談高一化學(xué)元素化合物內(nèi)容的學(xué)習(xí)策略

王乃麒

摘 要： 高一學(xué)生剛從初中升入高中，面對(duì)化學(xué)學(xué)科內(nèi)容從初中“知其然”的知識(shí)層次要求提高到高中知識(shí)逐漸系統(tǒng)化、理論化、應(yīng)用化要求，學(xué)習(xí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)容量突然猛增，大量化學(xué)方程式的出現(xiàn)讓學(xué)生措手不及，學(xué)生如果沒(méi)有學(xué)習(xí)掌握應(yīng)用元素化合物內(nèi)容科學(xué)的學(xué)習(xí)策略，就會(huì)導(dǎo)致學(xué)習(xí)效率低下，學(xué)習(xí)興趣降低，為高中化學(xué)偏科埋下禍患。文章結(jié)合魯科版第三章第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)案例，從注重理論指導(dǎo)、善于類比歸納、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)三個(gè)角度，探討高一化學(xué)元素化合物內(nèi)容的學(xué)習(xí)策略，提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率。

關(guān)鍵詞： 高一化學(xué)元素化合物 理論指導(dǎo) 類比歸納 構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)

剛從初中升入高一的學(xué)生，面對(duì)化學(xué)學(xué)科內(nèi)容從初中“知其然”的知識(shí)層次要求提高到高中知識(shí)逐漸系統(tǒng)化、理論化、應(yīng)用化要求，很容易產(chǎn)生不適應(yīng)感。高一教材前兩章相對(duì)抽象枯燥的概念理論課程內(nèi)容，容易進(jìn)一步讓學(xué)生感覺(jué)高中化學(xué)既乏味又難學(xué)，特別是遇到第三章元素化合物內(nèi)容，學(xué)習(xí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)容量突然猛增，大量化學(xué)方程式的出現(xiàn)讓學(xué)生措手不及，這個(gè)時(shí)候?qū)W生如果沒(méi)有學(xué)習(xí)掌握應(yīng)用元素化合物內(nèi)容科學(xué)的學(xué)習(xí)策略，就會(huì)導(dǎo)致學(xué)習(xí)效率低下，學(xué)習(xí)興趣降低，為高中化學(xué)偏科埋下禍患。如何科學(xué)有效地學(xué)習(xí)高一化學(xué)元素化合物內(nèi)容呢？應(yīng)從以下三方面著手。

一、注重理論指導(dǎo)

高一化學(xué)元素化合物內(nèi)容特點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)多又零碎，學(xué)生易學(xué)易忘，只有在化學(xué)理論的指導(dǎo)下學(xué)習(xí)，才能把握實(shí)質(zhì)，抓住內(nèi)在規(guī)律，相關(guān)理論準(zhǔn)確清晰的理解非常重要，主要理論歸納如下：

1.復(fù)分解反應(yīng)原理

復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的化學(xué)反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合物在水溶液中電離生成的離子間發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀（難溶性酸堿鹽）、氣體（易揮發(fā)或揮發(fā)分解的弱酸）、水（弱酸弱堿等弱電解質(zhì)）等生成，也可表述成有難溶的鹽或弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)生成，反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)發(fā)生改變。反應(yīng)發(fā)生在酸堿鹽的溶液之間。廣義上理解，酸（堿）性氧化物和堿（酸）的反應(yīng)生成鹽和水，酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，酸（堿）性氧化物和水反應(yīng)生成酸（堿）也可以理解為復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)反映的規(guī)律是由強(qiáng)酸制弱酸，強(qiáng)堿制弱堿，易溶性鹽制難溶性鹽。

2.氧化還原反應(yīng)原理

3.離子反應(yīng)

離子反應(yīng)是指有離子參與（離子參加或離子生成）的化學(xué)反應(yīng)，通常指電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是離子濃度的減小，常見(jiàn)類型分為復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)。

二、善于類比歸納

物質(zhì)的性質(zhì)與同類物質(zhì)對(duì)比往往在表現(xiàn)很多共性的同時(shí)又表現(xiàn)出獨(dú)有的個(gè)性，隨著高一化學(xué)元素化合物內(nèi)容的學(xué)習(xí)不斷深入，學(xué)習(xí)物質(zhì)越來(lái)越多，物質(zhì)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)越來(lái)越復(fù)雜，只有善于應(yīng)用類比歸納的學(xué)習(xí)方法，在化學(xué)理論的指導(dǎo)下，將新舊知識(shí)聯(lián)系比較，找出共性，發(fā)現(xiàn)個(gè)性，才能條理清晰并深刻理解掌握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)。比如：在魯科版第三章第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)中可以做如下類比歸納：

三、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

在化學(xué)理論的指導(dǎo)下，應(yīng)用類比歸納，逐步建立立體的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，將使元素化合物內(nèi)容科學(xué)有序持久地留在腦海中，這樣的知識(shí)體系非常有利于在解決具體問(wèn)題時(shí)調(diào)取應(yīng)用。下面以魯科版第三章第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建為例，談?wù)勅绾螐娜S方向構(gòu)建立體知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

1.橫向知識(shí)聯(lián)系的構(gòu)建

構(gòu)建橫向知識(shí)聯(lián)系以氧化還原反應(yīng)原理為指導(dǎo)，首先將含硫元素的主要物質(zhì)按化合價(jià)由低到高從左到右排列，物質(zhì)由左到右轉(zhuǎn)化，所含硫元素價(jià)態(tài)升高，必須加氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)由右到左反應(yīng)必須加還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。

2.縱向知識(shí)體系的構(gòu)建

總之，高一化學(xué)元素化合物內(nèi)容的學(xué)習(xí)，應(yīng)讓理論在指導(dǎo)具體物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中不斷加深理解，讓物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)在理論指導(dǎo)下高效學(xué)習(xí)，二者互相促進(jìn)，同時(shí)在理論指導(dǎo)下善于類比歸納思維從三維角度逐步構(gòu)建立體的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。