深化化學(xué)基本觀念的學(xué)科整合教學(xué)*——以“電解原理”為例

陶杰　李遠(yuǎn)蓉　宗國慶

深化化學(xué)基本觀念的學(xué)科整合教學(xué)*——以“電解原理”為例

陶杰李遠(yuǎn)蓉宗國慶

（西南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院重慶400715）

化學(xué)學(xué)習(xí)的進(jìn)階性決定了化學(xué)基本觀念建構(gòu)的進(jìn)階性?！半娊庠怼睂儆谶M(jìn)階的高階層次，其所承載的化學(xué)基本觀念培養(yǎng)也應(yīng)該到“深化”的階段。而“電解原理”的物理化學(xué)屬性，決定了其與物理學(xué)知識(shí)的息息相關(guān)?；诖?，在分析整合電場(chǎng)知識(shí)與化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)“電解原理”進(jìn)行了“化學(xué)-物理”學(xué)科整合教學(xué)設(shè)計(jì)，旨在深化化學(xué)基本觀念的建構(gòu)。

化學(xué)基本觀念；學(xué)科整合；電解原理；教學(xué)設(shè)計(jì)

一、問題的提出

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》［1］明確提出“了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索，認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，理解化學(xué)變化的基本規(guī)律，形成有關(guān)化學(xué)科學(xué)的基本觀念”，從而把我國化學(xué)教學(xué)的取向從“知識(shí)本位”轉(zhuǎn)向了“觀念本位”?；瘜W(xué)基本觀念是指學(xué)生通過化學(xué)學(xué)習(xí)，在深入理解化學(xué)學(xué)科特征的基礎(chǔ)上所獲得的對(duì)化學(xué)的總觀性認(rèn)識(shí)，具體表現(xiàn)為個(gè)體主動(dòng)運(yùn)用化學(xué)思想方法認(rèn)識(shí)身邊事物和處理問題的自覺意識(shí)或思維習(xí)慣［2］。其以具體事實(shí)性知識(shí)為載體，又具有超越具體知識(shí)以外的持久價(jià)值。被化學(xué)教育研究共同體所承認(rèn)的化學(xué)基本觀念主要有元素觀、微粒觀、能量觀、變化觀、科學(xué)本質(zhì)觀和化學(xué)價(jià)值觀等。這些基本觀念之間相互聯(lián)系，同時(shí)也與物理基本觀念、生物基本觀念同根同源。

基于教學(xué)實(shí)踐便利性的訴求，我國高中階段將科學(xué)課程人為地劃分成了化學(xué)、物理、生物和地理等學(xué)科。將科學(xué)課程劃分開來后，人們似乎也努力將其融合起來旨以整合學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，最典型的嘗試便是高考理科綜合試題的編制。但教學(xué)經(jīng)驗(yàn)告訴我們，這樣的整合常常是形式多過本質(zhì)，從而導(dǎo)致學(xué)生在生物中學(xué)了還原糖的檢驗(yàn)后，在化學(xué)中卻不知道怎么檢驗(yàn)葡萄糖；在物理中學(xué)過電勢(shì)差與電流產(chǎn)生的關(guān)系后，在化學(xué)中卻對(duì)原電池的工作原理依舊死記硬背。這種由形式割裂造成的思維模式割裂阻礙了學(xué)生科學(xué)基本觀念的形成，從而導(dǎo)致科學(xué)素養(yǎng)碎片化，具體表現(xiàn)為在解決實(shí)際生活中的劣構(gòu)問題時(shí)存在著不同程度的障礙。化學(xué)基本觀念的形成需要物理、生物知識(shí)的整合支持。基于此，我們以“電解原理”為例來闡明如何整合物理學(xué)科進(jìn)行化學(xué)基本觀念的培養(yǎng)。

