“氣體、固體、液體和物態(tài)變化”復習指導

彭長禮

考點分析：固體、液體、氣體是物質(zhì)存在的重要形態(tài)，物態(tài)變化是自然界的常見變化，氣體實驗定律是氣體遵循的重要規(guī)律.理想氣體狀態(tài)方程是處理氣體變化問題的重要規(guī)律，也是高考考查重點.本部分內(nèi)容瑣碎、考查點多，復習中應從微觀角度分析固體、液體、氣體的性質(zhì)、氣體實驗定律為主干，梳理出知識點，進行理解性記憶，同時對熱點題型進行針對性訓練，由于高考對本部分內(nèi)容要求較低，復習中要抓基礎(chǔ)，重全面，防止遺漏知識要點，

一、氣體

1.氣體實驗定律

2.理想氣體的狀態(tài)方程

（1）理想氣體可視為理想氣體.

②微觀上看：分子可看作質(zhì)點；除分子與分子間、分子與器壁間的碰撞外，分子間沒有相互作用，因此理想氣體沒有分子勢能，其內(nèi)能僅由氣體質(zhì)量及溫度決定，與體積無關(guān)；分子與分子、分子與器壁間的碰撞是彈性碰撞.

（2）理想氣體的狀態(tài)方程

①內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種理想氣體發(fā)生狀態(tài)變化時，壓強跟體積的乘積與熱力學溫度的比值保持不變.

（3）如何用氣體實驗三定律和理想氣體狀態(tài)方程解題

①選對象 根據(jù)題意，選出所研究的某一部分氣體，這部分氣體住狀念變化過程中，其質(zhì)量必須保持一定.

②找參量一找出作為研究對象的這部分氣體發(fā)生狀態(tài)變化前后的一組p、V、T數(shù)值，壓強的確定往往是個關(guān)鍵，常需結(jié)合力學知識（如力平衡條件或牛頓運動定律）才能寫出表達式，對于二多個研究對象的問題，應注意分別確定每個對象的初、未狀態(tài)三參量，并且用不同腳碼區(qū)分開，防止張冠李戴，

⑧認過程一過程表示兩個狀態(tài)之間的一種變化方式，除題中條什已區(qū)接指明外，在許多情況下，往往需要通過對研究對象跟周圍環(huán)境的相互關(guān)系的分析中才能確定.

④列方程一根據(jù)研究對象狀態(tài)變化的具體方式，選用氣態(tài)方程或某一實驗定律，代入具體數(shù)值，T必須用熱力學溫度，p、V的單位要統(tǒng)一.

⑧驗結(jié)果一由方程組解答出結(jié)果后，不要急于下結(jié)論，要分析所得結(jié)果的合理性及其是否有實際的物理意義.

3.氣體分子運動的特點

（1）氣體分子間距較大，分子力可以忽略，因此分子間除碰撞外小受其他力的作用，故氣體能充滿整個空間.

（2）分子做無規(guī)則的運動，速率有大有小，且時而變化，大量分子的速率按“中間多，兩頭少”的規(guī)律分布.

（3）溫度升高時，速率小的分子數(shù)減少，速率大的分子數(shù)增多，分子的平均速率將增大，但速率分布規(guī)律不變.

4.氣體的壓強

（1）產(chǎn)生原因.由于大量分子無規(guī)則地運動而碰撞器壁，形成對器壁各處均勻、持續(xù)的壓力，作用在器壁單位面積上的壓力叫做氣體的壓強.

（2）決定因素.宏觀上：決定于氣體的溫度和體積，微觀上：決定于分一.的平均動能和分子數(shù)密度.

5.氣體的溫度

溫度在宏觀上表示物體的冷熱程度；在微觀上是分子平均動能的標志，熱力學溫度是國際單位制中的基本量之一，符號T，單位K（開爾文）：掇氏溫度是導出單位，符號t，單位。C（攝氏度）.關(guān)系是t= T-T0，，其中T0=273. 15 K，攝氏度不再采用過去的定義，兩種溫度問的關(guān)系可以表示為：T=t+273. 15 K和△T=△t，要注意兩種單位制下每一度的間隔是相同的，二、固體和液體1.晶體與非晶體（見表2）

判斷是否是晶體的主要依據(jù)是看其是否有熔點，判斷足否是單晶體的主要依據(jù)是從其物理性質(zhì)是否各向異性，特別要注意的是各向同性只能說明其不是單晶體，但不能判斷其是多是多晶體還是非晶體.

