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    遵從推廣的范德瓦爾斯方程的氣體熱力學(xué)性質(zhì)研究

    2016-08-13 07:32:27營(yíng)
    關(guān)鍵詞:焦耳

    潘 營(yíng) 利

    (渭南師范學(xué)院 數(shù)理學(xué)院,陜西 渭南 714099)

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    遵從推廣的范德瓦爾斯方程的氣體熱力學(xué)性質(zhì)研究

    潘 營(yíng) 利

    (渭南師范學(xué)院 數(shù)理學(xué)院,陜西 渭南 714099)

    摘要:根據(jù)熱力學(xué)理論,討論了遵從推廣的范德瓦爾斯方程氣體的熱容量之差、焦耳系數(shù)及焦耳-湯姆遜系數(shù),應(yīng)用V→?時(shí)遵從推廣的范德瓦爾斯方程的氣體趨于理想氣體,推導(dǎo)出遵從推廣的范德瓦爾斯方程氣體的自由能F,并由此導(dǎo)出內(nèi)能U、熵S、焓H和吉布斯函數(shù)G,分析發(fā)現(xiàn)推廣的范德瓦爾斯方程在描述實(shí)際氣體時(shí)更為精確。

    關(guān)鍵詞:范德瓦爾斯方程;焦耳系數(shù);焦耳-湯姆遜系數(shù);熱力學(xué)函數(shù)

    0 引言

    1 范德瓦爾斯氣體的熱容量、焦耳系數(shù)和焦耳-湯姆遜系數(shù)

    由熱力學(xué)知,定容熱容量CV和定壓熱容量CP以及CP-CV分別為[2]

    (1)

    (2)

    (3)

    范德瓦爾斯于1873年提出了范德瓦爾斯氣體的狀態(tài)方程,其形式為

    (4)

    (5)

    將(4)式和(5)式代入(3)式得

    (6)

    (7)

    對(duì)于范德瓦爾斯氣體,將(4)式代入(7)式得其焦耳系數(shù)為

    (8)

    (9)

    對(duì)于范德瓦爾斯氣體,將(5)式代入(9)式得其焦耳-湯姆遜系數(shù)為

    (10)

    2 遵從推廣的范德瓦爾斯方程的氣體熱容量、焦耳系數(shù)和焦耳-湯姆遜系數(shù)

    所以

    (11)

    (12)

    (13)

    (14)

    (15)

    可以看出,當(dāng)n=0時(shí),(13)(14)(15)式即過(guò)渡為(6)(8)(10)式,即范德瓦爾斯氣體的情況。當(dāng)n≠0時(shí),推廣的范德瓦爾斯方程的熱容量差CP-CV、焦耳系數(shù)λ、焦耳-湯姆遜系數(shù)μ都不等于范氏方程的熱容量差CP-CV、焦耳系數(shù)λ、焦耳-湯姆遜系數(shù)μ。

    我們知道理想氣體反映實(shí)際氣體在壓力趨于0時(shí)的極限性質(zhì),在一般的溫度和壓力下,也可以把實(shí)際氣體近似地當(dāng)作理想氣體。但在高壓和低溫條件下,實(shí)際氣體與理想氣體的偏離較大,為了精確地描述氣體的行為,范德瓦爾斯方程是常用的物態(tài)方程,范德瓦爾斯方程的特點(diǎn)是方程形式簡(jiǎn)單,物理意義明確,但缺點(diǎn)是由于模型過(guò)于簡(jiǎn)單,因而描述實(shí)際氣體行為時(shí)仍然不夠準(zhǔn)確。為了更準(zhǔn)確地描述實(shí)際氣體的行為,人們給出了推廣的范德瓦爾斯方程。從(13)(14)(15)式可以看出,在溫度發(fā)生微小變化的情況下,推廣的范德瓦爾斯方程的熱容量差CP-CV、焦耳系數(shù)λ、焦耳-湯姆遜系數(shù)μ比范德瓦爾斯方程的熱容量差CP-CV、焦耳系數(shù)λ、焦耳-湯姆遜系數(shù)μ更容易發(fā)生變化,因?yàn)門(mén)n比T隨溫度的變化大,它的變化必然導(dǎo)致熱容量差CP-CV、焦耳系數(shù)λ、焦耳-湯姆遜系數(shù)μ有更大的變化,這樣就更能精確地描述氣體的行為。因此推廣的范德瓦爾斯方程在描述熱容量差CP-CV、焦耳系數(shù)λ、焦耳-湯姆遜系數(shù)μ方面要比范氏方程描述得更精確一些。

    3 遵從推廣的范德瓦爾斯方程的氣體熱力學(xué)函數(shù)的確定

    所以在T保持不變的情況下,有

    dF=-PdV。

    (16)

    完成上式積分可得自由能函數(shù)為

    (17)

    (18)

    F=-NRTlnV+f(T)。

    (19)

    由(18)式和(19)式相等得

    (20)