二、教學(xué)背景分析

1.三版教科書“電解池”內(nèi)容構(gòu)成分析

對(duì)三個(gè)版本教材中“電解池”內(nèi)容體系的分析與比較，將有助于我們明確“電解原理”的學(xué)科價(jià)值，進(jìn)而確定教學(xué)重難點(diǎn)以及確定教學(xué)內(nèi)容的呈現(xiàn)順序。本內(nèi)容屬于典型的化學(xué)概念教學(xué)，我們從概念認(rèn)識(shí)、概念發(fā)展、概念建構(gòu)（概念運(yùn)用）三個(gè)維度所選的實(shí)驗(yàn)體系或內(nèi)容體系來比較分析，結(jié)果如表1所示。

表1　三個(gè)版本教科書“電解池”內(nèi)容體系的統(tǒng)計(jì)

從統(tǒng)計(jì)結(jié)果中可以看出，概念建構(gòu)的三個(gè)階段和三個(gè)版本的教材均選擇了不同的實(shí)驗(yàn)或內(nèi)容體系。從概念教學(xué)的角度來說，在概念認(rèn)識(shí)階段，學(xué)生需要從簡(jiǎn)單的實(shí)例中歸納出概念的基本特征。因此，若一開始就做電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)，由于氯化銅溶液中離子種類的復(fù)雜性，將會(huì)增加學(xué)生思維難度，因而似乎選擇電解熔融氯化鈉作為起始是比較好的選擇。但氯化鈉熔點(diǎn)為800℃左右，致使電解熔融氯化鈉的實(shí)驗(yàn)可操作性不強(qiáng)。

基于以上分析，我們決定采用電解水實(shí)驗(yàn)作為概念認(rèn)識(shí)的起點(diǎn)。一方面電解水實(shí)驗(yàn)是學(xué)生僅有的電解模型基礎(chǔ)；另一方面，電解水和氫氧燃料電池合在一起可以很好地向?qū)W生展示電能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，降低思維難度的同時(shí)也貫穿教學(xué)始終，一舉多得。在初步認(rèn)識(shí)概念后，再讓學(xué)生分析電解氯化銅溶液，以強(qiáng)化概念建構(gòu)。

2.“電解原理”內(nèi)容與物理學(xué)整合的可行性分析

“電解原理”內(nèi)容位于“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊，從知識(shí)類別屬性上來說，其屬于物理化學(xué)內(nèi)容。物理化學(xué)是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手，來探求化學(xué)變化基本規(guī)律的一門科學(xué)，在實(shí)驗(yàn)方法上也主要是采用物理學(xué)中的方法［3］。體現(xiàn)在“電解原理”上，則是運(yùn)用電場(chǎng)相關(guān)知識(shí)來推導(dǎo)與解釋電解時(shí)離子導(dǎo)體中離子的遷移行為，這為化學(xué)與物理學(xué)電場(chǎng)知識(shí)的整合教學(xué)提供了條件。化學(xué)與物理學(xué)整合教學(xué)的可行性分析如圖1所示。

圖1　電解原理融合物理學(xué)知識(shí)的可行性分析圖

電場(chǎng)知識(shí)位于高中物理選修3-1模塊的第一章，課時(shí)通常安排在高二上學(xué)期，這恰好與“電解原理”教學(xué)相契合。結(jié)合電場(chǎng)模型，學(xué)生會(huì)很容易分析出通電條件下離子導(dǎo)體中離子的遷移情況，從而建構(gòu)起電解原理和原電池概念，在深化化學(xué)基本觀念的同時(shí)，加深對(duì)電場(chǎng)知識(shí)的理解。

3.化學(xué)基本觀念的抽提

“電解原理”是中學(xué)化學(xué)典型的概念原理教學(xué)，目前也有很多研究者對(duì)本內(nèi)容進(jìn)行了教學(xué)研究［4-6］，但或是未強(qiáng)調(diào)化學(xué)基本觀念的深化，或是沒有綜合運(yùn)用物理學(xué)知識(shí)來支撐學(xué)生分析和理解電解原理。本內(nèi)容位于選修4模塊，是高中電化學(xué)和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)發(fā)展的最高階段，也是最后階段。因此，通過本次課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)原電池概念組和電解池概念組、氧化還原反應(yīng)、電能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化等的認(rèn)知要發(fā)展到掌握和運(yùn)用水平層次，相應(yīng)的化學(xué)基本觀念也應(yīng)由此前的低階層次上升到高階層次。因此，該內(nèi)容所承載的化學(xué)基本觀念及相應(yīng)的具體內(nèi)容如圖2所示。

