把脈問診 對癥下藥
——高考化學(xué)“易錯(cuò)點(diǎn)”盤點(diǎn)

河北 顏建河

把脈問診 對癥下藥
——高考化學(xué)“易錯(cuò)點(diǎn)”盤點(diǎn)

河北 顏建河

隨著高考的臨近，模擬考試多了?？忌ㄟ^試卷給自己“把脈”，對自己的“病情”做出準(zhǔn)確的判斷，這是“對癥下藥”的前提條件?！翱季V”中明確提出：“對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識能正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)，并能融會(huì)貫通?！弊⒅鼗A(chǔ)，考查能力。只有基礎(chǔ)知識了如指掌，深刻理解了，做題才是有效的。同時(shí)，對各個(gè)知識板塊中的重點(diǎn)內(nèi)容，要能夠在知識梳理過程中，盤點(diǎn)高考命題中的“易錯(cuò)易混點(diǎn)”，都要有所把握，并針對性地、高質(zhì)高效地練幾道題，不貪多，只求精，精益求精。還有，對重要的方法也要作為復(fù)習(xí)重點(diǎn)，爭取以少勝多，舉一反三。

易錯(cuò)點(diǎn)1 阿伏加德羅常數(shù)

（1）從狀況條件上：要注意只有氣體的體積受外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）的影響，而質(zhì)量、物質(zhì)的量不受溫度、壓強(qiáng)的影響。例如，常溫常壓下，32gO2所含的氧氣分子數(shù)為NA，其說法是正確的；而運(yùn)用氣體摩爾體積（即22．4L·mol－1）計(jì)算時(shí)必須滿足兩個(gè)條件：“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”。

（2）從物質(zhì)條件上：要熟悉常見物質(zhì)的聚集狀態(tài)，考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)來迷惑考生。

（3）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)上：要熟悉一些常見物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目。例如，1mol金剛石中含有1mol C—C共價(jià)鍵、1mol石墨中含有1．5mol C—C共價(jià)鍵、1mol晶體硅中含2molSi—Si共價(jià)鍵、1molSiO2中含有4mol Si—O共價(jià)鍵、1mol CH4中含有4mol C—H共價(jià)鍵、1mol P4中含有6mol P—P共價(jià)鍵、1molCO2中含有2molCO雙鍵，等等。

（4）從氧化還原反應(yīng)上：要重視特殊的氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算。

（5）從電離、水解知識上：要防止誤入“水解陷阱”，忘記了考慮水解因素而致錯(cuò)。對于溶液中的離子，考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解方面的陷阱。對于膠體中的粒子數(shù)的考查，注意由于膠體粒子較大，由多個(gè)微粒組合而成。

（6）從“特殊”反應(yīng)上：要注意某些物質(zhì)或者幾種物質(zhì)的混合物可能發(fā)生反應(yīng)的情況。例如，常溫常壓下，由于NO2與N2O4間存在著化學(xué)平衡，則46gNO2氣體中含有的分子數(shù)應(yīng)小于NA。

易錯(cuò)點(diǎn)2 離子反應(yīng)方程式

（1）忽視溶解性大小，設(shè)錯(cuò)生成物。明確并熟悉重要酸、堿和鹽的溶解性規(guī)律，特別是對于一些重要的微溶物的溶解度大小要牢記。例如，鹵化銀溶解度大小關(guān)系為AgCl＞AgBr＞AgI。

（2）忽視各種符號，設(shè)錯(cuò)符號的使用。一般來說，鹽類水解的程度不大，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于中和反應(yīng)趨于完全，所以鹽類的水解反應(yīng)是微弱的。由于鹽類的水解程度一般都很小，所以其水解離子方程式一般用也由于程度小，通常不生成沉淀和氣體，則一般不標(biāo)“↓”或“↑”符號，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

（3）忽視水解概念，設(shè)錯(cuò)離子反應(yīng)。多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，且以第一步水解為主。例如，Na2CO3的水解，第一步第二步；多元弱堿的陽離子水解較復(fù)雜，可看作一步水解。

（4）忽視反應(yīng)物用量，設(shè)錯(cuò)離子反應(yīng)。對于復(fù)分解反應(yīng)來說，首先要準(zhǔn)確判斷不足的物質(zhì)是什么？以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為依據(jù)，一般按“以少定多”的原則來書寫。即以少量的反應(yīng)物（離子）來確定量多的離子前面的系數(shù)，要求不足量的物質(zhì)各參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式配比相符合，而對足量的物質(zhì)各參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符。若沒有確定用量，用任一反應(yīng)物作為足量（或不足量）寫出的離子反應(yīng)方程式均屬正確。

（5）忽視隱含條件，設(shè)錯(cuò)離子反應(yīng)。遵循客觀事實(shí)，要學(xué)會(huì)全面考慮問題，并注意挖掘試題中可能發(fā)生的反應(yīng)，做到全面、準(zhǔn)確書寫發(fā)生的離子方程式。例如，將5．6g鐵粉加入80mL 0．500mol·L－1的硝酸溶液的總離子方程式為

（6）忽視反應(yīng)環(huán)境，設(shè)錯(cuò)書寫離子反應(yīng)。離子反應(yīng)通常所指向的是在水溶液中發(fā)生的，能否書寫離子方程式的判斷標(biāo)準(zhǔn)就是看其是否在水溶液中進(jìn)行。例如，固態(tài)氯化銨和熟石灰混合加熱制氨氣，濃硫酸與銅片、氯化鈉、硝酸鈉等固體加熱的反應(yīng)，不能寫離子方程式。

