湖北省八校高三第一次聯(lián)考

湖北省八校高三第一次聯(lián)考

【編者按】本套試題難度中等，創(chuàng)新度較高，吻合高考命題趨勢，本刊特刊發(fā)以供讀者模擬檢測，希望對大家復習備考有所幫助。

第Ⅰ卷（選擇題 共42分）

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

7．如何解決碳排放問題是關系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前，采用較多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關的敘述正確的是（ ）

A．CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)

B．CO2導致溫室效應，是一種大氣污染物

C．CO2（g）＋C（s2CO（g） ΔH＞0，高溫有利于該反應自發(fā)進行

D．實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取二氧化碳

8．2015年9月28日，美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)。下列關于水的敘述正確的是（ ）

A．水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機物和大多數(shù)有機物

B．水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應

C．在氧化還原反應中，水只能作氧化劑，不能作還原劑

D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學反應發(fā)生

9．鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經(jīng)一定物理方法處理后得到的。鋼化玻璃一般不會發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當鋼化玻璃中含有硫化鎳結(jié)核時就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象。下列有關說法中錯誤的是（ ）

A．制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英

B．鋼化玻璃是一種新型無機非金屬材料

C．制取鋼化玻璃的主要反應都是非氧化還原反應

D．在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼

10．1934年，科學家首先從人尿中分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關吲哚乙酸的說法正確的是（ ）

A．吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體

B．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應

C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗5mol H2

D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結(jié)構(gòu)

11．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：

（1）2P＋5CuSO4＋8H2O ===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4

（2）11P＋15CuSO4＋24H2O ===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

下列有關說法中錯誤的是（ ）

A．在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑

B．在上述兩個反應中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4

C．在反應（2）中，當有5mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉(zhuǎn)移10mol電子

D．在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅

12．下列有關敘述中正確的是（ ）

A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6．02× 1023個CH4分子或P4分子中都含有4×6．02×1023個共價鍵

B．在含6．02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4× 6．02×1023個Si—O鍵

C．5．6g Fe與含0．2mol HNO3的溶液充分反應，至少失去0．2×6．02×1023個電子

D．6．02×1023個Fe3＋完全水解可以得到6．02×1023個氫氧化鐵膠體粒子

13．Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）＋I2（g）ΔH＝＋11kJ·mol－1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如下表：

t／min_ __ ____0__ __ _____2___ ________ _______ _______ ________ 0_40_60_80_120 x（HI）___1__ _ ____0．91 ___0．85__ _0．815_ 0_____ _______．795_0．784 x（HI）___0__ _ ____0．60 ___0．73__ _0．773_ 0_____ _______．780_0．784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是（ ）

A．若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B．若再次充入amol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

D．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）

二、必考題（本題共3小題，共43分）

26．（16分）草酸亞鐵晶體的化學式為FeC2O4·2H2O，它是一種淡黃色結(jié)晶粉末，有輕微刺激性，加熱時可發(fā)生如下分解反應：FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO↑＋22H2O。

（1）請你用圖中提供的儀器（可以重復選用，但每種儀器至少選用一次），選擇必要的試劑（供選擇的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液），設計一個實驗，檢驗FeC2O4· 2H2O加熱時分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物（包括水蒸氣）（部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去），并填表格（可以不用填滿，也可以補充）。

儀器符號_儀器中所加物質(zhì)作用___________ _ ___A草酸亞鐵晶體__加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物____D___ __ _NaOH溶液

（2）按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是_______________________________________。

（3）反應結(jié)束后，在A裝置試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時存在燃燒現(xiàn)象，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因是______________________________________________。

27．（14分）V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1∶3∶9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應關系如圖：

（1）寫出W物質(zhì)的一種用途：_______________________。

（2）寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式：____ __________________________。

（3）將過量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為_____________________________ ________________________________。

（4）4g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222．5kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式：__________。

（5）在200mL 1．5mol·L－1NaOH溶液中通入標準狀況下4．48LX氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是_____________________________。

（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1．25×10－33。將0．01mol Y投入1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應為________________。（體積變化忽略不計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

28．（13分）如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a 電極的電極材料是_____________（填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為____________。