圖2　“電解原理”承載的化學(xué)基本觀念

三、教學(xué)實(shí)錄

1.情境導(dǎo)入，提出研究問題

【情境1】2015年5月，咱們重慶的第一條純太陽能路燈道路——高新區(qū)創(chuàng)新大道開始投入使用。路燈的頂端都有一塊太陽能電池板，作用是將太陽能轉(zhuǎn)化成電能，但太陽能路燈晚上才工作。

【問題1】太陽能路燈如何儲(chǔ)存太陽能轉(zhuǎn)化成的電能？

【學(xué)生】運(yùn)用手機(jī)等上網(wǎng)設(shè)備進(jìn)行“電能”資料的查詢，討論電能可能的儲(chǔ)存方式，得出電能可以轉(zhuǎn)化成其他形式的能量進(jìn)行儲(chǔ)存的猜測(cè)。

設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生熟悉的生活情境中提出問題，引導(dǎo)他們查閱資料，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題和查詢資料的意識(shí)與方法，為化學(xué)問題的提出奠定基礎(chǔ)。

2.拆分問題，形成假說

【問題2】對(duì)于太陽能路燈，將電能轉(zhuǎn)化成哪種形式的能量進(jìn)行儲(chǔ)存較為實(shí)際呢？

【學(xué)生】分析各種能量形式的儲(chǔ)存方式后認(rèn)為，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲(chǔ)存于化學(xué)物質(zhì)中，待運(yùn)用時(shí)再通過原電池轉(zhuǎn)化出來。

【歸納】所以，我們是不是就可以形成這樣的一種假說，太陽能轉(zhuǎn)化成的電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來，等到需要的時(shí)候再通過原電池裝置將其轉(zhuǎn)化為電能。

【問題3】目前有什么樣的實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以支撐我們的假說呢？

設(shè)計(jì)意圖：將生活問題拆分轉(zhuǎn)化成化學(xué)問題，在查閱資料的基礎(chǔ)上形成假說，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)已有資料形成假說的能力。

3.收集實(shí)驗(yàn)事實(shí)證實(shí)假說，深化能量觀、轉(zhuǎn)化觀

【過渡】我們先來看一個(gè)大家很熟悉的實(shí)驗(yàn)，看從中能否得出一些啟示。

【演示實(shí)驗(yàn)1】運(yùn)用魏博士“一分鐘電解水”實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解水的演示實(shí)驗(yàn)，一插電即可觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。

【問題組4】

（1）電解水的過程產(chǎn)生了氫氣和氧氣，主要的能量轉(zhuǎn)化情況如何？

（2）如何再次將氫氣與氧氣中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能？

【學(xué)生】電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能了，儲(chǔ)存在氫氣和氧氣中了?？梢宰寶錃馀c氧氣構(gòu)成氫氧燃料電池，從而將化學(xué)能再次轉(zhuǎn)化成電能。

【演示實(shí)驗(yàn)2】在電解水的基礎(chǔ)上撤走電源后，立即構(gòu)成氫氧燃料電池，將小風(fēng)扇與該裝置相連，裝置轉(zhuǎn)動(dòng)起來。

【問題5】這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么？

【學(xué)生】說明了電能可以轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲(chǔ)存起來，化學(xué)能也可以轉(zhuǎn)化成電能。進(jìn)而說明了將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲(chǔ)存于化學(xué)物質(zhì)中是可能的。因而電解水和氫氧燃料電池可以作為支撐假說的證據(jù)。

【總結(jié)】通過實(shí)驗(yàn)我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，電解水將電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，儲(chǔ)存在了生成的氫氣和氧氣中，氫氧燃料電池又將儲(chǔ)存在其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，同時(shí)生成的水可以循環(huán)利用，實(shí)現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)的循環(huán)利用。所以這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以作為支撐我們假說的一個(gè)有力證據(jù)。

