河蝦與西紅柿不可同食

廖曉宇

摘 要：對(duì)于一所二級(jí)達(dá)標(biāo)校普通班的學(xué)生，概念教學(xué)中，怎樣的課堂導(dǎo)入方式更符合學(xué)生，概念是各個(gè)擊破，還是統(tǒng)一學(xué)習(xí)后再進(jìn)行鞏固，效果更佳？針對(duì)《化學(xué)1》氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)進(jìn)行分析。

關(guān)鍵詞：概念教學(xué);導(dǎo)入;研究策略

一、問(wèn)題的提出

在2014—2015年上學(xué)期校內(nèi)公開(kāi)課中，我校高一化學(xué)老師進(jìn)行了一節(jié)《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)的觀摩課。以復(fù)習(xí)導(dǎo)入開(kāi)始這節(jié)課，用動(dòng)畫(huà)模擬導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，統(tǒng)一講述氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念后，通過(guò)練習(xí)進(jìn)行鞏固。筆者觀察到學(xué)生進(jìn)入課堂的時(shí)間慢，對(duì)于課堂練習(xí)反饋所花時(shí)間長(zhǎng)，效果不佳。學(xué)生在《化學(xué)1》中對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)中，應(yīng)采取何種方式學(xué)生更易進(jìn)入課堂，概念的教學(xué)中如何提高教學(xué)效率，是本文所要探討的。

二、研究對(duì)象

選取我校高一年級(jí)108名學(xué)生作為研究對(duì)象，這些學(xué)生來(lái)自同一位老師執(zhí)教的不同班級(jí)，分別是1班、2班。這兩個(gè)班是本校的普通班，入學(xué)的平均分?jǐn)?shù)為785分，化學(xué)的入學(xué)分?jǐn)?shù)是64分，漳州市中考化學(xué)平均分為67分。

三、研究策略

筆者借用這兩個(gè)班級(jí)進(jìn)行兩種不用的教學(xué)，教學(xué)結(jié)束后對(duì)這兩個(gè)班級(jí)進(jìn)行課堂測(cè)試，分析測(cè)試的結(jié)果，評(píng)價(jià)教學(xué)的效果。

四、教學(xué)過(guò)程

1.教材分析

“氧化還原反應(yīng)”是中學(xué)化學(xué)重要的基本概念和基礎(chǔ)理論，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材中所涉及化合價(jià)變換的知識(shí)，是學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、電化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，這節(jié)內(nèi)容教學(xué)效果的好與壞會(huì)直接影響學(xué)生后續(xù)相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)效果。尤其是第一課時(shí)的教學(xué)則顯得尤為重要，因此，確定課時(shí)目標(biāo)就是讓學(xué)生能由表及里地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，并能準(zhǔn)確描述和判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并在此過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光看待問(wèn)題，以及“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義哲學(xué)觀。

2.學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)知道了氧化還原反應(yīng)的特征以及初中四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。對(duì)常見(jiàn)化合物，大多數(shù)學(xué)生能根據(jù)化學(xué)式正確標(biāo)出元素的化合價(jià)。而對(duì)常見(jiàn)的一些原子，學(xué)生也了解其基本結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，這些都為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)奠定了基礎(chǔ)。經(jīng)過(guò)初中科學(xué)的訓(xùn)練，大多數(shù)學(xué)生具備初步和較強(qiáng)的參與意識(shí)，也具備了一定的比較、分析和歸納的能力。

3.教學(xué)實(shí)施

（1）課的導(dǎo)入

1班：【生活】菜譜中記載，河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷（As），西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。思考：該過(guò)程發(fā)生什么反應(yīng)？屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？判斷的依據(jù)？

2班：【回顧】氧化還原反應(yīng)的概念以及判斷依據(jù)。

【練習(xí)】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ?）

A.Cl2+2Na=2NaCl

B.C+2FeO=2Fe+CO2↑

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。

分析：從生活中的例子導(dǎo)入氧化還原反應(yīng)，大部分學(xué)生都全神貫注進(jìn)行聽(tīng)講，很快地進(jìn)入本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，很好地為下一步教學(xué)鋪墊。復(fù)習(xí)式導(dǎo)入雖有助于幫學(xué)生回顧之前所學(xué)內(nèi)容，但大部分學(xué)生已經(jīng)忘記之前學(xué)習(xí)的內(nèi)容，導(dǎo)入時(shí)間長(zhǎng)，學(xué)生感到內(nèi)容枯燥無(wú)味，少部分學(xué)生參與到教學(xué)中，學(xué)習(xí)較為被動(dòng)。

（2）氧化劑等概念的滲透

1班：【講述】化合價(jià)升高 失去e- 作還原劑

化合價(jià)降低 得到e- 作氧化劑

【練習(xí)】指出下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

[Fe+CuSO4[=]FeSO4+Cu][0][+2][+2][0][①]

[2H2O[=]2H2↑+O2↑][+1][-2][電解][0][0][②]

