中考化學(xué)備考攻略

高福華

近幾年中考化學(xué)的考試形式較以往有了很大的變化，命題基本理念由過去單純的“知識立意”轉(zhuǎn)化為著重“能力立意”，突出考查知識的應(yīng)用能力，體現(xiàn)了新課改的精神，即注重培養(yǎng)學(xué)生將知識與實(shí)際相結(jié)合的能力，注重考查學(xué)生利用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力，學(xué)生需要具備扎實(shí)的雙基和良好的心理素質(zhì)，以及科學(xué)的臨場應(yīng)試策略。近幾年筆者通過參與中考閱卷及搜集考后的信息反饋，發(fā)現(xiàn)有許多平時(shí)學(xué)習(xí)成績好的學(xué)生，由于考場上應(yīng)試方法不當(dāng)，解題技巧不靈活，而導(dǎo)致中考成績不理想。所以，在中考中要想取得理想的成績，除了需要扎實(shí)地掌握基礎(chǔ)知識外，還需要有較好的心理狀態(tài)，講究應(yīng)試策略，注意解題的方法和技巧。為了盡可能減少非智力因素的失分，建議學(xué)生從以下兩大方面來備考。

【心理指導(dǎo)篇】

一、樹立信心，克服怯場

有信心才能成功，信心不足就會(huì)在考場上心慌意亂，影響自己應(yīng)有水平的發(fā)揮。進(jìn)入考場后一定要盡快地調(diào)整好自己的情緒，讓自己“靜”下來，保持冷靜、穩(wěn)定、愉快的心情，才能發(fā)揮出應(yīng)有的水平。堅(jiān)定信念“我能行”，考出最佳成績。

二、先易后難，把握時(shí)間

近幾年的中考化學(xué)試卷大都把難易試題成波浪形式布局，這是對學(xué)生能力品質(zhì)的考查，學(xué)生要做到處變不驚、遇難不亂，科學(xué)靈活地運(yùn)籌時(shí)間，才能在有限的時(shí)間內(nèi)多做題得高分。發(fā)下試卷后要先粗略看一遍試卷，看清難易，做到心中有數(shù)?？v觀近幾年各地的中考試題，50%的屬于基礎(chǔ)題，相對簡單，30%的屬于中檔題，綜合性較強(qiáng)，20%的屬于高檔題，難度相對較大?？荚嚂r(shí)要合理安排時(shí)間，按照先易后難的順序做題，避免出現(xiàn)難題耗去大量時(shí)間，使簡單試題的做題時(shí)間不夠，倉促作答，從而丟失很多分?jǐn)?shù)的情況。

三、認(rèn)真審題，分析全面

學(xué)生由于審題馬虎，導(dǎo)致失分嚴(yán)重的情況很多，在考試中學(xué)生要認(rèn)真審題、分析全面。首先，對題中的關(guān)鍵字、詞、句認(rèn)真分析，多方面推敲，切忌不審清題目就匆忙作答。其次，對比較復(fù)雜的題目多看幾遍，弄清已知條件、未知條件，將已知和未知聯(lián)系起來，審清該題考查的知識點(diǎn)，將知識點(diǎn)與已知、未知有機(jī)地聯(lián)系起來，這是運(yùn)用知識解決問題的開端。最后，對有些難題，要注意題目中所給的已知條件、隱含條件、條件和結(jié)論有哪些本質(zhì)的聯(lián)系等，利用各種條件之間的關(guān)系解決問題。

1.注意題目中通常出現(xiàn)的以下詞：“正確”與“錯(cuò)誤”、“大”與“小”、“強(qiáng)”與“弱”、“能”與“否”、“由強(qiáng)到弱”與“由弱到強(qiáng)”、“名稱”與“符號”、“化學(xué)式”與“化學(xué)名稱”等。

2.注意題目中隱含性的限制條件：質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量守恒”、“參加反應(yīng)”、“各物質(zhì)質(zhì)量總和”；溶液為均勻透明，但不一定為無色；pH=0的溶液；酸性溶液和堿性溶液的H+和OH-；一些有顏色的離子，如Fe2+、Fe3+、Cu2+等。

四、淡定冷靜，答題規(guī)范

由于中考是升學(xué)考試，學(xué)生往往由于急躁、緊張、粗心等非智力因素而導(dǎo)致失分較多。在考試時(shí)學(xué)生應(yīng)注意：

1.按要求答題，如將答案寫在密封線內(nèi)，否則閱卷老師不會(huì)給分。

2.注意各量的單位。原子的質(zhì)量（g）、溶解度（g）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度互換時(shí)的體積等。

