高中化學解題過程中守恒法的運用

謝季霖

摘要：高中化學和高中教育中的其他學科相比較，其實用性和實踐性特點比較明顯。新課程改革對高中化學的要求是提升化學學科的實效性。化學學科對學生的探究和邏輯思維能力有非常高的要求，直接影響了教訓目標的實現(xiàn)。對此，在高中化學解題中使用守恒法比較頻繁，高中化學題目中包含了非常多的因素，使用不合理的解題方法可以導致解題時間不斷增加，甚至帶來誤解，對學生來說，使用守恒法可以有效的防止問題的出現(xiàn)，文中從守恒法的概念來說，對高中化學解題過程中守恒法的運用進行了分析。

關(guān)鍵詞：高中化學 解題 守恒法 運用

作為一門實用性比較強的學科，化學要求學生的邏輯思維和探究能力都非常高，所以想更好的培養(yǎng)學生的解題能力，就需要科學合理的使用守恒法，就比較復雜的化學知識進行分解，更好的提高運算的準確性，更加有效地培養(yǎng)學生的思維能力。通過使用守恒法，更好的提高學生在高中化學解題中游刃有余。

一、守恒法概述

化學解題中的關(guān)鍵形式守恒法，一般是對物質(zhì)發(fā)生了反應之后，根據(jù)物質(zhì)之間的內(nèi)在守恒定律，對生成物和反應物的質(zhì)量進行計算，更好的行之有效的將復雜的難題解決掉，讓題目更加簡單直觀。解題的流程中，使用守恒法不需要對細節(jié)和過程進行考慮，要對反應物之間的關(guān)聯(lián)進行了解，關(guān)注不同物質(zhì)之間出現(xiàn)的化學反應的時候的變化形式，確定各個物理量之間的內(nèi)在關(guān)系，需要進行關(guān)注的是，物質(zhì)之間的聯(lián)系要詳細分析，從兩方面進行考慮：1.寫出多個化學反應關(guān)系式，找到其中的聯(lián)系；2.解題過程中，將某種元素聯(lián)系到其中，簡化非常復雜的題目，讓學生更加迅速的將思路縷清，將解題的正確率提高。

二、高中化學解題過程中守恒法的運用

（一）質(zhì)量守恒法

化學反應式當中，原子之間的重新組合，就直接體現(xiàn)了化學反應的本質(zhì)?；瘜W反應中存在著多種多樣的化學量守恒關(guān)系。其中，質(zhì)量守恒主要是發(fā)生于物質(zhì)發(fā)生反應前后，質(zhì)量總和不變，同時，將溶液進行配制稀釋，溶液質(zhì)量也不會出現(xiàn)改變。在高中化學題目解答當中，使用質(zhì)量守恒法，對有關(guān)的化學問題進行解決。

比如：氫氧化鉀固體100g中，碳酸鉀含量為7.2%，水的含量為2.8%。在100ml濃度為3mol/L的鹽酸中放入2g的氫氧化鉀固體，將濃度為1.5mol/L的40.6mL的氫氧化鉀溶液中加入多出的鹽酸，請問中和之后的溶液在進行加熱蒸發(fā)之后得到的固體質(zhì)量。

解答：整個化學問題解答的過程中，按照平時的解決方法，過程不簡單，還比較容易出現(xiàn)失誤，通過這個問題，我們可以更好的發(fā)現(xiàn)，最后蒸發(fā)獲得的固體物是氯化鉀，然而Cl元素來源于HCI，所以，利用質(zhì)量守恒的方法來將HCI和KCI的質(zhì)量計算出來。

（二）電子守恒法的應用分析

電子守恒法是發(fā)生化學反應前后，所有物質(zhì)之間都會發(fā)生電子得失，整個過程中失去電子的數(shù)和得到電子數(shù)是一致的。往常這種電子守恒法經(jīng)常使用在包含氧化還原反應的化學題目當中。

通過一道化學題來更好的表現(xiàn)化學題目解題中應用電子守恒法的分析：將Cu與Mg的合金2.3g融入濃硝酸溶液中。假如該溶液發(fā)生氧化還原反應之后，產(chǎn)生的NO2和N2O4分別為4000ml和300ml?，F(xiàn)在需要向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，則再次發(fā)生化學反應后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少？

分析題目可以了解，發(fā)生氧化還原反應之后的溶液加入氫氧化鈉之后，出現(xiàn)了沉淀物是Cu（OH）2和Mg（OH）2。

按照電子守恒原理分析化學反應，可以了解到氫氧根離子是銅和鎂離子的二倍總和。另外，上面化學反應當中，化學反應當中銅離子和鎂離子所帶正電荷質(zhì)量之和同銅鎂合金失去的電子物質(zhì)的量一致。在整個化學反應發(fā)生過程中，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)量和NO2和N2O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，因此可以將OH-的無質(zhì)量的量計算出來，同時加入足量的氫氧化鈉溶液之后，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量計算出來。和原來的計算方式比較，應用電子守恒法非常明顯的降低了學生的計算量，同時在一定程度上保證了化學問題的解題質(zhì)量。

（三）元素守恒法的應用分析

元素守恒法主要是指，化學反應發(fā)生前后，所有物質(zhì)中包含的元素只是在形式當中出現(xiàn)了一些變化，同時伴隨著實際的元素種類不會發(fā)生變化。在實際的高中化學題目的解答中，我們可以根據(jù)元素守恒方法，僅僅分析化學反應中元素整個反應過程中的對應關(guān)系，結(jié)合化學守恒定律得到最終的計算結(jié)果。

使用守恒方法在解題過程中可以更好的將求解過程進行簡化，能夠讓學生的解題思路更加清楚明了，學習的流程中，要不斷的對題目中的有利條件進行尋找，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力，只有思維活躍了，解題的效率才會提高。

參考文獻：

[1]李明.守恒法在高中化學解題中的應用分析[J].中學生數(shù)理化（學習研究），2016，（06）.

[2]唐澤琨.守恒法在高中化學解題中的應用分析[J].高考，2016，（18）.

（作者單位：湖南省長沙市麓山國際實驗學校）