2015年安徽高考理綜化學(xué)試題解析

湯偉 張茹英

2015年安徽省高考理綜化學(xué)試題是新課標(biāo)下安徽省最后一次獨(dú)立自主命題，為封筆之作。今年安徽化學(xué)高考試題仍以新課改理念為指導(dǎo)，以能力立意為出發(fā)點(diǎn)，注重在考核基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，考查考生分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力，以及實(shí)驗(yàn)探究的能力。試題注重體現(xiàn)“有利于高校選拔有潛能的人才，有利于中學(xué)推進(jìn)素質(zhì)教育”的目標(biāo)而精心設(shè)計(jì)。試題的具體分析及點(diǎn)評(píng)如下。

7.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）。

A.分子式為C₃H₂O₃

B.分子中含6個(gè)σ鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO₂

解析：根據(jù)其鍵線式特點(diǎn)，可以得出分子式為C₃H₂O₃，分子中含有8個(gè)a鍵，其中既有極性鍵，又有非極性鍵，選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B、C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中，求算氣體體積時(shí)忽視了外界條件，如“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案：A

點(diǎn)評(píng)：本題選取鋰離子電池中所用的添加劑碳酸亞乙烯酯創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)考生了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系。試題涉及通過(guò)鍵線式推斷分子式、判斷微粒結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵類型，及簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。從能力層面上，考查了考生能否準(zhǔn)確從提供的分子結(jié)構(gòu)中提取實(shí)質(zhì)性信息，并熟練運(yùn)剛其認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已有的基本概念進(jìn)行分析和判斷，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）。

解析：氫氧化鈉應(yīng)該先在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不應(yīng)該直接在容量瓶中溶解，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。分液漏斗的使用方法是上層液體從上口倒出，下層液體從下端流出，含碘的苯溶液是浮在水面上，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。滴定管的讀數(shù)是從上到下越來(lái)越大，所以選項(xiàng)D的正確讀數(shù)為11.80mL，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案：B

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的真實(shí)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、洗氣方法與原理、分液的基本操作、酸堿中和滴定及其基本操作等。能力層面上，要求考生能根據(jù)題給的實(shí)驗(yàn)裝置及其基本原理，運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，結(jié)合自己學(xué)習(xí)過(guò)程中（主要是自己是否實(shí)際參與了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程）的實(shí)際情況，采用分析、綜合的方法，得出相關(guān)結(jié)論。該試題注重倡導(dǎo)基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)，重在實(shí)際參與化學(xué)實(shí)驗(yàn)，而不是知識(shí)記憶的問(wèn)題解決方式。

9.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。

A.在酒精燈加熱條件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固體都能發(fā)生分解

B.Fe（OH）₃膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.H₂、SO₂、CO₂三種氣體都可用濃硫酸干燥

D.SiO₂既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

解析：Na₂C0₃固體在酒精燈上受熱不易分解，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。Fe（OH）₃膠體顯紅褐色，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。Si0₂和氫氟酸反應(yīng)，產(chǎn)物中沒(méi)有生成鹽，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案：C

點(diǎn)評(píng)：本題重在測(cè)試元素化合物相關(guān)知識(shí)，主要知識(shí)點(diǎn)有純堿、小蘇打的熱穩(wěn)定性比較，氫氧化鐵膠體的狀態(tài)與性質(zhì)，常見(jiàn)氣體干燥時(shí)干燥劑的選擇，兩性氧化物的性質(zhì)等。能力層面上，要求考生能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其相關(guān)的重要實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象做出科學(xué)的解釋和正確的判斷。

10.下列有關(guān)NaClO和NaCI混合溶液的敘述正確的是（）。

A.該溶液中，可以大量共存

B.該溶液中，可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×l0²³個(gè)

解析：NaCIO與H+不能在溶液中大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。Ag+與CI-不能共存、NaCIO會(huì)氧化乙醛分子，二者不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。因?yàn)镹aCIO溶液顯堿性，而提供的離子反應(yīng)方程式為酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

