點擊：必修1、2中重、難點知識

常煥玲

一、化學(xué)中的實驗方法

高考對基本實驗的考查多以選擇題為主，試題背景源于實驗儀器的選擇、基本操作的正確與否、物質(zhì)中成分的檢驗、混合物的分離與提純等，以表格或裝置圖展現(xiàn)實驗內(nèi)容的形式逐漸增多。復(fù)習(xí)時，要對分液漏斗、冷凝管、容量瓶等儀器的用途、使用注意事項進行識記，對蒸發(fā)與蒸餾、萃取與分液、降溫結(jié)晶與蒸發(fā)結(jié)晶等進行辨別與選擇，對常見氣體的制備方法進行歸類，當(dāng)然，實驗安全（如防倒吸、防爆炸、防污染、防干擾、防暴沸等）與綠色化學(xué)要求也不容忽視。另外，還要掌握必修教材中再重要的演示實驗及氣體的實驗室制法。

例1 下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（）。

①向試管中滴加液體，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁。②將O₂和H₂的混合氣體通過灼熱的Cu0以除去H₂。⑧汽油和煤油互溶，用萃取的方法分離。④用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的液體。⑤用溶解過濾的方法分離KNO₃和NaCl的固體混合物。⑥配制溶液定容時，仰視容量瓶的刻度線，會使溶液濃度偏高。

A.①②

B.①②③⑤

C.②⑥

D.無

①膠頭滴管不能接觸試管內(nèi)壁，以防污染試劑。②容易發(fā)生爆炸。③用蒸留的方法分離。④應(yīng)該重新配制溶液。⑤用結(jié)晶法分離。⑥使溶液濃度偏小。本題選D。

二、化學(xué)計量

高考有關(guān)化學(xué)計量的考查常以選擇題為主，以阿伏加德羅常數(shù)為載體，涉及氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目、物質(zhì)分子數(shù)或原子數(shù)，以及電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目等。復(fù)習(xí)時需要注意以下幾點：①辨別兒組概念，即物質(zhì)的量與摩爾，阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量，氣體摩爾體積J022.4L·mol-1 ，物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。②氣體摩爾體積只適用于氣體，命題者常給出S03、戊烷等標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)迷惑大家。③區(qū)分某些粒子的組成，如-OH與OH-的電子數(shù)，H₂O、D₂O的中子數(shù)，白磷分子中的P-P鍵數(shù)目等。④最簡式相同的粒子按照最簡式計算，如乙烯與丙烯，NO₂與N₂O₄等。⑤可逆反應(yīng)不能進行到底，弱電解質(zhì)不完全電離等。⑥汁算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目時，找對基準(zhǔn)物質(zhì)，如1 mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成氧化鈉與過氧化鈉的混合物時，按照鈉計算。

例2 設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。

三、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)

本部分涉及的知識點比較多，通?？疾檠趸€原反應(yīng)的概念判斷、物質(zhì)氧化性與還原性的比較、方程式的書寫、離子共存等。復(fù)習(xí)時需要注意以下兒點：①氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的兩個側(cè)面，相互之間并不排斥，所以存在氧化還原旺的離子反應(yīng)；掌握常見的氧化性離子與還原性離子之間的反應(yīng)；書寫方程式時保證得失電子守恒與電荷守恒的統(tǒng)一。②氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的比較與反應(yīng)順序的問題。③氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)內(nèi)容相關(guān)，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)化為電能，“負(fù)氧化、正還原”。④復(fù)分解型“以強制弱”的反應(yīng)詮釋了化學(xué)反應(yīng)向著“更弱”“更難溶”“更難電離”的方向進行的趨勢。⑤兩類反應(yīng)的應(yīng)用。在金屬的冶煉、電能與熱能的獲取、殺菌消毒等方面，理解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用；在污水處理、離子檢驗、離子共存等方面，理解離子反應(yīng)的應(yīng)用。成CO₂、Mg （OH）₂沉淀。D項中的Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成難電離的Fe（SCN）₃。B項中的Fc2-、H+、NO₃-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題選B。

四、元素及其化合物

考試說明中要求掌握的金屬元素有Na、Al、Fe、Cu等，非金屬元素有H、C、N、O、Si、S、Cl等。其中Na是活潑金屬的代表；Al是“兩性”金屬的代表；Fe是變價元素的代表；Cu是考試說明中新增的元素，課本中雖未系統(tǒng)地講述其性質(zhì)，但其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)也時常遇到。C、H、O元素是構(gòu)成有機物的主要元素，N、S、Cl元素的化合物是對環(huán)境質(zhì)量有重要影響的物質(zhì)，Si的化合物是與當(dāng)今科技前沿息息相關(guān)的物質(zhì)。復(fù)習(xí)時應(yīng)以性質(zhì)特點、用途、化學(xué)方程式為主線，將每一種元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化編織成一張網(wǎng)。元素化合物知識是一切化學(xué)知識考查的“肌肉”，單獨考查知識點已經(jīng)不是很突出，在這種看似“弱化”的表面之下，而是融合在實驗、基本概念及基本理論等載體之中，使元素化合物的考查更富有情境化，更具有現(xiàn)實意義。

例4 下列敘述正確的是（）。

A，漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張

B.漂白粉在空氣中久置易變質(zhì)，是因為漂白粉中的CaCl₂與空氣中的CO₂反應(yīng)生成CaCO₃

C.因為用較強酸可以制取較弱酸，所以用次氯酸無法制取鹽酸

D.在碎瓷片上加熱石蠟油，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

A項，漂白粉漂白紙張利用了漂白粉的漂白性。B項，漂白粉在空氣中久置易變質(zhì)，是因為漂白粉中的Ca（ClO）₂與空氣中的CO₂反應(yīng)生成CaCO₃與HC1O，HC1O見光分解。C項，HClO具有較強的氧化性，遇到還原劑或者本身分解就會生成鹽酸。D項，石蠟油的主要成分是烷烴，本身不能使溴的四氯化碳溶液褪色。在碎瓷片上受熱后，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明生成了含不飽和鍵的新物質(zhì)，證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。本題選D。

