—做還原劑

化合價(jià)降低—得到e-—發(fā)生還原反應(yīng)—做氧化劑

為記憶方便口訣可歸納為：升、失、氧；降、得、還。若問劑正相反。

3.口訣應(yīng)用擴(kuò)展

反應(yīng)中 H2 化合價(jià)升高，聯(lián)系前面的概念還是一個(gè)被氧化的過程，H2氧化后其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物H2O為氧化產(chǎn)物，同時(shí)在反應(yīng)中體現(xiàn)了H2的還原性；同理反應(yīng)中CuO化合價(jià)降低，還是一個(gè)被還原的過程，被還原后其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cu為還原產(chǎn)物，同時(shí)在反應(yīng)中體現(xiàn)了CuO的氧化性。關(guān)系用圖表概括為：

即：氧化還原反應(yīng)中的關(guān)系為：

化合價(jià)升高—失去e-—發(fā)生氧化反應(yīng)（反應(yīng)物被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物）—做還原劑（體現(xiàn)反應(yīng)物還原性）

化合價(jià)降低—得到e-—發(fā)生還原反應(yīng)（反應(yīng)物被還原，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物）—做氧化劑（體現(xiàn)反應(yīng)物還原性）

反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。所以口訣中氧字對(duì)應(yīng)三個(gè)要點(diǎn)：發(fā)生氧化反應(yīng)、反應(yīng)物被氧化、對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；還字也對(duì)應(yīng)三個(gè)要點(diǎn)：發(fā)生還原反應(yīng)、反應(yīng)物被還原、對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。

三、牛刀小試

在反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2 中：

1.反應(yīng)中誰是氧化劑？它是被氧化還是被還原？體現(xiàn)了其氧化性還是還原性？

2.Mg 在反應(yīng)中化合價(jià)如何變化？其得到還是失去電子？對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？解析：找出發(fā)生化合價(jià)變化元素：Mg由“0”價(jià)變?yōu)镸gCl2 中“+2”價(jià)，化合價(jià)升高；HCl中H元素由“+1”價(jià)變?yōu)镠2 中“0”價(jià)，化合價(jià)降低； 聯(lián)系口訣：Mg化合價(jià)升高，反應(yīng)過程中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物MgCl2；HCl中H元素化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物H2。

參考文獻(xiàn)：

[1] 徐文華.氧化還原反應(yīng)中易錯(cuò)易混概念歸類例析[J].中學(xué)化學(xué)，2012（9）.

[2] 宋心琦.高中化學(xué)必修一[M].北京：人民教育出版社，2015.endprint