“酸堿鹽”知識難點的歸納

王德強

近年來中考化學試卷中的”酸堿鹽”試題并不少見，這類試題覆蓋層次較廣，有一定難度，這就需要學生提高明確、理解與運用知識和分析問題的能力。

難點一：酸、堿、鹽三種物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的關(guān)系

1.酸：酸=H++酸根離子，即電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

2.堿：堿=金屬離子+OH-，即電離時生成陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

3.鹽：鹽=金屬離子（包括銨根離子）+酸根離子，即由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物叫鹽。

難點二：金屬活動性順序表

1.金屬和酸是否可以發(fā)生置換反應

金屬活動性順序表中排在H前的金屬能從非氧化性酸[不溶性酸（如H2SiO3）和弱酸（如

H2CO3）除外]中置換出H，其中鐵和酸反應可以生成亞鐵鹽，如：

Fe+2HClFeCl2+H2↑

Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

2.氧化物是否和水能反應

只有Na、K、Ca三種金屬的氧化物可以直接和水反應生成相應的堿。如：

K2O+H2O2KOH

3.金屬和鹽是否可以發(fā)生置換反應

金屬活動性順序表中排在前面的金屬（其中Na、K、Ca排除）可將排在它后面的金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來，如果是Fe，生成的鹽是亞鐵鹽。如：

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

4.氫氧化物受熱是否可以分解

Na、K、Ca的氫氧化物非常穩(wěn)定，受熱后很不容易分解；其他金屬氫氧化物受熱分解生成相應的金屬氧化物（即氧化物中金屬元素的化合價和堿中金屬元素的化合價相同）和水。如：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O

從Mg之后的金屬氫氧化物就非常不穩(wěn)定。

難點三：酸、堿、鹽三種元素中H、O的組成和酸、堿、鹽的分類與命名的關(guān)系

1.以酸的元素組成來觀察，酸中一定含有氫元素

以酸的分類觀察，依據(jù)酸分子電離時所產(chǎn)生的H+的個數(shù)，可以分為一元酸，二元酸，三元酸。如，一元酸：HNO3，HCl；二元酸：H2S、H2SO4、H2CO3；三元酸：H3PO4。酸中有可能不含有氧元素，也有可能含有氧元素。對于含有氧元素的酸，從酸的命名角度來講，含氧酸用除H、O外另一種元素的名字命名之某酸，如H3PO4讀為磷酸，H2CO3讀為碳酸；從酸的分類角度來講稱之含氧酸，如：HNO3、H3PO4、H2CO3等。假若某元素形成的含氧酸不是一個，其中低價形成的酸稱為亞某酸，高價形成的酸稱之某酸。如H2SO3讀為亞硫酸，H2SO4讀為硫酸。對于不含氧元素的酸，從酸的分類角度來講稱為無氧酸，如H2S、HCl、HF等；從酸的命名角度來講，是在氫元素的名稱后面加上非金屬元素的名字稱作氫某酸。如H2S讀為氫硫酸，HCl讀為氫氯酸，俗稱鹽酸等。

2.以堿的元素組成進行觀察，堿中肯定含有氫與氧元素

以堿的分類進行觀察，依據(jù)堿分子電離時所產(chǎn)生的OH-的個數(shù)，可分為一元堿、二元堿、三元堿。如，一元堿：KOH；二元堿：Ca（OH）2；三元堿：

Fe（OH）3等。從堿的命名上看，把氫氧根看為一個整體，從右向左讀氫氧化某，如NaOH讀作氫氧化鈉，并且某一元素形成的堿不只一個，其中高價形成的堿稱之氫氧化某，低價形成的堿稱之氫氧化亞某，如Fe（OH）2讀為氫氧化亞鐵，F(xiàn)e（OH）3讀為氫氧化鐵等。

3.以鹽的元素組成觀察進行分析，鹽中可能會含有氧元素、氫元素或者既含有氫元素又含有氧元素，或者既不含有氫元素也不含有氧元素

以鹽的分類進行觀察，依據(jù)鹽的組成中酸根離子能否含有氧元素，分為含氧酸鹽（含氧元素的鹽）和無氧酸鹽（不含氧元素的鹽）。如Na2SO4、K3PO4是含氧酸鹽，K2S、CaF2是無氧酸鹽；酸式鹽是鹽的酸根離子中含有氫，如KH2PO4是酸式鹽；堿式鹽是在金屬離子和酸根離子之間有氫氧根，如Cu2（OH）2CO3是堿式鹽；也可以依鹽的組成看是否含有某個相同的離子而稱為某個離子的鹽，如果銨鹽就是所有含銨根（NH+4）鹽的總稱，硝酸鹽就是所有含有硝酸根離子（NO-3）鹽的總稱。

從鹽的命名角度，含氧酸鹽是在含氧酸后加上金屬元素（如果是銨根離子就加上銨）的名字，稱之某酸某，如MgSO4讀作硫酸鎂、KNO3讀為硝酸鉀，即含氧酸鹽某酸某中的某酸指的不是酸，而是酸根離子。若某金屬元素形成的鹽不是單一種，其中高價金屬形成的鹽讀為某酸某，低價金屬形成的鹽讀為某酸亞某，如Fe2（SO4）3讀為硫酸鐵，F(xiàn)eSO4讀為硫酸亞鐵。

無氧酸鹽是在金屬元素和非金屬元素之間加一“化”字稱為某化某，如K2S讀為硫化鉀。若某金屬元素形成的鹽不是單一一種，其中高價金屬形成的鹽讀作某化某，低價金屬形成的鹽讀為某化亞某，如CuCl2讀為氯化銅、CuCl讀為氯化亞銅。

酸式鹽是在金屬元素和酸之間加一“氫”字讀作某酸氫某，如NaHCO3讀為碳酸氫鈉，這里需要強調(diào)，當酸根離子電離出的H+個數(shù)不只一個時，就需要讀出氫離子的具數(shù)：某酸幾氫某，如KH2PO4讀為磷酸二氫鉀，但Ca（HCO3）2不可讀為碳酸二氫鈣，因為HCO-3只能與電離出一個H+。堿和鹽是在金屬元素和酸根組成的鹽前面加上堿式兩字讀作堿式某酸某，如Cu2（OH）2CO3讀作堿式碳酸銅等。

難點四：復分解反應的條件

對于生成物必須滿足有沉淀生成，有水生成，有氣體生成三個條件中的任何一個。對于反應物：酸與堿性氧化物反應，酸必溶于水；酸與堿反應，酸或堿中的一個必溶于水；酸與鹽反應，酸必溶于水，鹽除了不穩(wěn)定酸鹽外，其他鹽要求都可溶，包含強酸分解弱酸鹽，反之不可，如：

CaCl2+CO2+H2O≠CaCO3↓+2HCl

不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸；堿與鹽反應，兩都需要溶；鹽和鹽反應，兩者都需要溶。