（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是________ _____________。（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，則此時c 電極為____________極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為____________________________________________。（5）電解后取amL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10－5，則＝____________。

三、選考題（3題中任選一題，共15分）

36．［化學與技術(shù)］（15分）

工業(yè)上以Al（OH）3、H2SO4、（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______。（2）已知：25℃時，Kw＝1．0× 10－14，Kb（NH3·H2O）＝1．75×10－5。在（NH4）2SO4溶液中，存在如下平衡：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應的平衡常數(shù)為_____________________。

（3）NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為________________________________。（4）固體NH4Al（SO4）2·12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體的成分為________________。

（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學式為_____________。M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是_____________。

37．［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：

（1）與T同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是____________。

（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是____________（填分子式）。

（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為_______________________________（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為_____________，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為_____________。

（4）EM、GM＋、G2互為等電子體，EM 的結(jié)構(gòu)式為_____________

（若有配位鍵，請用“→”表示）。E、M電負性相差1．0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因：________________________________________________。（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm－3。如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol－1，則a、b之間的距離為____________cm。

38．［有機化學基礎］（15分）

（1）A中所含官能團的名稱為_____________。

（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2∶2∶2∶3∶3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（3）寫出下列反應方程式：

①_________________________________________________；

④_________________________________________________。

（4）符合下列條件的B 的同分異構(gòu)體共有________種。

①屬于芳香族化合物；

②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；

③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。

請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設計合成路線（其他試劑任選）。

【參考答案及解題提示】

7．C 【解題思路】A項，CO2不能導致酸雨，形成酸雨的主要物質(zhì)是SO2和氮氧化物，錯誤；B項，CO2是空氣的成分，雖能導致溫室效應，但不是大氣污染物，錯誤；C項，當ΔG＝ΔH－TΔS＜0時反應能自發(fā)進行，該反應是氣體分子數(shù)增加的吸熱反應，即ΔS＞0，所以高溫有利于反應自發(fā)進行，正確；D項，大理石與稀硫酸生成的CaSO4是微溶物，覆蓋在CaCO3的表面阻礙反應進一步進行，所以制取CO2不能使用稀硫酸，錯誤。

8．B 【解題思路】A項，水是一種重要的溶劑，但并非能溶解所有的無機物和大多數(shù)有機物，如無機物Fe、CuO、CaCO3，有機物中的烴和鹵代烴，都不溶于水，錯誤；C項，H2O電解生成H2和O2的反應中，H2O既是氧化劑又是還原劑，錯誤；D項，蒸餾法中只涉及物理變化，錯誤。

9．B 【解題思路】A項，鋼化玻璃和普通玻璃的原料相同，正確；B項，鋼化玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，錯誤；C項，制取鋼化玻璃的主要反應為都不屬于氧化還原反應，正確。

10．B 【解題思路】A項，由吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)可知，吲哚乙酸的不飽和度是7，而苯丙氨酸的不飽和度是5，所以二者不可能互為同分異構(gòu)體，錯誤；B項，吲哚乙酸上的羧基、亞氨基、苯環(huán)都能發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵和苯環(huán)都能發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵和苯環(huán)與氫氣發(fā)生的加成反應屬于還原反應，正確；C項，羧基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應，所以1mol吲哚乙酸最多消耗4mol氫氣，錯誤；D項，吲哚乙酸是不對稱結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)上的二氯代物共有六種結(jié)構(gòu)，錯誤。

11．D 【解題思路】A項，兩個反應中都是只有Cu元素和P元素的化合價發(fā)生變化，正確；B項，兩個反應中只有P元素的化合價升高，且生成物是H3PO4，為氧化產(chǎn)物，正確；C項，由方程式（2）可知，P元素部分被氧化、部分被還原，Cu元素完全被還原，即當有11mol P參與反應時，有5mol P得到15mol電子、6mol P失去30mol電子、15mol Cu2＋得到15mol電子，共轉(zhuǎn)移30mol電子，所以有5mol CuSO4參與反應時轉(zhuǎn)移10mol電子，正確；D項，反應（1）中，只有銅元素化合價降低，反應（2）中部分P元素化合價降低、Cu元素化合價全部降低，所以反應（2）中氧化劑是P和CuSO4，錯誤。

