中考“標簽”類試題分類例析

馬亞樓

在新課程實施的今天，中考化學更加關注社會、貼近生活、聯(lián)系實際，加強靈活運用題給信息和化學知識解決生產(chǎn)、生活中的新問題、實際問題的考查，與人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)、生活關系密切的各種“標簽”自然成為中考命題的亮點之一。這類試題取材新穎、靈活，能較好地考查學生的基礎知識和基本技能，考查學生對信息提取和加工的能力，以及對所學知識的遷移能力。通過作答，學生不僅感受到生活中處處充滿化學，還真正體驗到了學習化學的樂趣。

一、考查物質(zhì)的組成和分類

此類試題一般借助于標簽中的信息或提示，來考查物質(zhì)的組成、分類、化學式、元素符號、離子符號的書寫等知識。試題難度不大，主要考查學生提取和利用信息的能力，從標簽中提取有用信息是解題關鍵。

例1.（2015·南昌市）根據(jù)下圖某牙膏商標上的部分文字，用化學用語填空。

品名：XX牙膏

成分：硝酸鉀、碳酸鈣……

（1）圖中一種金屬元素的符號：。

（2）n個硝酸根離子的符號：。

（3）碳酸鈣高溫分解反應的化學方程式：。

解析：本題借助于標簽，考查了物質(zhì)組成的表示、化學方程式的書寫、元素符號的書寫等。（1）根據(jù)標簽中的信息可知，硝酸鉀、碳酸鈣中均含有金屬元素，分別為 K、Ca。（2）n個硝酸根離子的符號是nNO-3。（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可寫出其化學方程式：CaCO3高溫CaO+CO2↑。

答案：（1）K（2）nNO-3（3）CaCO3高溫CaO+CO2↑

二、考查物質(zhì)的性質(zhì)

這類試題一般從標簽中給出隱性信息，如密封保存、防潮防曬、保存在陰涼處、棕色試劑瓶等，從而考查其性質(zhì)，一般以化學性質(zhì)為主，認真分析所給信息是解題關鍵。

例2.（2015·呼和浩特市選編）下圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：

硝酸銨

化學式：NH4NO3

含氮量：≥30%

注意事項：密封儲存

防潮防曬

隔絕熱源

……

（1）硝酸銨應具有的性質(zhì)是（填字母）。

A.易溶于水

B.有揮發(fā)性

C.受熱易分解

（2）施用該類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式：。

解析：化肥是我們生活中經(jīng)常接觸的物質(zhì)，更是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開的重要物質(zhì)，又與化學緊密相連，所以成為命題的熱點，以培養(yǎng)學生學習化學的熱情和積極性。（1）由題給標簽中“防潮”可知其易溶于水，“防曬”可說明其受熱易分解，即選A、C兩項。（2）硝酸銨（銨鹽）與熟石灰（堿）可生成氨氣、水和硝酸鈣，反應的化學方程式為2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。

答案：（1）A、C（2）2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑

三、考查化學實驗

此類試題一般以生活或藥品試劑中的某個標簽為依據(jù)，以殘缺標簽為主，對其中的某個成分結(jié)合初中化學知識進行一些探究性實驗。這些試題貌似復雜，實則難度不大，只要按照實驗的步驟，聯(lián)系所學的化學基礎知識，運用所學的原理，即可逐步完成。

例3.（2015·資陽市）實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（見右圖）的無色溶液，老師讓各小組開展探究。

【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？

【猜想與假設】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測：該物質(zhì)可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種。

【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：

（1）甲同學根據(jù)標簽上的組成元素，認為一定不可能是溶液。

（2）乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是。

【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象

①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液

②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸

①產(chǎn)生白色沉淀

②產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失

【實驗結(jié)論】（3）該瓶無色溶液的溶質(zhì)是；生成白色沉淀的化學方程式是。

【實驗反思】（4）丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣能達到鑒別的目的。丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應的空格中）：

實驗操作實驗現(xiàn)象

解析：本題以受損化學試劑標簽為背景命制探究性實驗試題，突出實驗的實用性和趣味性。（1）由于氯化鈉中只含有氯元素和鈉元素，并不含有氧元素，而標簽中卻含有氧元素，故甲同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是氯化鈉溶液。（2）由于碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉原子的個數(shù)為1，而標簽中化學式中的鈉原子個數(shù)為2，所以也不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉的溶液。（3）取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明至少含有這兩種鹽中的一種，當向沉淀中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失，說明產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇，而不是硫酸鋇，因為硫酸鋇不與稀鹽酸反應，更不會有氣體放出，同時也證明了原無色溶液是碳酸鈉溶液。生成白色沉淀的化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。（4）由于碳酸鈉與稀鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，而硫酸鈉卻與稀鹽酸不反應，因此可簡化實驗：取少量無色溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，即可確定該無色溶液是碳酸鈉溶液。

答案：（1）氯化鈉（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉原子的個數(shù)為1，而標簽中化學式中的鈉原子個數(shù)為2（合理即可）（3）碳酸鈉（或Na2CO3）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（4）取少量無色溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生

四、考查化學的基本計算

此類試題一般是給出一種藥物或試劑的標簽，然后設計一些如化學式、純度、化學方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等的計算。解題時要從所給的標簽中提取出如化學式、相對分子質(zhì)量、純度、藥品的用量等與解題有關的重要信息，再運用所學的解題原理即可。

例4.（2015·廈門市）胃酸的主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為65～73 g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為90 g，為治療胃酸過多需服用下圖所示抑酸劑，發(fā)生反應：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每

天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍？

×××牌復方抑酸劑

有效成分：氫氧化鎂

作用用途：用于治療胃酸過量

用法用量：口服，每次2片，每天3次

藥物含量：每片含0.145 g氫氧化鎂

解析：此題主要考查學生的信息提取能力。認真分析標簽中的信息，可求出患者每天服用的氫氧化鎂質(zhì)量，然后結(jié)合所給化學反應進行求解可中和的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量。根據(jù)患者每日分泌的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量和正常人需要的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量，可判斷該患者胃液能否恢復正常。

答案：每天所服氫氧化鎂的質(zhì)量為：2×3×0.145 g=0.87 g

設按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

5873

0.87 gx

5873=0.87 gxx=1.095 g

服藥一天后患者胃液中含有鹽酸的質(zhì)量為：9.0 g-1.095 g=7.905 g>7.3 g

∴不能恢復到正常范圍。

答：略。endprint