基于建構主義的化學教學設計

盤繼德

摘 要：根據建構主義理論，教師在進行化學教學設計時，要努力創(chuàng)設真實、復雜的問題情境，同時要為學生創(chuàng)設合作學習的環(huán)境，強調合作中的表現(xiàn)、交流、溝通、討論等群體互動對知識建構的內在意義和價值，在評價時，設計多種不同的評價方式，以反映學生真實的水平。

關鍵詞：建構主義；教學設計；離子反應

一、建構主義對化學教學設計的指導

1.建構主義的知識觀和學習觀

建構主義認為知識的本質是內在的、動態(tài)的，知識不能通過傳遞的方式獲得，而只能由每個學習者以原有的知識和經驗為基礎，主動建構而成。建構主義的知識觀決定了建構主義的學習是一個積極內化、主動生成的過程。建構主義學習理論認為，學習過程是以已有的經驗為基礎，通過外界的相互作用來建構新的理解。學習是一種建構的過程，學生已有經驗在學習過程中是一個不容忽視的因素。

2.建構主義的評價觀

根據建構主義的觀點，評價的對象不僅包括學生的學習結果，還包括學習的過程；評價的主體不僅是教師，還有學生。學生通過自我評價，才能對自己的學習進行反思。所以，建構主義的評價是基于動態(tài)的、持續(xù)的、不斷呈現(xiàn)的學習過程以及學習者的進步，教師所采用的教學策略和所創(chuàng)設的學習環(huán)境。其目標在于如何根據需要和實際情況修改教學策略，使學生不斷取得進步。

3.建構主義的四個要素

建構主義的四個要素：情境、協(xié)作、會話和意義建構。聯(lián)系和思考是意義建構的關鍵，所以進行課堂教學設計首先就要創(chuàng)設一定的教學情境，引導學生聯(lián)系和思考，啟動學生的意義建構。

4.建構主義學習環(huán)境下教學設計的內容和步驟

建構主義理論指導下的教學設計包括以下幾個內容：教學目標分析、情境創(chuàng)設、信息資源設計、自主學習設計、協(xié)作學習環(huán)境設計、學習效果評價設計、強化練習設計。在化學教學設計過程中需要結合化學學科的特點，按照這幾個步驟進行化學教學設計。

化學教學目標設計，明確地提出教學目標，有利于明確教學工作方向，選擇最優(yōu)的教學策略。

教學情境創(chuàng)設要求通過創(chuàng)設學習情境使學生產生學習的興趣和動機，調動學生的學習積極性和主動性，改變以教師為中心、課本為中心的機械性接受學習方式。

信息資源設計要求教師與學生共同確定學習某一主題所需信息資源，同時引導自主收集和處理，充分利用相關信息，并獲知相關信息在該主題中的地位和作用。

自主學習設計需要根據所選擇的教學進行相應的教學設計。

協(xié)作學習環(huán)境的設計是基于個人的基礎上通過設置對會、討論等活動，使學生、教師、環(huán)境之間共同作用而獲得理解的設計。

學習效果評價設計主要圍繞三個方面：自主學習能力；協(xié)作學習過程中做出的貢獻；是否達到意義建構的要求。應設計出與學生實際相符的，能反映學生實際的評價方式。

課堂練習是課堂教學內容的一個重要環(huán)節(jié)。不僅可以幫助學生復習和鞏固所學的知識與技能，同時，也可以檢查教師的教學效果，為教師提供教學反饋?；瘜W練習的設計應遵循幾個原則：目的性和整體性原則，全面性和典型性原則，啟發(fā)性和趣味性原則。

二、“離子反應”教學設計

根據建構主義的教學設計理論，對“離子反應”第一節(jié)課進行相應的教學設計。

1.教學目標

知識技能：了解電解質、強電解質、弱電解質的含義；如何區(qū)別電解質和非電解質、強電解質和弱電解質。

過程與方法：通過實驗觀察與分析，提高學生用科學方法分析問題的能力。

情感態(tài)度價值觀：滲透透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義方法；通過強弱電解質判斷的實驗，激發(fā)學生學習化學的興趣。

2.教學過程（包括情境創(chuàng)設、信息資源設計、自主學習設計、協(xié)作學習環(huán)境設計）

從生活常識引入——情境創(chuàng)設

[思考]在一間屋子里，由于線路老化，引起火災，為了滅火，小明找來水管，用水滅火，請問他的做法是否正確，為什么？

[講述]復習初中學習過酸、堿、鹽在水溶液中的導電實驗，說明溶液可以導電。

[思考、分析]這些溶液為什么會導電呢？以NaCl固體為例分析，通過觀看NaCl溶液及熔融狀態(tài)下導電的動畫視頻，分析得出電解質和非電解質的定義。

[板書]電解質和非電解質

鞏固知識，加深理解——練習設計。

[練習]請同學們判斷下列物質中哪些是電解質？

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、NaCl溶液、H2O、酒精。

[總結歸納]電解質的特點：（1）化合物，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質（如單質、混合物）；

（2）條件：是在水溶液或者是熔融狀態(tài)，兩個條件只需滿足其中之一；

（3）能夠導電；

（4）電解質應是在一定條件下本身電離而導電的化合物，溶于水不是指和水反應；

（5）某些難溶于水的化合物，但其溶解部分是完全電離的，所以也是電解質。

觀察、分析實驗現(xiàn)象——信息資源、協(xié)作學習設計。

[實驗]在五個相同的燒杯中，分別倒入相同條件下（溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數）的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液和氨水，接通電源后，觀察實驗現(xiàn)象。

[思考]在相同條件下，影響物質導電能力強弱的原因是什么？（引導學生從電解質為什么能夠導電，其導電性與什么的有關思考）

[收集資料得出結論]電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷數。

[板書]溶液導電性的影響因素：離子濃度、離子所帶電荷

[講述]通過實驗觀察、講述對比分析以上五種溶液得出在同等條件下，不同電解質的電離程度是不同的。據此，我們將電解質分為強電解質和弱電解質。

[板書]強電解質和弱電解質

像NaCl等在水溶液中全部電離成離子的電解質我們稱為強電解質，而像NH3·H2O、H3COOH等，在水溶液中只一部分電離成離子的電解質弱電解質。

[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電解質？

[歸納小結]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|H3COOH易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解性無必然聯(lián)系，本質區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

[思考練習]強弱電解質的區(qū)別（填表）

[小結]今天我們學習電解質和非電解質、強電解質和弱電解質這兩對概念，我們用一個框圖來表示這個幾個概念之間的關系。

（作者單位：廣西來賓市來賓高級中學）endprint