3.文字要清楚、準(zhǔn)確。很多學(xué)生因?qū)戝e(cuò)別字或書寫潦草而被扣分，如坩與鉗、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、崔與催、長頸（徑）漏斗、氨（銨）水、銨（氨）鹽、蕊（芯）、飽和（飽合）等。

4.化學(xué)用語要規(guī)范。常見錯(cuò)誤有：元素符號寫錯(cuò)，元素符號不注意大小寫，方程式?jīng)]配平，物質(zhì)狀態(tài)符號漏標(biāo)，反應(yīng)條件忘寫等。

5.語言描述的規(guī)范性，表述要規(guī)范、嚴(yán)密、準(zhǔn)確、抓點(diǎn)，忌啰唆。①忌使用俗語，如加熱（燒）、升溫（加溫）、打開活塞（開關(guān)）、將氣體通入（進(jìn)）試管、酸使石蕊呈紅色（酸遇石蕊變紅色）等。②遇到實(shí)驗(yàn)探究題或簡答題時(shí)，學(xué)生失分較多，主要原因是答題不嚴(yán)密、邏輯性較差、抓不住要領(lǐng)，回答時(shí)要將所選儀器、試劑、用量、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論、怎樣操作等說清楚。

6.有序演算，以便復(fù)查。開考前，學(xué)生大致可把草紙分區(qū)，按題號較整潔地列式計(jì)算，保留好原始反應(yīng)式和分析過程以及乘除算式等，這樣在逐題核對時(shí)才有所依據(jù)，使復(fù)查又快又準(zhǔn)。

【解題思路篇】

綜觀各地中考題不難發(fā)現(xiàn)，各地的考查難度有所不同，方式有所不同，但題型基本固定，一般有選擇題、物質(zhì)推斷題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題及探究題等五種題型，不同題型應(yīng)采用不同的解題方法，現(xiàn)對其中三種題型的解題思路進(jìn)行剖析，僅供參考。

一、計(jì)算類選擇題

選擇題作為客觀性試題，一般由題干和選項(xiàng)兩部分組成，其特殊的結(jié)構(gòu)即決定了它的多功能性，具有知識覆蓋面寬、形式靈活多樣、答案相近、迷惑性大等特點(diǎn)，因而選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分?jǐn)?shù)的高低。每次考試結(jié)束，總有一些同學(xué)因選擇題耗時(shí)過多，從而導(dǎo)致后面能做的題沒有時(shí)間去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習(xí)慣用常規(guī)方法去處理，結(jié)果造成“小題大做”。如果能夠抓住客觀性試題“不表述推理過程，方法靈活多變”的特點(diǎn)，實(shí)施“靈巧多變”的速解策略，則可事半功倍。特別是計(jì)算型的選擇題，如果不運(yùn)用簡單可行的解題方法，按部就班地求解，往往會(huì)影響解題速度。要提高此類選擇題的解題速度，就要簡化數(shù)字運(yùn)算或不用數(shù)字運(yùn)算，集討論、分析、判斷、推理和計(jì)算于一體，加強(qiáng)思維和解題技巧訓(xùn)練，強(qiáng)化“綜合智力”，運(yùn)用巧解方法，從而提高考試成績。研究選擇題的常見題型，掌握科學(xué)的思維方法快速解題，是提高成績的重要途徑。

例1.由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A.12% B.24%

C.20%D.30%

解析：根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中Mg元素的質(zhì)量守恒，建立Mg元素和MgSO4的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)這一關(guān)系可求得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量，進(jìn)而可求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

設(shè)生成MgSO4的質(zhì)量為x。

Mg ～ MgSO4

24 120

10g×48%x

24120=10g×48%x x=24g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：24g120g×100%=20%。

答案：C

二、推斷類填空題

推斷題的形式通常有文字描述型推斷、文字描述與反應(yīng)式結(jié)合型推斷和框圖型推斷等，集元素化合物知識、基本概念和基本理論于一體，綜合性強(qiáng)、考查知識面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴(yán)密，既能檢查學(xué)生掌握元素化合物的知識量及熟練程度，又能考查學(xué)生的邏輯思維能力，是中考必考題型，且具有很好的區(qū)分度和選拔功能。物質(zhì)推斷題的解題思路：審題（找出明顯條件和隱含條件）→抓突破口（題眼）（結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)特征、反應(yīng)特征、現(xiàn)象特征和特征數(shù)據(jù)等）→結(jié)論→驗(yàn)證。

例2.（2014·德陽）A～J是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）。其中，A是一種液體，H是一種紅色固體，J的溶液呈黃色。已知在高溫下單質(zhì)碳能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。

