探秘熱化學的熱門考點

趙曉磊

2015年高考已經落下帷幕，從試題表現上看與往年變化不大，熱化學知識仍然以蓋斯定律的考查為主，以基本概念、反應熱的計算、熱化學方程式的書寫為輔?，F筆者將今年高考試題中呈現的考查方式進行簡單的總結，以期幫助同學們掌握這部分內容，提高備考效率。

一、基本概念的考查

例1（2015·重慶改編）研究發(fā)現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCI。關于CuCI在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是（）。

A.降低了反應的活化能

B.增大了反應的速率

C.降低了反應的焓變

D.增大了反應的平衡常數

分析：催化劑能加快反應速率，是因為它能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低（如圖所示）。催化劑不會影響焓變，也不影響化學平衡狀態(tài)，只是縮短了到達平衡所用的時間，所以不影響化學平衡常數。

答案：AB

核心提示：催化劑的使用會同等程度地加快正、逆反應速率，但不影響化學平衡狀態(tài)，也不會影響反應的焓變。

二、蓋斯定律的考查

例2（2015·新課標Ⅱ改編）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

則△H₃=_________kJ·mol^-1

分析：通過分析這三個熱化學方程式，我們發(fā)現通過②一①即可得到③，所以

答案：41

核心提示：蓋斯定律指的是不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的，換而言之，可以通過幾個熱化學方程式的相加減來得到我們所需要的熱化學方程式。

三、中和熱的測定

例3 某實驗小組用0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸進行中和熱的測定。取50mL NaOH溶液和30ml。硫酸進行實驗，實驗數據如下表。

（l）上表中的溫度差平均值為_______℃。

（2）近似認為0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸的密度都是l g·cm^-3中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·（g·℃）^-1。則中和熱△H=_______（取小數點后一位）。

（3）上述實驗數值結果與57.3 kJ.mol^-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂S0₄溶液的溫度

分析：（I）四次實驗溫度差分別為3.5℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，由于第一次所測溫度差明顯低于后三次，誤差較大，應舍去。取后三次實驗溫度差的平均值為4.0℃。

（2）由比熱容的單位和△H的單位得出△H的計算公式：

（3）a、c、d會導致溫度差偏小，使測得中和熱的數值偏小，b用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會使量取的NaOH溶液的體積偏大，導致其和硫酸中和時放出的能量更多，溫度差偏大，使測得中和熱的數值偏大。

答案：（1）4.O（2）-53.5 kJ·mol^-1（3）acd

核心提示：中和反應的反應熱的測定是熱化學中的重要實驗。本實驗成功的關鍵在于保證裝置良好的隔熱效果，隔熱效果的好壞直接決定了實驗所測中和熱的準確與否。