離子反應（第二課時）教學設計

劉倩 衷明華

【摘要】本文通過設計離子反應（第二課時）的教學，讓學生了解離子反應和離子方程式的含義，培養(yǎng)學生獨立思考、善于發(fā)現問題和解決問題的能力。同時激發(fā)學生對生活和化學學習的好奇心。

【關鍵詞】離子反應 教學 設計

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2016）05-0169-01

一、教學設計思路

本節(jié)課面對的是普通中學的基礎班學生，根據教學重難點將本節(jié)內容分成三部分：電解質電離、離子方程式的書寫、離子共存。

二、教學目標

通過實驗和教師的指導幫助，以及問題的探討，幫助學生了解離子反應和離子方程式的含義，讓學生轉變觀念，將視野從宏觀轉向微觀，培養(yǎng)學生獨立思考、善于發(fā)現問題和解決問題的能力，通過離子方程式的書寫和方法的總結歸納培養(yǎng)學生自主學習和總結歸納能力，同時可以激起學生對生活和化學之間的好奇心和探究欲，激發(fā)學生學習化學的興趣。

三、教學過程

（一）復習引入

簡單復習電解質的概念、分類、電離的規(guī)律，提出電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。引出本節(jié)課教學：離子反應。

（二）設置疑問，實驗探究

【思考1】是不是任意兩種或者多種電解質溶液混合都能夠發(fā)生離子反應呢？

【實驗探究】出示三瓶溶液，分別是Na2SO4溶液、KCl溶液和BaCl2溶液，引導學生思考溶液中有哪些微粒存在？

演示實驗：①向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液；②向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液。

學生觀察實驗現象：①除體積增加外無明顯變化；②有白色沉淀產生。

【學生思考交流】為什么兩支試管的現象不一樣？試管②中白色沉淀是什么？產生的原因是什么？（板書離子方程式）試管中哪些離子數發(fā)生了變化哪些沒有？

【結論】并不是有離子就能發(fā)生反應。要有離子參加或生成的反應才是離子反應。用SO42-+Ba2+= BaSO4↓引出離子方程式。

（三）逐步講解

1.離子方程式的書寫：

（1）寫

寫出正確的且符合客觀事實的化學反應方程式：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+NaCl

（2）拆

把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。Na++SO42-+Ba2++Cl-= BaSO4↓+ Na++ Cl-

（3）刪

刪去方程式兩邊不參加反應的離子Na++SO42-+Ba2++ Cl-= BaSO4↓+ Na++Cl-

（4）查

檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。SO42- +Ba2+= BaSO4↓

【練習】完成下列反應的離子方程式：

1.硝酸銀和氯化鈉

2.碳酸鈣和稀鹽酸

3.碳酸氫鈉與稀硫酸

4.氯化鐵與銅單質

解析：1、2題，已知離子反應通常發(fā)生在溶液中，通過分析上述習題，發(fā)現難溶物、氣體和弱電解質不拆。根據電解質在水溶液中的電離情況可以分為強電解質和弱電解質。強電解質又有強酸強堿和大部分鹽，判斷強電解質拆還不拆應該分析強電解質的在溶液中的溶解性。熟記溶解性表的規(guī)律：鉀鈉銨鹽硝酸銀，氯化物除銀、亞汞，硫酸鹽除鋇鈣鉛，碳酸、磷酸鹽只溶鉀鈉銨。弱電解質在溶液中的電離程度小，大部分還是以分子的形式存在，故弱電解質不拆。氣體可逃離溶液故也不拆。注意，原子團是不可拆的，如SO42-、NH4+

不拆：①難溶物 ②弱電解質 ③氣體 ④單質 ⑤氧化物

特殊情況微溶物，如氫氧化鈣。作為反應物時，當它是澄清石灰水時拆，是石灰乳時不拆；作為生成物時，一律不拆，用分子表示。

3、4題應注意，在質量守恒時要檢查電荷是否也守恒，反之亦然；還要檢查離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

2.離子方程式的意義

【拓展】是不是所有的酸堿反應都可以用H++OH-=H2O這個離子方程式表示呢？

【驗證】寫出以下反應的離子方程式

氫氧化銅與鹽酸

氫氧化鋇與稀硫酸

氫氧化鈉和醋酸

【結論】通過上述比較同學們發(fā)現并不是所有的酸堿反應都可以用這個H++OH-=H2O離子方程式表示，說明要用一個離子方程式表示一類反應時，應加上條件，如H++OH-=H2O表示的是可溶性強酸和可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的這一類反應的本質。

四、板書設計

1.離子反應：溶液中離子之間的反應（或有離子參加或生成的反應）

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示的式子

3.離子方程式書寫步驟：

（1）寫

（2）拆：不拆：①難溶物②弱電解質③氣體④單質⑤氧化物

（3）刪

（4）查

4.離子方程式的意義：

（1）揭示反應的實質

（2）不僅表示一些物質的某一反應，且代表所有同一類型的反應

五、教學反思

高一學生在知識構建上還未從感性過渡到理性，因此應加強學生對學習過程和方法的培養(yǎng)，幫助學生養(yǎng)成良好的學習方法。

本節(jié)內容屬于難點知識，對于高一學生來說有一定的難度，在學生已有知識的基礎不宜增加太多新知，尤其是面對基礎知識不牢固的學生。

作者簡介：

劉倩（1995.10-），女，漢族，廣東興寧市人，在讀本科，師范專業(yè)。