【進(jìn)一步】

化合價(jià)升高 被氧化

氧化反應(yīng) 生成氧化產(chǎn)物

失去e- 作還原劑

化合價(jià)降低 被還原

還原反應(yīng) 生成還原產(chǎn)物

得到e- 作氧化劑

【練習(xí)】指出下列反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

[Fe+CuSO4[=]FeSO4+Cu][0][+2][+2][0][①]

[2H2O[=]2H2↑+O2↑][+1][-2][電解][0][0][②]

【反饋】還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑（如：②）

【小結(jié)】升失被氧（還原劑）

降低被還（氧化劑）

【分析】順口溜的運(yùn)用

【練習(xí)】菜譜中記載，河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷（As），西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。請(qǐng)問(wèn)其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

【討論】蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中很快由淺綠色變?yōu)樽丶t色，為什么？

2班：【講述】

化合價(jià)升高 被氧化

氧化反應(yīng) 生成氧化產(chǎn)物

失去e- 作還原劑

化合價(jià)降低 被還原

還原反應(yīng) 生成還原產(chǎn)物

等到e- 作氧化劑

【小結(jié)】升失被氧（還原劑）

降低被還（氧化劑）

【分析】順口溜的運(yùn)用

【練習(xí)】指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

[Fe+CuSO4[=]FeSO4+Cu][0][+2][+2][0][①]

[2H2O[=]2H2↑+O2↑][+1][-2][電解][0][0][②]

【反饋】氧化劑和還原劑指的是物質(zhì);還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，一個(gè)物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑（如：②）

【練習(xí)】菜譜中記載，河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷（As），西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。請(qǐng)問(wèn)其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

【討論】蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中很快由淺綠色變?yōu)樽丶t色，為什么？

分析：所講的內(nèi)容大致相同，所不同的是概念是一個(gè)個(gè)進(jìn)行分析鞏固，還是所有概念一起給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固。

五、教學(xué)效果分析

1.當(dāng)堂測(cè)試

指出下列反應(yīng)中，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

①2Fe+3Cl2[=][點(diǎn)燃]2FeCl3

②H2+Cl2[=][點(diǎn)燃]2HCl

③Cl2+H2O?HCl+HClO

④2HClO[=][光照]O2↑+2HCl

2.結(jié)果

[班級(jí)＼&參測(cè)人數(shù)＼&回收份數(shù)＼&全錯(cuò)人數(shù)＼&全錯(cuò)百分?jǐn)?shù)（%）＼&答對(duì)≥12空（正確率為75%）＼&答對(duì)≥12空的百分?jǐn)?shù)（%）＼&1＼&54人＼&54份＼&8人＼&14.8＼&36人＼&66.7＼&2＼&54人＼&52份＼&14人＼&26.9＼&21人＼&40.3＼&]

從表格中可看出1班學(xué)生做得相對(duì)較好。在回收的測(cè)試卷中，發(fā)現(xiàn)2班學(xué)生14個(gè)全錯(cuò)的人中有5人全部放空，這是一堂毫無(wú)吸引力的課，而另外的9人把氧化還原反應(yīng)中的概念全部混淆，他們弄不清楚物質(zhì)在該反應(yīng)中扮演什么角色。1班大部分學(xué)生錯(cuò)在③題，認(rèn)為Cl2為氧化劑，那么H2O就為還原劑，沒(méi)有從概念的本質(zhì)去分析問(wèn)題，在之后的教學(xué)中應(yīng)特別強(qiáng)調(diào)。因此，筆者認(rèn)為概念教學(xué)應(yīng)分步進(jìn)行，逐個(gè)鞏固，再總結(jié)和自我分析，避免學(xué)生混淆，提高教學(xué)的有效性。

六、教學(xué)反思

在一個(gè)學(xué)生基礎(chǔ)都遺忘較為一般的學(xué)校，如何提高課堂效率是值得我們深思的，尤其是對(duì)于理論的教學(xué)——相對(duì)枯燥且容易遺忘。筆者認(rèn)為理論教學(xué)應(yīng)與我們的生活相聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，更好地帶動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。心理學(xué)上研究，人的記憶規(guī)律為：開(kāi)頭和結(jié)尾的內(nèi)容容易記住，中間的部分容易遺忘。學(xué)習(xí)的時(shí)候應(yīng)該對(duì)所學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行分步教學(xué)以增加多個(gè)開(kāi)頭和結(jié)尾，提高記憶的效率。再者，從艾賓浩斯遺忘曲線(xiàn)中可以看出，我們要及時(shí)對(duì)所學(xué)理論概論進(jìn)行鞏固復(fù)習(xí)，以防遺忘，可通過(guò)課后作業(yè)加強(qiáng)。由于個(gè)體差異，即便是同一個(gè)班級(jí)，學(xué)生的知識(shí)水平和能力水平也是參差不齊，如何更為有效地發(fā)掘?qū)W生潛在的水平，還需要教師在實(shí)踐中不斷探索和研究。

參考文獻(xiàn)：

姚智玲.優(yōu)化教學(xué)過(guò)程 構(gòu)建高效課堂[J].化學(xué)教與學(xué)：課堂教學(xué)研究，2014（02）：46-47.

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