初中化學(xué)隱含條件題型歸類例析

王月

近幾年中考計(jì)算選擇題中，命題者往往在題干中設(shè)置了層層干擾條件，以考查考生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用技能。現(xiàn)就初中化學(xué)常見的隱含條件題型歸類例析如下：

一、反應(yīng)物性質(zhì)的隱含

例1將鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸中，再滴加下列物質(zhì)溶液時(shí)，一定會(huì)有沉淀生成的是

（）。

A.AgNO3B.BaCl2

C.NaOHD.Na2CO3

簡(jiǎn)析學(xué)生時(shí)常只考慮鐵屑與鹽酸反應(yīng)，生成的FeCl2與AgNO3和NaOH都能形成沉淀，卻忽視了隱含的過(guò)量鹽酸，所以此題的答案只有A。

答案：A。

二、化學(xué)反應(yīng)的隱含

例2將8 g SO3溶于92 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）。

A.8 %B.9.8%

C.10%D.6.2%

簡(jiǎn)析本題常見錯(cuò)誤選項(xiàng)為A，而題中隱含著化學(xué)反應(yīng)SO3+H2OH2SO4，所得溶液的溶質(zhì)是H2SO4而不是SO3。所以本題正確選項(xiàng)是B。

答案：B。

三、關(guān)鍵特征量的隱含

例3有KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加熱一段時(shí)間后，MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升為25%，則氯酸鉀分解的百分率是（）。

A.25%B.20%

C.51.1%D.63.8%

簡(jiǎn)析初看此題因?yàn)橹唤o了兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)感到無(wú)從下手。但細(xì)分析出MnO2這一類特征量的隱含條件，此題就迎刃而解了。MnO2是催化劑，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均不改變。若設(shè)MnO2的質(zhì)量為a g，原混合物的質(zhì)量為a÷20%=5a g，這a g也是個(gè)關(guān)鍵特征量，它是放出氧氣的質(zhì)量。再根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出分解的氯酸鉀的質(zhì)量。設(shè)分解的氯酸鉀為x g。

2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑

24596

xa

x=245a96

氯酸鉀分解的百分率

=245a96÷4a×100%=63.8%

四、計(jì)算數(shù)據(jù)的隱含

例4銅與木炭的混合物，在空氣中高溫煅燒，使其充分反應(yīng)，冷卻到原溫，測(cè)知反應(yīng)前后質(zhì)量未變，則原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。

A.20%B.50%

C.80%D.64%

簡(jiǎn)析此題為無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題，依題意本題發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

C+O2CO2

2Cu+O22CuO

根據(jù)“煅燒前后固體質(zhì)量相等”這一隱含條件，可知混合物中木炭的質(zhì)量和生成的氧化銅中氧的質(zhì)量相同。所以求銅占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需計(jì)算出氧化銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

w=CuCuO×100%=6480×100%=80%

故選項(xiàng)為C。

五、實(shí)驗(yàn)事實(shí)的隱含

例5實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原m g CuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為n g，共用去氫氣為w g，此時(shí)生成的水的質(zhì)量是（）。

A.89（m-n）gB.98（m-n）g

C.940w gD.9w g

簡(jiǎn)析初看此題，既有已知失氧的量，又有消耗H2的量，考生會(huì)認(rèn)為有兩個(gè)選項(xiàng)。這樣考生就被表面現(xiàn)象迷惑了，H2還原CuO生成Cu和H2O，依H2用量，由化學(xué)方程式可計(jì)算生成水為9w g，但是反應(yīng)過(guò)程中，H2不僅是還原劑，還是保護(hù)氣，故在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用去H2的質(zhì)量不是參加化學(xué)反應(yīng)的H2質(zhì)量。所以選項(xiàng)只有B。

答案：B。

六、守恒關(guān)系的隱含

例6有Fe、Al、Zn、Mg金屬的混合物20 g，與50 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，把所得溶液蒸干，得固體為29.6 g，則稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）。

A.10%B.20%

C.19.6%D.22.4%

簡(jiǎn)析此題若按常規(guī)法求解非常繁瑣，但隱含F(xiàn)e、Al、Zn、Mg四種元素反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，生成的固體物質(zhì)增加的量，則是SO2-4的質(zhì)量。再通過(guò)H2SO4～SO2-4的關(guān)系求出溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量，從而求出稀H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%，故選項(xiàng)為C。

答案：C。

（收稿日期：2015-07-19）