2.液體

（1）液體的微觀結(jié)構(gòu)特點，①分子問的距離很小；在液體內(nèi)部分子間的距離在10-10 m左右.②液體分子間的相互作用力很大，但比固體分子間的作用力要小，③分子的熱運動特點表現(xiàn)為振動與移動相結(jié)合.

（2）液體的表面張力.①作用：液體的表面張力使液面具有收縮的趨勢，②方向：表面張力跟液面相切，跟這部分液f自fff勺分界線垂直，③大小：液體的溫度越高，表面張力越小；液體中溶有雜質(zhì)時，表面張力變小；液體的密度越大，表面張力越大.

（4）飽和汽與飽和汽壓，與液體處于動態(tài)平衡的蒸汽叫做飽和汽；沒有達到飽和狀態(tài)的蒸汽叫末飽和汽.在一定溫度下，飽和汽的分子數(shù)密度是一定的，因而飽和汽的壓強也是一定，這個壓強叫做這種液體的飽和汽壓.飽和汽壓隨溫度升高而增大.

（5）相對濕度，空氣中水蒸氣的壓強與同一溫度時水的飽和汽壓之比叫做空氣的相對濕度.即：相對濕度=

友情提示：空氣的濕度是表示空氣潮濕程度的物理量，但影響蒸發(fā)快慢以及影響人們對干爽與潮濕感受的因素，不是空氣中水蒸氣的絕對數(shù)量，而是空氣中水蒸氣的壓強與同一溫度下水的飽和汽壓的差距，所以與絕對濕度相比，相對濕度能更有效的描述空氣的潮濕程度，

三、物態(tài)變化中的能量交換

1.熔化與凝固

熔化：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程.

凝固：物質(zhì)從液態(tài)變成固態(tài)的過程，

提示：熔化是凝固的逆過程.

2.為什么熔化會吸熱，凝固會放熱

由于固體分子間的強大作用，固體分子只能在各自的平衡位置附近振動，對固體加熱，在其開始熔化之前，獲得的能啦主要轉(zhuǎn)化為分子的動能，使物體溫度升高，當溫度升高到一定程度，一部分分子的能量足以克服其他分子的束縛，從而可以在其他分子間移動，固體開始熔化，相反過程，凝固會放熱. 3.熔化熱 某種晶體熔化過程中所需的能量與其質(zhì)量之比，稱做這種晶體的熔化熱，一定質(zhì)量的晶體，熔化時吸收的熱量與凝固時放出的熱量相等.不同的晶體有不同的結(jié)構(gòu)，要破壞不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，所需的能量也就不同，因此不同晶體的熔化熱也不相同. 4.汽化熱 汽化：物質(zhì)從液態(tài)變成氣態(tài)的過程. 汽化熱：某種液體汽化等同溫度的氣體所需的能量與其質(zhì)量之比.

注意：一定質(zhì)量的物質(zhì)，在一定的溫度和壓強下，汽化時吸收的熱量與液化時放出的熱量相等.

考點1：對氣體實驗定律和理想氣體狀態(tài)方程的考查

例1 農(nóng)村常用來噴灑農(nóng)藥的壓縮噴霧器的結(jié)構(gòu)如圖l所示，藥筒A的容積為7.5 L，裝入藥液后，藥液上方空氣的體積為1.5 L，關(guān)閉閥門K，用打氣筒B每次打進1×l05 Pa的空氣250 mL，求：

（1）要使藥液上方的氣體壓強為4 xl05 Pa，打氣筒活塞應打氣的次數(shù)；

（2）當A中有4×l05 Pa的氣體后，打開閥門K可噴射藥液，直到不能噴射時，噴霧器內(nèi)剩余藥液的體積，

分析：本題是以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)工具噴霧器的工作原理為背景，從實際的角度考查氣體實驗定律，這是今后高考命題的方向.

規(guī)范解答：（1）以V表示打氣前藥液上方的體積，p0表示打氣前A容器內(nèi)的氣體壓強，V0表示每次打入壓強為，P0的空氣的體積，p1表示打入n次氣體后A容器內(nèi)的氣體壓強，以A中原有空氣和n次打入A容器內(nèi)的全部氣體為研究對象，由玻意耳定律得Po （V+nV0）=P1 V，解得n=18.

（2）打開閥門K后，直到藥液不能噴射，忽略噴管中藥液產(chǎn)生的壓強，則|4容器內(nèi)的氣體壓強應等于外界大氣壓強，以A容器內(nèi)的氣體作為研究對象，由玻意耳定律得p1V=PoV'，解得