五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律是學(xué)習(xí)元素化合物的理論依據(jù)，涉及的知識點主要有元素周期表與周期律、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、化學(xué)鍵的判斷等。近幾年涉及本部分的高考題知識豐富、規(guī)律性強，以典型元素化合物推導(dǎo)為鋪墊，結(jié)合熱化學(xué)方程式、電化學(xué)、溶液里的離子平衡等知識進行綜合考查。復(fù)習(xí)時應(yīng)注意以下幾點：①理解幾組關(guān)系，即電荷數(shù)與核電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量，化合價與化學(xué)式，核素與同位素等。②記住常見分子的化學(xué)式的書寫規(guī)律，理解化合價、化學(xué)鍵類型的內(nèi)在規(guī)律，并能作相應(yīng)推導(dǎo)。③掌握特征微粒結(jié)構(gòu)或者特征元素及其化合物知識，作為元素推斷的突破口。④以常見元素的“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系為節(jié)點建立“元素族譜”，以金屬性遞變和非金屬性遞變依據(jù)為兩條線索進行梳理。⑤以元素在周期表中的位置為基礎(chǔ)，以氫化物的穩(wěn)定性與最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為主要性質(zhì)指標(biāo)進行比較。

例5 有四種短周期元素，最高化合價與原子半徑的關(guān)系如圖1所示，下列推斷正確的是（）。

A.T能與其他三種元素最多組成三種物質(zhì)

B.T、W、J形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C.J不能形成同素異形體

D.T和W組成的分子中每個原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

由圖可知，短周期只有第三周期元素有+6、+7價，所以這四種元素位于第三周期。T為氯元素，W為磷元素，J為硅元素，L為鎂元素。A項，T能與其他三種元素組成氯化鎂、四氯化硅、三氯化磷、五氯化磷等。B項，氯化氫、磷化氫、硅烷的穩(wěn)定性依次減弱。C項，硅元素有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。D項，五氯化磷分子中磷原子最外層電子數(shù)為10。本題選B。

六、化學(xué)反應(yīng)與能量

任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生均以物質(zhì)變化為特征，同時一定伴隨有能量的變化?；瘜W(xué)能與熱能可以直接轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能則需要通過一定的裝置。高考考查的重點有熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律、原電池的原理等，偶有考查必修教材中對化學(xué)反應(yīng)與能量變化的認(rèn)識與理解。復(fù)習(xí)時注意辨別“兩個角度”：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生就是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的牛成，所以對于吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，可以從物質(zhì)具有的能量角度理解，也可以從化學(xué)鍵鍵能的角度理解。如放熱反應(yīng)，可以理解成反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，也可以理解成斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵所放出的能量。還應(yīng)注意原電池形成的條件及正、負(fù)極的判斷。

例6 圖2所示的設(shè)備T作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）。

A項，硅太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能。B項，鋰離子電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。C項，太陽能集熱器可將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能。D項，燃料燃燒可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。本題選D。

七、有機化合物

必修教材對有機化合物做了入門介紹，讓同學(xué)們從有機化學(xué)特有的角度認(rèn)識了一大類簡單元素構(gòu)成的有機化合物。復(fù)習(xí)時，應(yīng)掌握幾種重要有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，如甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸，以及幾種基本營養(yǎng)物質(zhì)的特征性質(zhì)；應(yīng)牢記幾種有機反應(yīng)類型，如取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。高考的考查多限于選擇題，而有機物的組成與性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷是近年出現(xiàn)頻率較高的考查形式。分析結(jié)構(gòu)，預(yù)測性質(zhì)，通曉用途，從理論到實際，從生產(chǎn)到生活，考查越來越細(xì)致。

例7 下列有機物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）。

A，戊烷

B.戊醇

C.戊烯

D.乙酸乙酯

A項，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體。B項，戊基有8種結(jié)構(gòu)，戊醇屬于醇類，同分異構(gòu)體也有8種，若加上醚的結(jié)構(gòu)，戊醇的同分異構(gòu)體多于8種。C項，戊烯是在戊烷碳鏈的基礎(chǔ)上加上碳碳雙鍵，有5種同分異構(gòu)體，再加上環(huán)烷烴，戊烯的同分異構(gòu)體多于j種。D項，乙酸乙酯的同分異構(gòu)體有甲酸丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯、丁酸、異丁酸等。本題選A。

八、化學(xué)與自然資源的開發(fā)和利用

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)，自然界為人類提供了豐厚的資源寶庫，但口益嚴(yán)峻的環(huán)境問題已成為近年來高考命題的熱點。對資源的綜合利用、廢棄物的合理處置、低碳環(huán)保的理念均應(yīng)有所了解。此部分內(nèi)容起點高、落點低，只要稍作關(guān)注便不會被眾多主干知識淹沒。

例8 下列敘述不正確的是（）。

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能、環(huán)保、經(jīng)濟

C.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨便排放

D.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

A項，不銹鋼屬于合金。H項，光能比電能更清潔，更節(jié)約資源。C項.重金屬離子會污染水源和土壤，不能隨便排放。D項，聚乙烯塑料難以降解，會造成污染，而聚乳酸塑料可以在乳酸菌的作用下降解。本題選D。