易錯(cuò)點(diǎn)3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表

（1）最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是ⅠA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)是3～7的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。

（2）分子的極性與共價(jià)鍵的極性沒有必然聯(lián)系，鍵有極性，分子不一定有極性，判斷多原子分子是否屬于極性分子時(shí)，不僅要看共價(jià)鍵有無極性，還要分析分子的空間構(gòu)型是否對稱，兩者要兼顧，不能單方面考慮。

（3）活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物，不一定是離子化合物。例如，AlCl3等屬于共價(jià)化合物；所含化學(xué)鍵不一定只含離子鍵，可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵）。例如，如 NaOH、Na2O2、CaC2等。

（4）同一元素所處的價(jià)態(tài)越高，所表現(xiàn)出的氧化性不一定越強(qiáng)，有少數(shù)例外。例如，HClO氧化性強(qiáng)于HClO4。

易錯(cuò)點(diǎn)4 化學(xué)平衡理論及運(yùn)用

（1）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)的濃度不一定減小。例如，增加一種反應(yīng)物的濃度，再次達(dá)到平衡后該反應(yīng)物的濃度大于原平衡時(shí)的濃度。若用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)，除要保證單位一致外，還要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算為同一物質(zhì)的速率后再比較。

（2）影響平衡常數(shù)的因素：①平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是平衡濃度，不是起始濃度，也不是變化的濃度；②對于有固體和水參加或生成的反應(yīng)，固體和水的濃度視為1，一般不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中；③對于確定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，濃度、壓強(qiáng)等外界條件的變化不影響平衡常數(shù)。對于同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)其平衡常數(shù)表達(dá)式也會(huì)發(fā)生變化。

（3）無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱均表示反應(yīng)進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化）時(shí)的能量變化。例如，指2mol SO2（g）和1mol O2（g）完全轉(zhuǎn)化為2mol SO3（g）時(shí)放出的能量；若在相同溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中通入2mol SO2（g）和1mol O2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q，因?yàn)樵摲磻?yīng)可逆，生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，故Q＜197kJ。

易錯(cuò)點(diǎn)5 元素及化合物

（1）Na2O2不屬于堿性氧化物，且其結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵（—O—O—），故在一定條件下獲得電子表現(xiàn)氧化性，也可以在一定條件失去電子表現(xiàn)還原性，還可在一定條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，即表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。

（2）制備Fe（OH）2時(shí)，要防止O2與Fe（OH）2接觸，故制備實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面底部，否則會(huì)發(fā)生的反應(yīng)，就會(huì)看到溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。

（3）中學(xué)化學(xué)中“漂白性”物質(zhì)能使有機(jī)物顏色發(fā)生變化或褪色。例如，二氧化硫使品紅褪色，新制氯水和過氧化鈉都能使品紅或紫色石蕊試液褪色等。二氧化硫使溴水、酸性高錳酸鉀溶液等無機(jī)物褪色，表現(xiàn)出二氧化硫的還原性，乙烯、乙醇等使高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯和乙醇等有還原性，但不能說它們有漂白性；乙烯使溴水褪色，說明乙烯中有1個(gè)共價(jià)鍵（π鍵）活潑，與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能說明乙烯具有漂白性。

（4）Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是轉(zhuǎn)化條件，不同的氧化劑或不同的還原劑，鐵所呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)會(huì)不同，有時(shí)還與反應(yīng)物的量有關(guān)。例如，鐵與硝酸的反應(yīng)。濃硝酸可使鐵鈍化，稀硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，因鐵的用量不同，產(chǎn)物不同。

Ⅱ．上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)①，若Fe有剩余，則發(fā)生反應(yīng)：

易錯(cuò)點(diǎn)6 有機(jī)化學(xué)綜合問題

（1）注重有機(jī)物反應(yīng)的單一性，而忽視對有機(jī)物反應(yīng)多重性的認(rèn)識。

（2）注重代表物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的共性，而忽視對同類有機(jī)物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特殊性的認(rèn)識。例如，有機(jī)物（CH3）3CCH2OH不能發(fā)生消去反應(yīng)；有機(jī)物（CH3）3COH因羥基所連碳原子無氫可失，故不能發(fā)生催化失氫反應(yīng)。

易錯(cuò)點(diǎn)7 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識

（1）水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、還原性糖類等的所有銀鏡實(shí)驗(yàn)）”“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為55～60℃）”“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水?。薄?/p>

（2）用溫度計(jì)測溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在蒸餾燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

（3）中和滴定時(shí)，一般選用酚酞或甲基橙作指示劑，石蕊試液由于變色不太明顯，滴定時(shí)不宜使用；酸堿恰好中和時(shí)，所得溶液不一定顯中性。例如，用強(qiáng)酸滴定弱堿，由于剛好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，用甲基橙作指示劑誤差更?。挥脧?qiáng)堿滴定弱酸應(yīng)選用酚酞作指示劑，因?yàn)閯偤梅磻?yīng)時(shí)溶液顯堿性，這樣指示劑的變色范圍更接近酸堿恰好中和時(shí)溶液的pH；強(qiáng)酸測定強(qiáng)堿用甲基橙（由黃色變橙色），也可以用酚酞作指示劑（但要注意返滴定：最后一滴變無色，返滴一滴又顯紅色，即為終點(diǎn)）。

（作者單位：河北省衡水市故城縣教育局教研室）