12．B 【解題思路】A項，每個甲烷分子中含有4個C—H鍵，每個P4分子中含有6個P—P鍵，錯誤；B項，SiO2晶體中平均每個Si原子與周圍的4個O原子形成4個 Si—O鍵，正確；C項，n（Fe）＝＝0．1mol， 3Fe＋8HNO3（少）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O、Fe＋4HNO3（過）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，題中HNO3明顯不足，反應消耗鐵（×3）mol，失去0．15mol電子，錯誤；D項，氫氧化鐵膠體粒子由許多Fe（OH）3粒子聚集而成，則氫氧化鐵膠體粒子數(shù)應少于6．02×1023個，錯誤。

13．C 【解題思路】A項，溫度升高，正、逆反應速率均增大，且平衡正向移動，x（HI）減小，x（H2）增大，正確；B項，由于該反應是氣體分子數(shù)相等的反應，所以再次充入amol HI達平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但各組分的濃度均增加，正、逆反應速率加快，正確；C項，增大壓強，平衡不移動、各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)不變，但各組分的濃度均增加，正、逆反應速率加快，即縱坐標值增大，錯誤；D項，加入催化劑只能改變反應速率，但平衡不移動、各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)不變，橫坐標值不變，縱坐標值發(fā)生改變，正確。

26．（16分）

（1）（11分）

儀器符號___儀器中所加物質(zhì)作用A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物___C___ _無水硫酸銅檢驗H2O________________ ___D___ _澄清石灰水檢驗CO2___D___ ___ NaOH溶液除去未反應的CO2______________D澄清石灰水（無此步不__________扣分）檢驗CO2是否已除盡___B__ ___ CuO________________ _ CO與CuO反應生成CO2____D澄清石灰水檢驗CO與CuO反應生成_______________________________的CO2______________________________

（2）未對尾氣進行處理，會造成環(huán)境污染 （2分）

（3）FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵，高溫下鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒 （3分）

【解題思路】（1）由方程式可知需要檢驗的物質(zhì)為CO2、CO和H2O，再依據(jù)裝置圖可推知A是加熱分解裝置，B是使用CuO在加熱條件下檢驗CO的裝置，C是用無水CuSO4檢驗生成水的裝置，且必須先進行檢驗，D是檢驗CO2的裝置，而CO2的存在會對CO的檢驗產(chǎn)生干擾，所以必須在檢驗CO前先用NaOH溶液將未反應的CO2除去，再用澄清石灰水檢驗CO2是否除盡。（2）未反應的CO會對環(huán)境造成污染，所以需要對尾氣進行處理。（3）反應生成的溫度較高的Fe能與空氣中的O2反應出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象。

