淺談如何上好高中化學(xué)習(xí)題課

王云

【摘要】高中化學(xué)離子反應(yīng)。離子方程式。抓綱據(jù)本，注重雙基；同中求異，異中求同；設(shè)置障礙，辨析正誤。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 習(xí)題 離子反應(yīng) 離子方程式

縱觀高中化學(xué)教改的趨勢，練習(xí)，作為課堂教學(xué)的一種基本組織形式，正上升到十分重要的地位。這是跟把教學(xué)的重點放在學(xué)生的“學(xué)”上、學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體的教育思想相適應(yīng)的。

所謂習(xí)題課，是指通過書面或口頭，或?qū)嶒灢⒁越饬?xí)題為主的練習(xí)輔導(dǎo)課。它有利于指導(dǎo)學(xué)生正確的學(xué)習(xí)方法，有利于學(xué)生鞏固識別類型的知覺知識，熟練進行推理的命題知識，更重要的是使學(xué)生通過包括策略原則的例題而得到確定目標、制定計劃的策略知識。

習(xí)題課的教學(xué)是一種富有創(chuàng)造性的勞動，教師必須鉆研和熟悉教學(xué)大綱及教材的目的要求，了解學(xué)生的知識現(xiàn)狀，嚴密設(shè)計練的內(nèi)容、練的形式。其基本原則應(yīng)是：練重點教材，練系統(tǒng)的知識，練易錯易忘的概念，精心提出一些有典型性、概括性和技巧性的問題，引導(dǎo)學(xué)生在解答過程中強化理解和記憶，開拓思維和提高解決問題的能力。

下面以練習(xí)“離子反應(yīng)和離子方程式”這個專題為例談?wù)勅绾紊虾昧?xí)題課。

一、抓綱據(jù)本，“落實雙基”

我要求學(xué)生寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的要寫出離子方程式：

1.硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液。 2.鹽酸跟碳酸鈣。

3.把氯氣通入碘化鉀溶液中。 4.氨水與醋酸鉀溶液。

5.硝酸鈉溶液與氯酸鉀溶液。 6.濃硫酸與食鹽晶體共熱。

7.硫酸銨與熟石灰在研缽中研磨。 8.把乙烯通入溴水中。

這些題目全部是教材中出現(xiàn)的例題與習(xí)題，通過課堂練習(xí)和及時講評，引導(dǎo)學(xué)生歸納基本知識的要領(lǐng)。一是離子方程式的寫法要點：寫出方程式是根本，易溶易離拆離子，條件符號要標明，消去相同的離子，質(zhì)量、電荷要配平。二是離子反應(yīng)和離子方程式的關(guān)系，只有發(fā)生了離子反應(yīng)才能用離子方程式表示；反之雖屬于離子反應(yīng)，但在書寫離子反應(yīng)方程式時必須遵守統(tǒng)一規(guī)定的原則，并不是參加反應(yīng)的每種物質(zhì)都寫成離子形式，也不見得所有的離子反應(yīng)都能寫離子方程式。如2、4題中實質(zhì)上是碳酸鈣電離出來的CO32―，醋酸電離出來的H+，一水合氨離解出來的OH―參與反應(yīng)，但反應(yīng)實質(zhì)與表示方法一定要區(qū)別開來，即使是6、7題中，由于藥品中有濕存水，濃硫酸也有少量水，本質(zhì)上講它們屬于離子反應(yīng)這是毫無疑義的，但由于在這樣的條件下自由移動的離子數(shù)目極少，多數(shù)離子處于被束縛狀態(tài)之中，按照離子方程式的書寫規(guī)則，各反應(yīng)物均寫成分子形式，使學(xué)生明確“有強電解質(zhì)參與的離子反應(yīng)，只要反應(yīng)不在溶液中進行，也不能用離子方程式表示”。

二、同中求異，異中求同

我要求學(xué)生寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的要寫出離子方程式：

1、硫酸與燒堿溶液。2、硫酸與氫氧化銅。3、氫硫酸與燒堿溶液。4、氫硫酸與氨水。

5、硫酸與氨水。6、氯化鈣與硫酸鈉溶液。7、用純堿處理硬水中的硫酸鈣。

8、硫化鈉溶液與硫酸鋁溶液。9、硫化鈉溶液與硫酸銅溶液。10、把硫化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中。11、碳酸氫鈣和碳酸鈉溶液。12、硫酸氫鈉和硫化亞鐵溶液。

