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    高中化學(xué)建模解題方法及其應(yīng)用

    2017-02-09 23:14:28姜文敬
    魅力中國 2016年27期
    關(guān)鍵詞:高中化學(xué)應(yīng)用方法

    姜文敬

    【摘要】文章首先介紹了高中化學(xué)建模解題方式的含義及使用步驟,進(jìn)而分析了幾種常見高中化學(xué)題目建模法解題的途徑。

    【關(guān)鍵詞】高中化學(xué);建模解題;方法;應(yīng)用

    高中化學(xué)是我們每一位高中生都必須認(rèn)真學(xué)習(xí)的學(xué)科,但是高中化學(xué)又是一門極其抽象的學(xué)科,我們在學(xué)習(xí)的過程中往往會覺得很多題目的反應(yīng)過程過于復(fù)雜,知識解題思緒混亂。而面對這些問題的最佳解題方式便是建模法,通過建模法將復(fù)雜繁瑣的化學(xué)反應(yīng)簡易化和清晰化,進(jìn)而達(dá)到易于解題的效果。

    一、高中化學(xué)建模解題方式的含義及使用步驟

    (一)建模解題方法的含義

    高中化學(xué)建模解題法指的是使用建構(gòu)模式的方式,解決實(shí)際問題的一種高中化學(xué)解題方式。根據(jù)布魯姆教育目標(biāo)的分類原理觀察,可以將實(shí)際問題通過概括和抽象處理之后,將其轉(zhuǎn)化為模型給以表達(dá)出來;然后再利用所掌握的化學(xué)題目解題的方法和知識對建立的模型進(jìn)行進(jìn)一步分析;最后再將模型給以推廣,通過類比的方式實(shí)現(xiàn)一類問題的解答[1]。

    (二)建模解題方法的解題步驟

    在高中化學(xué)建模法的應(yīng)用解題步驟上分為以下幾個(gè)部分。對實(shí)際問題進(jìn)行審題—抽象、概括—建立模型—模型解讀—分析模型—解答模型問題—解決實(shí)際問題[2]。

    二、常見高中化學(xué)題目建模法解題分析

    (一)建構(gòu)等效化學(xué)式模型

    例一:已知現(xiàn)有KCl和NaCl的混合物,在該混合物中a%為Cl元素質(zhì)量,求該混合物中K、Na的質(zhì)量占比各為多少?

    首先對題目進(jìn)行觀察,混合溶液中求兩個(gè)陽離子的質(zhì)量比,其陰離子為一種元素,對陽離子的質(zhì)量進(jìn)行觀察K為39,Na為23,可知K比Na大16,而16剛好是O的分子量,所以可以將K使用Na和O進(jìn)行代替,即將KCl,建模等效為NaClO,如圖1所示。

    然后在建立的模型內(nèi)進(jìn)行題目的解答。去100g作為研究的對象,將NaCl視為一個(gè)整體,故此可以在混合溶液中的各個(gè)元素含量有n(K)=n(O),n(NaCl)=n(Cl)。

    因此K的含量比K%=(100-58.5a/35.5)/16,Na的含量等于1減去K的含量比和Cl的含量比,為Na%=1-a%-K%。

    這類混合溶液的問題,在高中化學(xué)中是十分常見的一類問題,文章所舉的例題是較為簡單的一道題,是實(shí)際的題目中可能溶液中含有的元素成分更為復(fù)雜,甚至還可能會在混合后發(fā)生一些反應(yīng)。我們在解決這類問題時(shí),需要重點(diǎn)找到溶液中固定不變的元素含量,并且找到其他元素含量之間的系數(shù)關(guān)系,建模法是解決該類問題的有效解題方式之一,其可以很大程度上將一些復(fù)雜的計(jì)算步驟給以避免,出現(xiàn)錯(cuò)誤的可能性更低。但是建模法也并不是唯一的解題方式,也不一定是最佳的解題方式,還需要我們面對實(shí)際題目時(shí),根據(jù)題目的具體情況選擇最佳的解題方式[3]。