27．（14分）

（1）用作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁 （2分）

（2）Al（CH3）3＋NaOH＋H2O ===NaAlO2＋3CH4↑（2分）

（3）AlO－2＋CO2＋2H2O ===Al（OH）3↓＋HCO－3（2分）

（4）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890．0kJ／mol （2分）

（5）c（Na＋）＞c（HCO－3）＞c（CO2－3）＞c（OH－）＞c（H＋）（3分）

（6）3．02×10－2mol·L－1（3分）

【解題思路】CO2（X）是導致溫室效應的主要氣體，天然氣的主要成分是CH4（Z），由于都是短周期元素，且由V的原子個數(shù)比與所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)可推知該金屬元素是13號元素Al，而Y和W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，而W由兩種元素組成，所以Y是Al（OH）3，W是Al2O3，由V與H2O反應生成Al（OH）3和CH4，結(jié)合已知條件可推知V為Al（CH3）3。（1）Al2O3熔點較高，所以可作為耐高溫材料，同時也可以通過電解法得到金屬鋁。（2）Al（CH3）3與NaOH溶液的反應可認為Al（CH3）先與水反應生成Al（OH）3和CH4，而生成的Al（OH）3再與過量的NaOH反應，所以發(fā)生反應的化學方程式為Al（CH3）3＋NaOH＋H2O ===NaAlO2＋3CH4↑。（3）過量CO2參與反應生成HCO－3。（4）4g CH4即0．25mol，所以1mol CH4完全燃燒放出的熱量：222．5kJ×4＝890．0kJ，所以該反應的熱化學方程式為CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890．0kJ／mol。（5）n（NaOH）＝200mL×1．5mol／L＝ 0．3mol，n（CO2）＝＝0．2mol，由于2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，則0．3mol NaOH需要消耗0．15mol CO2，剩余0．05mol CO2繼續(xù)與Na2CO3反應：Na2CO3＋CO2＋H2O ===2NaHCO3，則0．05mol CO2反應消耗0．05mol Na2CO3同時生成0．1mol NaHCO3，還剩余0．1mol Na2CO3，由于CO2－3水解程度大于HCO－3，所以0．1mol＜n（HCO－3）＜0．2mol、n（CO2－3）＜0．1mol，由于水解是微弱的，且溶液呈堿性，所以c（OH－）＞c（H＋），綜合可得c（Na＋）＞c（HCO－3）＞c（CO2－3）＞c（OH－）＞c（H＋）。（6）由于Al（OH）3全部溶解，則c（Al3＋）＝0．01mol／L，則溶液中還含有c（OH－）＝mol／L＝5×10－11mol／L，則c（H＋）＝mol／L＝2×10－4mol／L，而反應的n（H＋）＝0．01mol×3＝0．03mol，所以c（H＋）＝／。＝3．02×10－2molL 28．（13分）

（1）PbO2（2分）

（2）2H2O2H2↑＋O2↑ （2分）

（3）0．1mol Cu（OH）2（或0．1mol CuO、0．1mol H2O）（3分）

（4）負 （1分） O2＋4H＋＋4e－===2H2O （2分）

【解題思路】（1）丁是電解飽和食鹽水，陽極是Cl－放電生成Cl2，陰極是H＋放電生成H2和NaOH，而閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，即g極是陰極，h極是陽極，則c、e兩電極都是陰極，d、f兩電極都是陽極，而與電源正極相連的是電解池的陽極，所以a極是正極（PbO2），b極是負極（Pb）。（2）由于放電順序：H＋＞Al3＋，OH－＞，所以丙裝置實質(zhì)是電解水。（3）乙裝置是電解CuSO4溶液的裝置，陽極一直是OH－放電生成O2：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極先是Cu2＋放電：Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋完全放電后，H＋放電生成H2：2H＋＋2e－===H2↑，兩極生成的氣體體積相等，即n（H2）＝n（O2），再由得失電子守恒可知：4n（O2）＝2n（H2）＋2n（Cu），而n（Cu）＝100mL×1mol／L＝0．1mol，解得n（H2）＝n（O2）＝0．1mol，所以要溶液恢復至原有狀態(tài)，則需加入0．1mol Cu（OH）2或轉(zhuǎn)換后符合該條件的物質(zhì)，如0．1mol CuO和0．1mol H2O。（4）由于c極附近有氫氣，所以為負極，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=== 2H2O。（5）由得失電子守恒可知丁溶液電解完全后得到的是NaOH溶液，設其濃度為c mol／L，由于與等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH反應后溶液呈中性：c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol／L，所以c（CH3COO－）＝c（Na＋）＝mol·L－1，再根據(jù)物料守恒可知c（CH3COOH）＝mol／L，而則

