“化學(xué)反應(yīng)速率”復(fù)習(xí)策略

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“化學(xué)反應(yīng)速率”復(fù)習(xí)策略

■秦素霞

這部分內(nèi)容是“化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素”中的一個(gè)考點(diǎn)，對(duì)于此考點(diǎn)應(yīng)如何復(fù)習(xí)呢？

一、要點(diǎn)提取

表示方法、數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。在復(fù)習(xí)的過(guò)程中要注重提取要點(diǎn)。

1.化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率，不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

2.不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度在化學(xué)反應(yīng)中視為定值。

二、設(shè)置小題互動(dòng)思考

①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1()

②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1()

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%()

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1()

(2)若①②中用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3 mol·L-1·s-1、0.6 mol·L-1·s-1，則用____(填“A”或“B”)物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率更快。

(3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過(guò)計(jì)算為30%，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，其理由為_(kāi)___。

答案：(1)①√②×③×④對(duì)(2)B(3)30%因通入和消耗的A、B的物質(zhì)的量之比均為2∶1，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等

圖1

2．某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；從反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為_(kāi)___。

三、靶向訓(xùn)練

對(duì)于該考點(diǎn)，高考的考向主要集中在如下三個(gè)方面：(1)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解；(2)化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算；(3)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較。為此，我們的選題也應(yīng)該注重從這三個(gè)方面入手。

圖2

例1NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)的時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()。

A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

解析:由題給圖像可知，溫度低于40 ℃時(shí)，溫度升高，溶液變藍(lán)的時(shí)間變短，但溫度高于40 ℃時(shí)情況相反，A項(xiàng)正確；因?yàn)閎、c兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率不可能相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中a點(diǎn)所用的時(shí)間為80 s，則NaHSO3的反應(yīng)速率為(0.020 mol·L-1×10.0 mL×10-3L/mL)÷(50 mL×10-3L/mL)÷(80 s)=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C項(xiàng)正確；由題給條件，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，所以溫度高于40 ℃，淀粉不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D項(xiàng)正確。本題選B。

圖3

例2用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖3所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是()。

A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快

B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1

C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

解析：OE段、EF段、FG段中用CO2的物質(zhì)的量表示的平均反應(yīng)速率分別為0.01 mol·L-1·min-1、0.02 mol·L-1·min-1、0.005 mol·L-1·min-1，反應(yīng)速率之比為2∶4∶1，所以EF段表示的平均反應(yīng)速率最快，該段用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。本題選B。

四、方法技巧總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較著重看如下幾個(gè)方面：(1)看單位是否統(tǒng)一；(2)要換成同一物質(zhì)表示的速率；(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。

作者單位：山東省定陶縣山大附中實(shí)驗(yàn)學(xué)校