    (二)建構(gòu)等效化學(xué)反應(yīng)過程模型

    例二:已知有10毫升的鹽酸溶液,其摩爾濃度為0.001mol/L,此時(shí)向該鹽酸溶液中倒入相同濃度的氨水,直至溶液的濃度達(dá)到pH=7,請問以下關(guān)系式正確的有()

    A c(Cl-)﹥C(OH-)>c(NH4+)>C(H+)

    B c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

    C V(總)<20毫升

    D V(總)>20毫升

    面對該類題型我們在解答時(shí)也可以首先考慮使用建模法的方式進(jìn)行解題。我們可以清楚10毫升的鹽酸溶液,其摩爾濃度為0.001mol/L,如果加入10毫升的氨水溶液,其摩爾濃度也為0.001mol/L,那么兩者會出現(xiàn)完全的反應(yīng),所以最后生成的NH4Cl,故此溶液呈現(xiàn)酸性,因此需要達(dá)到pH=7,就需要繼續(xù)向溶液中加入氨水溶液,因此必然氨水溶液的體積大于鹽酸溶液,因此兩者混合的總體積必然大于二倍鹽酸溶液體積,大于20毫升,因此D選項(xiàng)正確,C錯(cuò)誤。然后我們就可以將整個(gè)反應(yīng)過程進(jìn)行等效的建模,具體反應(yīng)模型過程見圖2.

    然后對剩余的兩項(xiàng)選項(xiàng)進(jìn)行觀察,其中A選項(xiàng)c(Cl-)﹥C(OH-)>c(NH4+)>C(H+),溶液中陰離子總數(shù)不可能大于陽離子總數(shù),因此為錯(cuò)誤選項(xiàng)。然后對建模構(gòu)成進(jìn)行觀察,可知在溶液中必有c(Cl-)+C(OH-)=c(NH4+)+C(H+)。而最后溶液又呈中性,所以C(OH-)=C(H+),c(Cl-)=c(NH4+),而顯然最后生成溶液為NH4Cl,所以c(Cl-和c(NH4+)必然會大于C(OH-)和C(H+),因此B選項(xiàng)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)正確,最后正確答案為B、D。

    這類元素單質(zhì)及化合物在高中化學(xué)知識體系中,也是考察很多的一個(gè)知識點(diǎn),并且該類題型的難度一般較大,在高考的選擇題中屬于中上難度的題目。而這類題型最大的特點(diǎn)便是反應(yīng)十分復(fù)雜,并且元素之間的關(guān)系也多,而這也是建模法應(yīng)用其中的原因,可以通過使用建模清晰將反映過程表示出來,進(jìn)而對化學(xué)反應(yīng)的過程進(jìn)行直觀的表達(dá),對我們解決該類問題很有效果。

    結(jié)束語:

    高中化學(xué)建模解題法指的是使用建構(gòu)模式的方式實(shí)現(xiàn)實(shí)際問題解答的一種高中化學(xué)解題方式。文章以自己在化學(xué)學(xué)習(xí)中的感觸為背景,簡易闡述了建構(gòu)等效化學(xué)式模型、建構(gòu)等效化學(xué)反應(yīng)過程模型兩種建模法的應(yīng)用途徑,希望可以給更多的同學(xué)以感觸和啟迪。

    參考文獻(xiàn):

    [1]楊鎰濤,周鑫.幾種建模思想在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用[J].理科考試研究(高中版),2016,23(2):88.

    [2]劉宗華.初探在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中運(yùn)用建模思想[J].中學(xué)課程輔導(dǎo)(教學(xué)研究),2014,20(26):99-100.

    [3]鄭大江.建模思想在高中化學(xué)選擇題中的應(yīng)用[J].理科考試研究(高中版),2013,20(6):57-58.

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