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    例析雙組分混合體系檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

    2017-02-05 15:03:13吳朝輝
    中學(xué)化學(xué) 2016年12期
    關(guān)鍵詞:過量試管鹽酸

    吳朝輝

    物質(zhì)檢驗(yàn)(鑒別)試題是

    根據(jù)物質(zhì)或組成物質(zhì)的離子、基團(tuán)的特性設(shè)計(jì)方案,通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,進(jìn)行判斷、推理和分析,并得出最終結(jié)果。

    例1CO2、SO2

    方案:將氣體試樣依次通過品紅溶液(如果溶液紅色褪去,則試樣中含SO2)、KMnO4溶液(除去SO2)、品紅溶液(溶液不褪色,則證明SO2已除盡)、澄清石灰水(如果溶液變渾濁,則證試樣中含CO2)。

    提示:①括號(hào)內(nèi)的內(nèi)容為現(xiàn)象和結(jié)論,下同。②KMnO4可以用FeCl3、碘水等試劑代替。

    例2Fe3+、Fe2+

    方案1:取兩份試樣于兩支試管中,分別加KSCN溶液(如果溶液變紅色,則試樣含F(xiàn)e3+)、酸性KMnO4溶液(如果紫色褪去,則試樣含F(xiàn)e2+)。

    方案2:取兩份試樣于兩支試管中,分別加KSCN溶液(如果溶液變紅色,則試樣含F(xiàn)e3+)、鐵氰化鉀(K3\[Fe(CN)6\])溶液(如果生成藍(lán)色沉淀,則試樣含F(xiàn)e2+)。

    提示:如果試樣中含有Cl-,則方案1不可用,因?yàn)椋?0Cl- +2MnO-4+16H+ 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O。

    例3Fe3+、Cu2+

    方案:取少量試樣于試管中,加過量氨水,如果溶液變成深藍(lán)色,則試樣含Cu2+;如果生成紅棕色沉淀,則試樣含F(xiàn)e3+。

    提示①檢驗(yàn)Fe2+、Cu2+的雙組份體系也可用這一方法。②加入過量氨水,發(fā)生的反應(yīng)為:

    Cu2+ + 4NH3·H2O

    Cu(NH3)2+4+4H2O

    Fe3+ + 3NH3·H2OFe(OH)3↓+ 3NH4+。

    例4CO2-3、HCO-3

    方案:取少量試樣于試管中,加過量MgCl2溶液(如果生成白色沉淀,則試樣含CO2-3),過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸(如果生成無色無味的氣體,則試樣含HCO3-)。

    提示:加MgCl2溶液過量,是在檢出CO2-3的同時(shí)除去CO2-3。

    例5CO2-3、OH-

    方案:取少量試樣于試管中,加過量CaCl2溶液(如生成白色沉淀,則試樣含CO2-3),過濾后向?yàn)V液中加入酚酞(如溶液變紅色,則試樣含OH-)。

    提示:①加過量CaCl2溶液,是為了檢出CO2-3的同時(shí)除去CO2-3。②CaCl2可用BaCl2代替。

    例6SO2-4、SO2-3

    方案1:取少量試樣于試管中,依次加入過量鹽酸(如生成無色有刺激性氣味的氣體,則試樣含SO2-3)、BaCl2溶液(如生成白色沉淀,則試樣含SO2-4)。

    提示:加過量鹽酸,是在檢出SO2-3的同時(shí)將它除去。

    方案2:取少量試樣于試管中,依次加入BaCl2溶液、過量鹽酸(如果沉淀部分溶解,且生成無色有刺激性氣味的氣體,則試樣含SO2-4SO2-3)。

    提示:兩個(gè)方案中的鹽酸,均不能用硫酸、硝酸代替。

    例7NO-3、NO-2

    方案:取少量試樣于試管中,先加入過量稀硫酸并微熱(如果生成紅棕色氣體,則試樣含NO-2)、再加入銅片(溶液變藍(lán)色且生成紅棕色氣體,則試樣含NO-3)。

    提示:①加入稀硫酸時(shí),反應(yīng)有:

    NaNO2+H2SO4NaHSO4+HNO2

    2HNO2NO↑+NO2↑+H2O

    ②加入Cu,反應(yīng)有:

    3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO↑+4H2O

    2NO+O22NO2

    ③酸性條件下,NO-3、NO-2都具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+、I-等還原性離子,故設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案時(shí)不能用上述試劑。

    例8CH3CH2OH、CH3COOH

    方案:取少量試樣于試管中,依次加少量NaHCO3溶液(如果產(chǎn)生氣泡,則試樣含CH3COOH)、酸性K2Cr2O7溶液(如果溶液由橙色變綠色,則試樣含CH3CH2OH)。

    提示:①加K2Cr2O7時(shí)的反應(yīng)為:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO42K2SO4+3CH3COOH+4Cr2(SO4)3+11H2O 。

    ②K2Cr2O7可用KMnO4代替,現(xiàn)象為溶液紫色褪去。

    例9Na2O、Na2O2

    方案準(zhǔn)確稱取a g試樣,加足量水溶解后加入酚酞作指示劑,用b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn),消耗x mL鹽酸。如果x=1000a/31b,則試樣只含Na2O;如果x=1000a/39b,則試樣只含Na2O2;如果x 介于兩者之間,則試樣含Na2O、Na2O2。

    例10Na2CO3、NaHCO3

    方案:準(zhǔn)確稱取a g試樣,加熱至固體質(zhì)量不再改變,稱量剩余固體,質(zhì)量為b g。如果a=b,則試樣只含Na2CO3;如果b=53a/84a,則試樣只含NaHCO3;如果b介于兩者之間,則試樣含Na2CO3、NaHCO3。

    例11Ca、CaH2 \[已知:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑\]

    方案準(zhǔn)確稱取a g試樣,加足量水,收集并測(cè)量生成的氣體體積,為b L(換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)。如果b=0.56a,則試樣只含Ca;如果b=1.6a/3,則試樣只含CaH2; 如果b介于兩者之間,則試樣含Ca、CaH2。

    例9Fe、Fe3O4

    方案1:取少量試樣,加過量CuSO4溶液(如果生成紫紅色固體,則試樣含F(xiàn)e),過濾后加過量鹽酸(如果溶液,固體溶解后溶液呈藍(lán)色,則試樣含F(xiàn)e3O4)。

    方案2:取少量試樣,先逐滴加入FeCl3、KSCN混合溶液至過量(如果開始紅色褪去,則試樣含F(xiàn)e),過濾后加過量稀鹽酸(如果固體溶解,則試樣含F(xiàn)e3O4)。

    方案3:稱取a g試樣,加過量鹽酸,再加過量NaOH溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌、灼燒,得到b g固體。如果b=10a/7,則試樣只含F(xiàn)e;如果b=30a/29,則試樣只含F(xiàn)e3O4;如果b介于兩者之間,則試樣含F(xiàn)e、Fe3O4。

    提示:①方案1中,加鹽酸時(shí)的反應(yīng)有:

    Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O

    Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

    ②方案2中,加HCl時(shí)的反應(yīng)有:

    Fe+2HClFeCl2+H2↑

    Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O

    加NaOH時(shí)的反應(yīng)有:

    FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl

    4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

    FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl

    灼燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

    2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

    通過上述例子,可以發(fā)現(xiàn),設(shè)計(jì)物質(zhì)檢驗(yàn)(鑒別)實(shí)驗(yàn)方案,除了用定性方法外(如例1-例8),還可借助定量方法(例9的方案3)。

    (收稿日期:2016-08-12)

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