比較溶液中微粒濃度大小

◇　安徽　李　昆

比較溶液中微粒濃度大小

◇安徽李昆

電解質(zhì)溶液中微粒大小比較的問(wèn)題是高中化學(xué)的熱點(diǎn)問(wèn)題,也是高考化學(xué)復(fù)習(xí)的重難點(diǎn)．此類(lèi)試題,由于涉及電離理論、水解理論、守恒思想、平衡思想、元素觀、微粒觀、定量觀等理論知識(shí)和化學(xué)核心觀念,可以有效測(cè)試綜合應(yīng)用能力和處理圖表信息能力,因此已成為高考命題的熱門(mén)．下面通過(guò)一個(gè)具體實(shí)例來(lái)分析：

圖1

(1)在此過(guò)程中,溶液中的溶質(zhì)可能是什么?

(2)溶液的酸堿性如何?分析溶液中微粒濃度的大小關(guān)系.

(3)溶液中存在哪些微粒?分析醋酸鈉溶液中的等量關(guān)系.

分析(1) 溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa(對(duì)應(yīng)圖中①、②點(diǎn)),溶質(zhì)為CH3COONa(對(duì)應(yīng)圖中③點(diǎn))， 溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH(對(duì)應(yīng)圖中③點(diǎn)以后)．

(2)① 酸性.

c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-);

c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-);

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

② 中性.

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+).

③ 堿性.

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).

c(Na+)>c(OH-)=c(CH3COO-)>c(H+);

c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)．

由上述可知,滴加NaOH溶液后,Na+和OH-濃度在溶液中逐漸變大,整個(gè)滴定過(guò)程呈現(xiàn)漸變量關(guān)系．

(3) 溶液中存在微粒CH3COOH、H2O、CH3COO-、Na+、H+、OH-，在醋酸鈉溶液中存在的等量關(guān)系如下.

① 電荷守恒關(guān)系式

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);

② 物料守恒關(guān)系式

c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);

③ 水電離的氫離子和氫氧根離子守恒關(guān)系式

c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+).

1) 分辨不清電解質(zhì)溶液中的微粒是電離程度大還是水解程度大．單一弱酸酸式鹽；若是NaHSO3、NaH2PO4等溶液,弱酸酸式根的電離程度大于其水解程度,溶液呈酸性；若是NaHCO3、NaHS等溶液,弱酸酸式根的水解程度大于其電離程度,溶液呈堿性．混合溶液:若是CH3COOH與CH3COONa、NH3·H2O與NH4Cl的混合溶液,CH3COOH或NH3·H2O的電離程度分別大于CH3COONa或NH4Cl的水解程度,溶液呈酸性；若是HCN與NaCN、HClO與NaClO的混合溶液,NaCN或NaClO的水解程度分別大于HCN或HClO的電離程度,溶液呈堿性．

2) 三大守恒分辨不清．電荷守恒的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液總是呈電中性,電荷守恒式的直觀識(shí)別方法是等號(hào)一側(cè)全是陰離子,另一側(cè)全是陽(yáng)離子．物料守恒的本質(zhì)就是元素守恒,可以理解為某粒子發(fā)生水解或電離后,微粒種類(lèi)增多,但元素總是守恒的,物料守恒式的直觀識(shí)別方法是等號(hào)兩側(cè)的微粒中分別含有同種元素．質(zhì)子守恒(又稱水的電離守恒)的本質(zhì)就是水電離出來(lái)的H+濃度等于OH-濃度,質(zhì)子守恒式的直觀識(shí)別方法是等號(hào)一側(cè)僅是H+或僅是OH-,質(zhì)子守恒也可理解為電解質(zhì)溶液中的粒子電離出的H+總數(shù)等于粒子接收的H+總數(shù)再加上游離的H+總數(shù)．

(作者單位：安徽省阜陽(yáng)市臨泉縣第二中學(xué)南校)