【問題6】在科學(xué)研究當(dāng)中，假說的證實(shí)是一個(gè)實(shí)驗(yàn)、一個(gè)證據(jù)所不能完成的，還有什么樣的事實(shí)作為證據(jù)呢？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生收集分析鈉與氯化鈉、鎂與氯化鎂、鋁與氯化鋁之間的相互轉(zhuǎn)化以及其中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，充實(shí)證據(jù)。

【總結(jié)】因此，我們就可以說，電能確實(shí)可以轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲(chǔ)存，待運(yùn)用時(shí)再通過原電池裝置釋放出來，即假說成立的可能性很高。

設(shè)計(jì)意圖：在提出假說的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行取證，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識(shí)。通過讓他們分析已有實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（文獻(xiàn)綜述的初級(jí)表現(xiàn)形式），感受科學(xué)研究中假說證實(shí)的證據(jù)嚴(yán)謹(jǐn)性。通過直接感受化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，深化能量觀；梳理電解法制備活潑金屬的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，深化轉(zhuǎn)化觀。

4.整合電場(chǎng)模型解釋假說，深化微粒觀、能量觀

【問題7】在科學(xué)研究當(dāng)中，運(yùn)用證據(jù)證實(shí)假說只解決了“是什么”的問題，而要解決“為什么”的問題還需要運(yùn)用證據(jù)對(duì)假說進(jìn)行解釋。所以，該如何運(yùn)用以上證據(jù)來解釋我們的假說呢？即電能是如何轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的呢？

【提示】

（1）水是弱電解質(zhì)，會(huì)發(fā)生微弱電離；

（2）與電源相連后，可認(rèn)為兩電極分別富集了大量正電荷和負(fù)電荷；

（3）帶電粒子在電場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)會(huì)受到電場(chǎng)力的作用。

【學(xué)生】以小組為單位整合電場(chǎng)模型和電解質(zhì)的電離，討論后認(rèn)為氫離子和氫氧根在電場(chǎng)中由于受到電場(chǎng)力的作用而定向移向兩極，在兩極反應(yīng)生成氫氣和氧氣。

【總結(jié)】水是一種弱電解質(zhì)，在通電之前，會(huì)有微弱的電離，從而產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子，這些離子在通電之前都是自由移動(dòng)的。通電之后，我們可以認(rèn)為與電源負(fù)極相連的導(dǎo)體富集了大量的負(fù)電荷，而與電源正極相連的導(dǎo)體則富集了大量的正電荷，這樣一來，兩個(gè)電極之間就形成電場(chǎng)。氫離子和氫氧根離子都是帶電粒子，因而在電場(chǎng)中會(huì)受到電場(chǎng)力的作用，氫離子將移向左邊，氫氧根離子將移向右邊。

【陳述】氫離子和氫氧根到達(dá)兩個(gè)電極上以后，氫離子會(huì)結(jié)合電極上的負(fù)電荷形成氫氣，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。同理，氫氧根在另一電極上結(jié)合正電荷，表現(xiàn)為失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣。而與電源負(fù)極相連的一極由于聚集了大量的負(fù)電荷而具有陰離子的特質(zhì)，被人們稱為“陰極”，具有氧化性的離子在上面發(fā)生還原反應(yīng)；與電源正極相連的一極由于聚集了大量的正電荷而具有了陽離子的特質(zhì)，被人們稱為“陽極”，具有還原性的離子在上面失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

若電池組內(nèi)部單體電池的電壓出現(xiàn)異常，則可能直接導(dǎo)致整車的高壓斷電，踩加速踏板車輛就不會(huì)有反應(yīng)，同時(shí)整車警告燈、低壓及高壓電池警告燈會(huì)點(diǎn)亮。對(duì)單體電壓的檢測(cè)，涉及到其單獨(dú)充放電測(cè)試，需要一定的檢測(cè)設(shè)備，一般維修廠可能尚不具備檢測(cè)能力。

