銀鹽沉淀溶解平衡的直觀性實驗研究

李昕媛

一、問題研究背景

初中化學(xué)認(rèn)為：只要有水、氣體或沉淀產(chǎn)生，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生；高一《離子反應(yīng)》主張：必須有難溶、易揮發(fā)、弱電解質(zhì)生成，或者生成物能脫離反應(yīng)體系，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生；在高二選修四中又提出了難溶電解質(zhì)的溶解平衡。對于沉淀為什么存在溶解平衡？什么是沉淀轉(zhuǎn)化？沉淀怎樣移動？如果沒有直觀性實驗現(xiàn)象就無法讓人信服。

二、直觀性實驗研究過程與結(jié)果

1.教材《選修四》P64頁【實驗3—4】。

5.結(jié)論。

沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程，結(jié)合查閱對Ksp并計算出上表中數(shù)據(jù)，可以比較出難溶物在水溶液中溶解情況，以及Ag在不同陰離子溶液中溶解濃度，利用溶度積規(guī)則探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡，判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解情況及沉淀溶解平衡移動方向。還可以控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向需要的方向轉(zhuǎn)化。

三、直觀性實驗研究的體會

1.本實驗中難溶物在水中溶解的各組分濃度很?。?00克水低于0.001克），按常量分析法無法完成實驗，而中學(xué)實驗室又缺少化學(xué)光譜、色譜等先進檢測技術(shù)方法。所以本實驗方法將痕量變化以宏觀的顏色直觀性展現(xiàn)，證明了難溶物在水中存在沉淀溶解平衡，這還是中學(xué)化學(xué)實驗手段的一種補充。

3.實驗感悟：當(dāng)我們需要深入了解事物變化的原因時，常常要擺脫習(xí)慣的定勢思維模式，變換觀察問題的角度認(rèn)識和思考；我們學(xué)習(xí)化學(xué)不僅要關(guān)注發(fā)生變化的事物本身，還要關(guān)注影響事物變化的環(huán)境。

注釋：

①“痕量”是指欲測組分的量很低，一般是在微克量級，甚至更低。一是樣品中欲測組分的濃度不低，但樣品量很少；二是樣品量雖很大，但樣品中欲測組分的濃度很低。

指導(dǎo)老師：徐祥