談“水溶液中的離子平衡”的高效課堂模式

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摘 要：不管對于教還是學(xué)，水溶液中的幾大平衡一直是高中化學(xué)的難點(diǎn)，學(xué)生處于“一學(xué)就會(huì)，學(xué)完就混”的狀況。要解決這樣的困擾，需要教師對教學(xué)內(nèi)容有一個(gè)高層次的把控。

關(guān)鍵詞：水溶液 離子平衡 高效課堂

中圖分類號：G63 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1003-9082 （ 2017 ） 08-0-01

當(dāng)下的高中生深受灌輸模式的影響，不會(huì)主動(dòng)學(xué)習(xí)與思考，只愿通過“聽講、抄板書、記背”等方式被動(dòng)學(xué)習(xí)。另一方面，教師也深知學(xué)生的特點(diǎn)，不信任、不放心學(xué)生，包辦得太多，在課堂上講得龍飛鳳舞，知識不分巨細(xì)講得清清楚楚。這樣使得學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和教師的教學(xué)能力得不到很好的發(fā)展，唯有改革，提高課堂效率，才能符合時(shí)代的要求。

人教版高中化學(xué)選修4第三章“水溶液中的離子平衡”這一內(nèi)容，不管對于教還是學(xué)，一直是高中化學(xué)的難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)法是將教學(xué)內(nèi)容按照順序，逐個(gè)分析講練，其階段性效果較佳，但由于每一內(nèi)容細(xì)化之后考點(diǎn)多、難，總歷時(shí)長，而幾大平衡之間既相似又有本質(zhì)的區(qū)別，所以學(xué)生都是處于“一學(xué)就會(huì)，學(xué)完就混”的狀況。要解決這樣的困擾，需要教師對教學(xué)內(nèi)容有一個(gè)高層次的把控，讓學(xué)生少在無謂的地方纏繞、困擾、混亂。若能從一開始就對本章的內(nèi)容有高屋建瓴的認(rèn)識，或許就能解決問題。

鑒于此，筆者建議使用“整體架構(gòu)，分層推進(jìn)，先學(xué)后教，總結(jié)歸納”的方法。其具體含義見表1。

根據(jù)其含義，分層推進(jìn)的具體操作方法如下：

一、第一層次，認(rèn)識（了解）幾大平衡

首先從物質(zhì)分類的角度，舉幾種物質(zhì)讓學(xué)生分析物質(zhì)的組成特點(diǎn)，再分組探究其在水溶液中的情況，分組情況參考表2。

課堂上可通過設(shè)以下問題引導(dǎo)學(xué)生思考：

1.溶液的導(dǎo)電能力取決于什么？

2.弱酸/堿比同濃度的強(qiáng)酸/堿溶液導(dǎo)電能力弱，說明什么問題？

3.純水能導(dǎo)電嗎？其導(dǎo)電能力如何？說明什么？

4.所有鹽溶液都呈中性嗎？若鹽自身不能產(chǎn)生H+/OH—，為什么還會(huì)使溶液呈酸/堿性？

5.為什么CaCO3能溶于鹽酸而BaSO4不能溶于鹽酸？只有難溶物才存在沉淀溶解平衡嗎？

二、第二層次，理解（掌握）幾大平衡

水溶液中的幾大平衡均符合前面所學(xué)的化學(xué)平衡狀態(tài)的規(guī)律與特點(diǎn)。因而在討論它們的許多問題上，學(xué)生是有知識儲備、有能力去自己分析的，教師只需引導(dǎo)好學(xué)生的思考方向即可。在這一層次中要落實(shí)的內(nèi)容比較多，主要有：

1.影響因素

可讓一部分學(xué)生提出具體的變量，再由另一部分學(xué)生來分析影響過程及結(jié)果，教師將學(xué)生出現(xiàn)散亂的地方指出，再由學(xué)生歸類并總結(jié)規(guī)律，如“同離子效應(yīng)”、幾大平衡的熱效應(yīng)等等。

2.平衡常數(shù)

所有平衡常數(shù)都僅是溫度的函數(shù)，而弱電解質(zhì)的電離常數(shù)Ka、Kb與鹽類水解常數(shù)Kh只是普通的化學(xué)平衡常數(shù)，學(xué)生掌握其表達(dá)式的書寫及其大小所反映出的問題即可。但是難點(diǎn)在于Kw和Ksp，這里可由教師出面講解，重點(diǎn)在于二者的由來與意義，先使學(xué)生接受它們，不著急涉及計(jì)算。

3.溶液的酸堿性與pH值

溶液酸堿性的判斷與pH值的簡單計(jì)算，應(yīng)以題帶練，用題目來鞏固與落實(shí)，所以教師在選題方面很關(guān)鍵。題目要考查的問題有：

（1）如何判斷溶液的酸堿性？

（2）如何計(jì)算溶液的pH值？[pH公式的運(yùn)用]

（3）如何通過Kw計(jì)算c（H+）或c（OH—）？（Kw的應(yīng)用）

（4）混合溶液pH值的計(jì)算。（考慮混合后溶質(zhì)反不反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)謹(jǐn)性和提高計(jì)算能力）

（5）調(diào)控pH值在沉淀的生成與溶解方面的應(yīng)用。（利用Ksp進(jìn)行簡單計(jì)算）

三、第三層次，綜合應(yīng)用

本階段涉及內(nèi)容有：粒子濃度大小比較及守恒關(guān)系（建議舍棄質(zhì)子守恒，以減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)，遇到較難的式子，則聯(lián)合使用電荷守恒與物料守恒去分析），幾大平衡之間的相互影響，圖像分析，沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用等。與前面類似，教師的關(guān)鍵作用也是在于選題，而在課堂上，則可引導(dǎo)學(xué)生以小組形式展開競爭，選代表發(fā)言、展示，互評互糾，將這些理論性強(qiáng)的、難度大的內(nèi)容通過各種模式將學(xué)生帶動(dòng)起來，讓枯燥的啃知識型學(xué)習(xí)變?yōu)楦偁幮蛯W(xué)習(xí)，化無趣為有趣。

在“整體架構(gòu)，分層推進(jìn)，先學(xué)后教，總結(jié)歸納”的方法中，“先學(xué)后教”應(yīng)用于每一課時(shí)，而“總結(jié)歸納”主要在于最后，但在過程中也應(yīng)隨時(shí)隨地讓學(xué)生進(jìn)行對比分析、完成總結(jié)歸納。

這一章的內(nèi)容所需的課時(shí)較多，不同的學(xué)校、不同的學(xué)生，基礎(chǔ)有異，教師可根據(jù)教學(xué)實(shí)際需要安排課時(shí)。與傳統(tǒng)教學(xué)對比，這種教學(xué)方式在學(xué)生學(xué)習(xí)某個(gè)平衡的階段性效果上，可能沒有明顯優(yōu)勢、學(xué)生思維可能并沒有很清晰。但在學(xué)生學(xué)完以后，其思維混亂程度卻有很大的改善，同時(shí)學(xué)生學(xué)習(xí)能力也得以提高。