36．（15分）

（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O （2分）

（2）5．7×10－10（3分）

（3）NH4Al（SO4）2＋5NaOHNH↑＋3HO＋32NaAlO2＋2Na2SO4（3分）

（4）Al2（SO4）3（3分）

（5）NH3、SO3、H2O （2分） 濃硫酸 （2分）

【解題思路】（1）因（NH4）2SO4中含有FeSO4，所以加入H2O2是將Fe2＋氧化為Fe3＋而便于加入氨水調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去，F(xiàn)e2＋在酸性條件下被H2O2氧化為Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。5．7×10－10。（3）NH4＋和Al3＋都能與OH－反應：NH4Al（SO4）2＋5NaOHNH↑＋3HO＋NaAlO＋3222Na2SO4。（4）由其組成可推測先失去H2O，再失去NH3，令起始固體的質(zhì)量為453g，則n［NH4Al（SO4）2· 12H2O］＝＝1mol，所以633℃時剩余固體的質(zhì)量為453g×37．75%＝171g，而Al2（SO4）3的相對分子質(zhì)量恰好是342，即633℃時剩余固體的成分為Al2（SO4）3。（5）由質(zhì)量守恒定律可知生成的氣體M中含有S、H、O、N四種元素，而該反應也不屬于氧化還原反應，所以生成的氣體有H2O、SO3、NH3；可被濃硫酸吸收生成（NH4）2SO4而被循環(huán)利用。

37．（15分）

（1）3d104s1（2分）

（2）NH3、H2O （2分）

（3）CH4＞NH3＞H2O （2分） 四面體形 （1分） V形 （1分）

【解題思路】由于E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，所以n＝2，M是O，而E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等且是同周期元素，所以E是C，則G是N，由于NO－2與QO2互為等電子體，所以Q最外層有6個電子，則Q是S，T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子，所以T是30號元素Zn。（1）與Zn屬于同周期同區(qū)的元素是29號元素銅，則其價電子排布式為3d104s1。（2）CH4晶體和干冰中均存在共價鍵和分子間作用力，NH3晶體和冰中除存在共價鍵和分子間作用力外還存在氫鍵。（3）CH4分子中不存在孤對電子，NH3分子中存在一對孤對電子，H2O分子中存在兩對孤對電子，而孤對電子與孤對電子之間的作用力最大，所以鍵角：CH4＞NH3＞H2O；NH3分子中N原子的雜化數(shù)是＝4，而只有3個氫原子成鍵，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形；H2O分子中O原子的雜化數(shù)是4，而只有2個氫原子參與成鍵，所以其分子立體構(gòu)型是V形。（4）CO與N2互為等電子體，而N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，所以CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O，而由于有1對電子是由O單獨提供的，即存在配位鍵，所以CO的結(jié)構(gòu)式為。（5）由晶胞示意圖即均攤法可求算出平均每個晶胞含有4個S原子和4個Zn原子，則晶胞的體積為cm3，所以晶胞的邊長為cm，而a、b間的距離為體對角線的，所以a、b間的距離為

38．（15分）

【解題思路】由流程圖可知A中的酯基和溴原子在堿性條件下都能發(fā)生水解反應，而C能被新制Cu（OH）2懸濁液氧化，所以C中含有醛基，再由信息碳原子上含有兩個羥基時可得到羰基可知C是CH3CHO，則D是CH3COONa，E是NaBr，由G催化氧化得到CH3CHO可知，G是CH3CH2OH。由B的最大質(zhì)荷比為208知B的摩爾質(zhì)量為208g／mol，可推出B的分子式為C11H12O4。（2）由于B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和2個酯基，且水解得到CH3COONa和CH3CH2OH，而當苯環(huán)上只有一個取代基時苯環(huán)上一氯代物有三種，不符合題意，所以苯環(huán)上有兩個不相同的對位取代基，再由核磁共振氫譜峰值比即不同氫原子個數(shù)比和相對分子質(zhì)量可確定符合條件的B為。（4）屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，能發(fā)生水解反應說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，則必須是甲酸形成的酯，再由只含有一個烴基、另兩個取代基相同，所以烴基中可能只含1個碳原子或3個碳原子，則可推知該烴基可以是—CH3、—CH2CH2CH3或—CH（CH3）2，而兩個相同的基團可能是HCOO—或HCOOCH2—，且這兩個取代基處于相間的位置，所以符合條件的有

共9種。（5）對比CH3CH2OH與目標物質(zhì)CH3COCH2COOC2H5及信息反應可知，目標物質(zhì)可由CH3COOC2H5根據(jù)信息反應獲得，而CH3COOC2H5可由CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應得到，CH3COOH可由CH3CH2OH發(fā)生氧化反應生成。

（解析人：王甲松）

［本文選自西藏人民出版社出版的《2017全國卷Ⅰ高考模擬試題匯編（基礎過關版）》（化學），有刪改］