初中化學(xué)中有顏色變化的反應(yīng)小結(jié)

徐愛華

一、有固體無溶液參加的反應(yīng)

當(dāng)反應(yīng)物為固體或反應(yīng)物為固體和氣體，生成物為固體或生成物肯定有固體、可能有液體或氣體時(shí)，固體的顏色一般在紅、黑、藍(lán)、白、綠、紫黑之間發(fā)生變化。

1.綠變黑：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

2.紫黑變黑：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

3.黑變紅：

2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

4.紅變黑：

2Cu+O2△2CuO

5.紅變白：

4P（紅磷）+5O2點(diǎn)燃2P2O5

6.紅+黑變白：

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

7.白變黑：

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

8.黑變白：

Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

9.藍(lán)變白：

CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O

10.白變藍(lán)：

CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

二、固體與溶液間的反應(yīng)

1.固體完全溶解于溶液中

固體溶解于溶液的反應(yīng)，主要發(fā)生在活潑金屬、堿性氧化物、堿、碳酸鹽等物質(zhì)與強(qiáng)酸之間。當(dāng)酸足量時(shí)，固體完全溶解，生成溶液的顏色分別為無色、淺綠色、棕黃色或藍(lán)色。

（1）白色固體變?yōu)闊o色溶液，如：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

MgO+2HClMgCl2+H2O

Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

（2）白色固體變?yōu)闇\綠色溶液：

Fe+2HClFeCl2+H2↑

（3）黑色固體變?yōu)樗{(lán)色溶液：

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

（4）紅色固體變?yōu)樽攸S色溶液：

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

（5）紅褐色固體變?yōu)樽攸S色溶液：

Fe（OH）3+3HClFeCl3+3H2O

（6）藍(lán)色固體轉(zhuǎn)化為藍(lán)色溶液：

Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O

2.金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)

當(dāng)某些金屬與鹽溶液間發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，一般情況下固體金屬與鹽溶液的顏色都會發(fā)生變化。

（1）固體由白色變成了紅色，溶液由藍(lán)色變成淺綠色：

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

（2）紅色固體變成了白色液體，溶液由無色變成藍(lán)色：

Cu+Hg（NO3）2Cu（NO3）2+Hg

（3）固體由白色變成紅色，溶液由藍(lán)色變成無色：

Zn+CuSO4ZnSO4+Cu

（4）固體由紅色變成白色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色：

Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag

三、溶液中有沉淀生成的反應(yīng)

在溶液中，當(dāng)發(fā)生某些鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽或酸性氧化物與堿的反應(yīng)時(shí)，往往有沉淀生成，沉淀的顏色主要為白色、藍(lán)色或紅褐色等。

1.生成白色沉淀，有如下幾種情況：

（1）生成AgCl或Ag2CO3沉淀，

如：

AgNO3+HClAgCl↓+HNO3

2AgNO3+Na2CO3Ag2CO3↓+2NaNO3

（2）生成BaSO4或BaCO3沉淀，

如：

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH

（3）生成CaCO3沉淀，

如：

CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O

2.生成藍(lán)色沉淀，

如：

CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4

3.生成紅褐色沉淀，如：

FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl

四、有關(guān)酸堿指示劑顏色的變化

（1）紫色石蕊試液加酸變紅色

（2）紫色石蕊試液加堿變藍(lán)色

（3）無色酚酞試液加堿變紅色

（4）無色酚酞試液加酸不變色

五、某些物質(zhì)燃燒時(shí)火焰的顏色

1.2H2+O2點(diǎn)燃2H2O（淡藍(lán)色）

2.S+O2點(diǎn)燃SO2

（在空氣中微弱的淡藍(lán)色，在氧氣中明亮的藍(lán)紫色）

3.2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（藍(lán)色）

4.CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（藍(lán)色）

5.C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（淡藍(lán)色）

（收稿日期：2015-05-17）