    (21)

    (22)

    由U=F+TS可得內(nèi)能函數(shù)為

    (23)

    由H=U+PV=F+TS+P可得焓函數(shù)為

    (24)

    同理可得吉布斯函數(shù)為

    (25)

    由以上各式可見(jiàn),當(dāng)n=0時(shí)各熱力學(xué)函數(shù)過(guò)渡為范德瓦爾斯氣體的F、S、U、H、G。而從各式的結(jié)果可見(jiàn),遵從推廣的范德瓦爾斯方程的氣體的各熱力學(xué)函數(shù)中都含有Tn,因而對(duì)溫度的變化依賴(lài)更敏感,這說(shuō)明推廣的范德瓦爾斯方程更能準(zhǔn)確地描述氣體的性質(zhì)。

    4 結(jié)論

    (3)所有結(jié)果中都含有Tn,且Tn比T隨溫度的變化大,它的變化必然導(dǎo)致熱容量差CP-CV、焦耳系數(shù)λ、焦耳-湯姆遜系數(shù)μ、各個(gè)熱力學(xué)函數(shù)F、S、U、H、G有更大的變化,因而更能精確地描述氣體的行為。

    參考文獻(xiàn):

    [1] 王竹溪.熱力學(xué)簡(jiǎn)程[M].北京:人民教育出版社,1964.93.

    [2] 汪志誠(chéng).熱力學(xué)統(tǒng)計(jì)物理[M].第3版.北京:高等教育出版社,2003.73-75,78.

    [3] 龔昌德.熱力學(xué)與統(tǒng)計(jì)物理學(xué)[M].北京:高等教育出版社,1982.

    [4] 劉國(guó)躍,向光普.范德瓦爾斯氣體的焦-湯效應(yīng)[J].樂(lè)山師范學(xué)院學(xué)報(bào),2005,20(12):45-46.

    [5] 言經(jīng)柳.熱力學(xué)第一定律對(duì)范式氣體的應(yīng)用[J].廣西梧州師范高等專(zhuān)科學(xué)校學(xué)報(bào),1999,(3):68-71.

    [6] 金虎.對(duì)范德瓦爾斯氣體的進(jìn)一步討論[J].甘肅教育學(xué)院學(xué)報(bào)(自然科學(xué)版),2003,(2):59-62.

    [7] 尹釗,陳雪亮.范德瓦爾斯氣體方程描述真實(shí)氣體的成功與缺陷[J].聊城大學(xué)學(xué)報(bào)(自然科學(xué)版),2003,16(4):98-100.

    [8] 尹釗,李延齡.對(duì)理想氣體和范氏氣體摩爾熱容的再認(rèn)識(shí)[J].徐州師范大學(xué)學(xué)報(bào)(自然科學(xué)版),2004,22(4):68-69.

    [9] 蔡達(dá)峰.焦耳-湯姆遜實(shí)驗(yàn)的熱力學(xué)注記[J].四川師范大學(xué)學(xué)報(bào)(自然科學(xué)版),2000,23(3):304-305.

    [10] 毛偉,張立德.焦耳-湯姆遜系數(shù)計(jì)算方法研究[J].特種油氣藏,2002,9(5):44-46.

    【責(zé)任編輯牛懷崗】

    中圖分類(lèi)號(hào):O414.1

    文獻(xiàn)標(biāo)志碼:A

    文章編號(hào):1009-5128(2016)16-0019-05

    收稿日期:2016-05-03

    基金項(xiàng)目:陜西省教育廳科研計(jì)劃項(xiàng)目:介質(zhì)環(huán)境對(duì)量子信息傳遞過(guò)程中保真度的影響(15JK1250);渭南師范學(xué)院教育科學(xué)研究項(xiàng)目:師范生創(chuàng)新意識(shí)與科研能力培養(yǎng)研究(2015JYKX019)

    作者簡(jiǎn)介:潘營(yíng)利(1963—),男,陜西華陰人,渭南師范學(xué)院數(shù)理學(xué)院副教授,主要從事理論物理教學(xué)研究工作。

    Study of the Thermodynamic Nature of the Gas Complied with the Generalized Van der Waals Equation

    PAN Ying-li

    (School of Mathematics and Physics, Weinan Normal University, Weinan 714099, China)

    Abstract:According to the Thermodynamic Theory, discussing the gas heat capacity difference complied with the generalized Van der Waals Equation, Joule Coefficient and Joule-Thomson Coefficient, when applying V→?, the gas complied the generalized Van der Waals Equation tends to ideal gas, deduced the free energy F of the gas complied with the generalized Van der Waals Equation, and then derived the internal energy U, entropy S, enthalpy H and Gibbs function G, and the analysis found that the generalized Van der Waals Equation is more accurate in describing the actual gas.

    Key words:Van der Waals Equation; Joule coefficient; Joule-Thomsen coefficient; Thermodynamic function

    【自然科學(xué)基礎(chǔ)理論研究】

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