請回答下列問題。

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。

（2）組成E的元素是。

（3）反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。

解析：H是一種紅色固體，J的溶液呈黃色，可知J是鐵的鹽溶液，則H是氧化鐵，氧化鐵和I反應(yīng)產(chǎn)生鐵鹽和水，因此I是酸，如稀鹽酸，則J是氯化鐵，C是水；A是一種液體，與B作用產(chǎn)生C（水）和D，且B保持不變，因此A是過氧化氫，B是二氧化錳，D是氧氣，氧氣和E反應(yīng)產(chǎn)生水和G，G是氧化鐵和碳反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，因此E中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，則F是鐵。

（1）反應(yīng)①是過氧化氫在二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生水和氧氣的反應(yīng)。

（2）E和氧氣點(diǎn)燃產(chǎn)生二氧化碳和水，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可知E中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。

（3）反應(yīng)①是過氧化氫分解，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)②是氧氣和甲烷等的反應(yīng)，不屬于基本反應(yīng)類型；反應(yīng)③是碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)④是氧化鐵和酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。

答案：（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑

（2）碳元素和氫元素（或碳元素、氫元素和氧元素）

（3）③

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）

三、創(chuàng)新類探究題

近幾年發(fā)展的新題型多以探究為形式或情景，涉及提出問題、作出猜想或假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價(jià)、表達(dá)與交流等要素。可考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，測試學(xué)生解決化學(xué)問題的思路、過程和方法。解答創(chuàng)新類探究題的一般步驟：第一步，根據(jù)題干背景材料提出問題，聯(lián)想相對應(yīng)的化學(xué)知識；第二步，作出猜想或假設(shè)，此步驟中除需要勇氣外，最重要的是要有科學(xué)依據(jù)，要能從化學(xué)的視角作出科學(xué)的猜想或假設(shè)；第三步，設(shè)計(jì)探究（實(shí)驗(yàn)）方案，要圍繞尋找特征反應(yīng)作為論證（肯定或否定）的依據(jù)，同時(shí)應(yīng)注意排除其他因素的干擾；第四步，對探究問題作出解釋與結(jié)論，要通過實(shí)驗(yàn)、觀察等多種手段獲取事實(shí)和證據(jù)，或通過查閱資料獲取信息，以事實(shí)為依據(jù)，應(yīng)用化學(xué)原理進(jìn)行分析推理，不能隨意編造，牽強(qiáng)附會(huì)；第五步，從反應(yīng)原理是否正確、實(shí)驗(yàn)方案是否完善、探究過程是否合理，以及經(jīng)濟(jì)效益、資源利用、環(huán)境保護(hù)等方面對探究方案或過程進(jìn)行反思與評價(jià)。

例3.（2014·連云港）在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：

（1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。

請回答：

①酚酞溶液的作用是。

②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是。

③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示）

（2）乙組同學(xué)的設(shè)想：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

①下列使用pH試紙的方法正確的是（填字母）。

A.將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用

B.將pH試紙直接插入待測液中

C.將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

D.將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

②由于用pH試紙需多次測定，較煩瑣，且所測數(shù)值不夠精確。在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了5g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化圖像（簡單表示為圖2）。

請回答：圖2中a點(diǎn)表示的含義是；b點(diǎn)溶液中含有的陽離子有（填離子符號）；乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是。

（3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異?，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。

請用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因：；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請簡要寫出你的實(shí)驗(yàn)方案：。

解析：（1）①酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液不變色，酚酞溶液在這里的作用是判斷反應(yīng)是否恰好完成。②在中和反應(yīng)過程中，邊滴加稀鹽酸，邊用玻璃棒不斷攪拌，可使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)。③溶液顏色恰好變?yōu)闊o色，說明兩者恰好完全反應(yīng)，由稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）①A項(xiàng)，將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用，方法正確；B項(xiàng)，將pH試紙直接插入待測液中，會(huì)污染試劑，方法錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，方法正確；D項(xiàng)，將pH試紙潤濕后，測得堿液的pH偏小，方法錯(cuò)誤。②由溶液pH的變化圖像可知，在a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH等于7，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好中和；在b點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，氫氧化鈉全部與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液中還有剩余的稀鹽酸，溶液中的陽離子有Na+、H+。求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需知鹽酸的質(zhì)量，結(jié)合題中的已知條件，可知還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度。

（3）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。由于碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，所以，要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，可加入適量澄清石灰水，過濾。

答案：（1）①判斷反應(yīng)是否恰好完成 ②使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)（或使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)等）

③稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：7.3g×1%=0.073g

設(shè)氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

x 0.073g

4036.5=x0.073g x=0.08g

甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.08g5g×100%=1.6%

答：略。

（2）①AC ②恰好中和 Na+、H+ 稀鹽酸的密度

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 加適量澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液），過濾