【板書】

（1）放電：離子在電極上得到或失去電子，從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。

（2）陰極：具有陰離子特質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)；陽極：具有陽離子特質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)。

（3）電解：電流通過電解質(zhì)溶液在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。

（4）電解池：借助電流引起氧化還原反應(yīng)，從而將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

【陳述】我們可以用電極反應(yīng)式來表示電解池電極上的反應(yīng)，這與原電池電極是一樣的。

【問題8】如何書寫電解水實(shí)驗(yàn)中的電極反應(yīng)式？

【學(xué)生】書寫出電極反應(yīng)式。

【問題9】以此看來，太陽能路燈是如何儲(chǔ)能的呢？

【學(xué)生】白天太陽能電池板通過光伏發(fā)電將太陽能轉(zhuǎn)化成電能，電能通過電解池裝置儲(chǔ)存在化學(xué)物質(zhì)中，夜晚工作時(shí)，再通過原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供照明使用。

設(shè)計(jì)意圖：整合電場(chǎng)模型，從水電離的微觀角度來分析解釋電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，深化微粒觀和能量觀。讓學(xué)生體驗(yàn)用證據(jù)證實(shí)假說和解釋假說是科學(xué)研究中非常重要的環(huán)節(jié)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)本質(zhì)觀。在透徹分析實(shí)驗(yàn)證據(jù)的基礎(chǔ)上，歸納抽象出電解原理和電解池概念，初步建構(gòu)電解池模型。

5.分析電解氯化銅溶液，深化微粒觀

【情境2】在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，我們會(huì)加入一些電解質(zhì)，可以加入哪些呢？

【學(xué)生】硝酸鈉、氯化銅、氯化鈉、硫酸、鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈉……

【問題9】這些電解質(zhì)的加入，是否會(huì)對(duì)電解水有影響？如何證明？

【提示】以小組為單位，結(jié)合電場(chǎng)模型以及電解質(zhì)溶液中的離子種類，嘗試分析氯化銅、氯化鈉電解質(zhì)的加入對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)的影響。

【學(xué)生】小組分析討論電解質(zhì)加入后，產(chǎn)生疑問，不知道是哪些離子放電，提出需要實(shí)驗(yàn)提供證據(jù)。

【問題10】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明電解氯化銅、氯化鈉溶液中到底哪些離子放電？

【學(xué)生】電解氯化銅、氯化鈉溶液，如果陽極產(chǎn)生的氣體為氯氣，則是氯離子放電，陰極產(chǎn)生銅單質(zhì)和鈉單質(zhì)（后來又意識(shí)到鈉與水會(huì)反應(yīng)，因而有些小組將其改為產(chǎn)生氫氣），則是銅離子和鈉離子放電。

【小組實(shí)驗(yàn)】小組自選氯化銅或氯化鈉來做實(shí)驗(yàn)，在U形管中用石墨電極進(jìn)行電解，觀察記錄現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】匯報(bào)結(jié)果后學(xué)生一致同意陽極為氯離子放電，而做氯化銅的一致認(rèn)為陰極為銅離子放電。做氯化鈉的組檢驗(yàn)到有氫氣產(chǎn)生，但產(chǎn)生了分歧，有的認(rèn)為是鈉離子放電產(chǎn)生的鈉與水反應(yīng)生成的氫氣，有的認(rèn)為是氫離子放電，因而爭(zhēng)論不休。

【引導(dǎo)分析】從比較氫離子與鈉離子氧化性的角度分析得出應(yīng)該為氫離子放電。引導(dǎo)寫出相應(yīng)電極反應(yīng)式。

【問題11】通過實(shí)驗(yàn)大家有什么發(fā)現(xiàn)？

【學(xué)生】加入的電解質(zhì)會(huì)影響電解水實(shí)驗(yàn)，不是哪一種都可以產(chǎn)生氫氣和氧氣，多種離子同時(shí)移向同電極時(shí)，放電存在競(jìng)爭(zhēng)。

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原性上分析總結(jié)出陰陽離子的放電順序。

【板書】

陽離子放電順序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（H2O）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca+＞K+