學(xué)生在練完這一組題目后，可引導(dǎo)學(xué)生得出這樣一些要領(lǐng)。

（一）同一反應(yīng)類型（如1—5題均屬中和反應(yīng)），但書寫離子方程式的形式不同，緊接著指出高一課本中提出的“離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)”是有條件的、相對的。如H++OH—=H2O，它既不能表示所有的酸堿中和反應(yīng)，如有弱酸和弱堿參加的中和反應(yīng)，也不能表示所有的強酸強堿的中和反應(yīng)，如氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)。因此在說明某離子方程式表示某一類離子反應(yīng)時，必須對反應(yīng)物和生成物加上一些限制條件，如上式表示的是強酸與強堿不生成沉淀的一類離子反應(yīng)，即使這樣也有例外。

（二）微溶物的處理。如6、7題中均出現(xiàn)硫酸鈣，對反應(yīng)中有硫酸銀、硫酸鈣、氯化鉛等微溶物出現(xiàn)時，離子方程式如何表示？則應(yīng)使學(xué)生明確當它處于溶液狀態(tài)時（如7題）應(yīng)寫成離子形式，當它處于沉淀狀態(tài)時，應(yīng)寫成分子形式。

（三）鹽與鹽之間的離子反應(yīng)，不能無原則類推，要居高臨下，抓住各種物質(zhì)在不同的反應(yīng)所反映出最本質(zhì)的屬性來，從而寫出正確的離子方程式。如8～10題，都是硫化鈉跟某種相反類型的鹽溶液反應(yīng)，但8題是由于互相促進水解，發(fā)生的是較徹底的水解反應(yīng)；9題卻因Cu2+ 水解程度不大，且CuS的溶解度比Cu（OH）2更小，所以發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)，仍是離子互換反應(yīng)；10題由于Fe3+具有較強的氧化性而S2-具有較強的還原性，所以除發(fā)生離子互換反應(yīng)外，也可能伴隨著氧化還原反應(yīng)；11、12題兩種鹽雖然都是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但生成的并不完全是另外兩種鹽。

三、設(shè)置障礙，辨析正誤

我安排了以下練習(xí)：

（一）寫出實現(xiàn)S2—+2H+=H2S變化的化學(xué)方程式。

（二）指出下列離子方程式是否正確，并說明錯誤的理由。

1.硫酸與碳酸鈉溶液 2.鐵粉與氯化鐵溶液

2H++CO32-=H2O+CO2↑ Fe+Fe3+=2Fe2+

3.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇

4.燒堿溶液通入過量二氧化碳

Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

2OH-+CO2=CO32-+H2O

5.碳酸鈉水解 6.氯化鐵水解

CO32-+2H2O=2OH—+CO2↑ Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

第（一）題的結(jié)果發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生根據(jù)“見到陽離子加硝酸，見到陰離子加鉀、鈉即可”的方法寫出Na2S+2HNO3=2NaNO3+H2S↑，但這顯然是錯誤的。從而進一步強調(diào)，跟離子反應(yīng)式表示的意義一樣，任何認識和結(jié)論都具有相對的真理性，不能死套一個模式，也不能滿足于照本宣科（因為課本知識要考慮到系統(tǒng)性、層次性）。

總之，練習(xí)題雖不能使學(xué)生沉入題海，但必要的練習(xí)是提高教學(xué)質(zhì)量、培養(yǎng)能力、發(fā)展智力的重要手段之一。教師在習(xí)題課中要把精力放在設(shè)計多練與精練、精練與精講的有機配合上，對于易懂、需要熟記而容易遺忘的知識要多練，做多次重現(xiàn)形成條件反射；對于綜合題、典型題要精練，輔以精講，廣開思路，把繁、多、散、亂的知識融會貫通，鞏固提高，加深理解，就有可能收到較好的練習(xí)效果。