陰離子放電順序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子

設(shè)計(jì)意圖：在初步建構(gòu)電解池模型的基礎(chǔ)上，整合電場(chǎng)模型分析討論電解質(zhì)離子對(duì)電解水的影響，感受不同離子由于氧化還原性不同，導(dǎo)致放電順序不同，從而促進(jìn)學(xué)生對(duì)電解原理的深入理解，深化微粒觀。

6.總結(jié)歸納

【問題12】梳理研究過程，整理出研究方法，是科學(xué)研究中非常重要的工作，所以我們回顧一下本節(jié)課我們是如何一步步解決問題的呢？

【歸納】首先是我們觀察身邊的事物——太陽能路燈，發(fā)現(xiàn)感興趣的問題，接著我們運(yùn)用網(wǎng)絡(luò)工具進(jìn)行資料查找，在資料的基礎(chǔ)上，我們形成了電能可以轉(zhuǎn)化成化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存的假說，為了證實(shí)假說，我們又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)和已有資料的梳理，從而證實(shí)假說。接著我們從微觀角度分析氫氧燃料電池和電解水實(shí)驗(yàn)來解釋我們的假說，得出電解原理和電解池概念，也就是形成規(guī)律。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生回顧問題解決過程，梳理出解決問題的一般思路，基于課堂而超越課堂。

四、結(jié)語

科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，需要以學(xué)科基本觀念的建構(gòu)為基礎(chǔ)，而科學(xué)基本觀念的建構(gòu)又需要立足于課堂教學(xué)?；瘜W(xué)、物理、生物之間并沒有絕對(duì)的界限，且本就同屬科學(xué)范疇。因而無論哪方面學(xué)科觀念的建構(gòu)都需要考慮與其他學(xué)科的整合。值得注意的是，這里所說的學(xué)科整合教學(xué)并非指綜合課程或綜合活動(dòng)課程，也并非指將三門學(xué)科的新知識(shí)以主題的形式融合在一堂課上，而是指在學(xué)科教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生思考與解決問題時(shí)，應(yīng)當(dāng)整合學(xué)生已有的各學(xué)科知識(shí)、方法甚至是思維方式，以培養(yǎng)學(xué)生完整的科學(xué)觀念，從而建筑完整的科學(xué)素養(yǎng)。這不僅要求教師要有意識(shí)地挖掘?qū)W科之間的聯(lián)系，更要求在教材編寫乃至課標(biāo)制定時(shí)，需要明確建立起學(xué)科關(guān)聯(lián)的橋梁。

［1］中華人民共和國教育部制定.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）［M］.北京：人民教育出版社，2003

［2］畢華林，盧巍.化學(xué)基本觀念的內(nèi)涵及其教學(xué)價(jià)值［J］.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2011（6）：3-6

［3］傅獻(xiàn)彩，沈文霞，姚天揚(yáng)等編.物理化學(xué)上冊(cè)（第五版）［M］.北京：高等教育出版社，2005：3

［4］陳詠梅.創(chuàng)設(shè)層層遞進(jìn)的實(shí)驗(yàn)情境，自主建構(gòu)電解原理［J］.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2013（3）：24-25

［5］莘贊梅.促進(jìn)學(xué)生“微粒觀”建構(gòu)和發(fā)展的教學(xué)研究［J］.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2012（11）：7-9

［6］王青崗.問題引領(lǐng)重點(diǎn)突破螺旋上升——“電解原理”教學(xué)設(shè)計(jì)和教后反思［J］.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2014（6）：32-33

1008-0546（2016）11-0005-04

G633.8

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10.3969/j.issn.1008-0546.2016.11.002

*重慶市研究生科研創(chuàng)新項(xiàng)目（編號(hào)：CYS14050）研究成果；重慶市第七屆“科慧杯”研究生創(chuàng)新創(chuàng)業(yè)大賽基金項(xiàng)目“高中化學(xué)教材化學(xué)史教學(xué)資源包的開發(fā)與利用”（編號(hào)：071073）研究成果。