答案：D

點(diǎn)評(píng)：本題以考生較為熟悉的“84”消毒液為情境，考查內(nèi)容涉及微粒的共存問(wèn)題、離子反應(yīng)方程式的正確書寫問(wèn)題及簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。能力層面上，要求考生能夠熟練運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的基本原理，判斷微粒在同一分散系中能否大量共存，能夠熟練、正確書寫相關(guān)的離子方程式，能夠熟練應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中電子守恒進(jìn)行計(jì)算等。

11.汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：。一定條件下，等物質(zhì)的量的N₂（g）和0₂（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，圖1中的曲線a表示該反應(yīng)在溫度丁下N₂的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N₂的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（）。

A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H解析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫規(guī)則，借助圖像中數(shù)據(jù)特點(diǎn)，可以得出選項(xiàng)A正確。根據(jù)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量守恒，而容器的體積又保持不變，可知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的密度始終不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。因?yàn)榇呋瘎﹥H僅改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)限度，達(dá)到平衡后a、b線段應(yīng)該重合，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，但試題中沒(méi)有告知是升高溫度還是降低溫度，所以無(wú)法判斷△H的正負(fù)，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案：A

點(diǎn)評(píng)：本題以汽車尾氣中產(chǎn)生NO的可逆反應(yīng)為載體，主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的書寫及計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)中相關(guān)物理量的變化規(guī)律、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，及反應(yīng)熱的判斷等中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)點(diǎn)。能力層面上考查考生對(duì)題給圖像的信息加工與處理能力，能夠運(yùn)用分析、綜合的方法，解決實(shí)際存在的化學(xué)問(wèn)題的能力。

12.某同學(xué)將光亮的鎂條放人盛有NH₄CI溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（）。

解析：氨氣的檢驗(yàn)方法一般是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近待檢驗(yàn)的氣體，若試紙變藍(lán)或有白煙現(xiàn)象，說(shuō)明有NH₃產(chǎn)生，所以選項(xiàng)A正確。根據(jù)氣體具有可燃性，可以得出有H₂產(chǎn)生，選項(xiàng)B正確。原氯化銨溶液顯酸性，反應(yīng)后顯堿性，說(shuō)明在堿性溶液中，鎂也可以被氧化，所以選項(xiàng)C正確。反應(yīng)過(guò)程中，溶液中OH-并沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的改變，所以不能說(shuō)溶液中OH-氧化了Mg，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案：D

點(diǎn)評(píng)：該試題以鎂與NH₄CI溶液反應(yīng)產(chǎn)生的獨(dú)特實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題為載體，綜合考查了鎂與氯化銨溶液反應(yīng)原理、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法、氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用等。能力層面上，檢測(cè)了考生能否針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出科學(xué)合理的解釋和正確的判斷，能否科學(xué)合理地評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)、理解實(shí)驗(yàn)原理的能力。

13.25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol·L^-1的NaOH和NH₃·H₂0混合溶液中，滴加0.1mol·L^-1的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）。

A.未加鹽酸時(shí)：

B.加入10mL鹽酸時(shí)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：

D.加入20mL鹽酸時(shí)：

解析：未加入鹽酸時(shí)，因?yàn)镹H₃·H₂0部分電離，所以混合溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c（OH-），所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。加入lOmL鹽酸時(shí)，鹽酸恰好與氫氧化鈉反應(yīng)，此時(shí)，根據(jù)電荷守恒，可以得出，所以選項(xiàng)B正確。加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，可以得出，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。加入20mL鹽酸時(shí)，生成物為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，溶液顯酸性，所以根據(jù)電荷守恒，可以推理得，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案：B

點(diǎn)評(píng)：本題以酸堿中和反應(yīng)、微粒濃度比較為情景，考查了弱電解質(zhì)的電離，酸與強(qiáng)堿、弱堿反應(yīng)的先后順序，溶液中電荷守恒規(guī)律等中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)。能力層面上考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液中電離、水解及其相關(guān)微粒的守恒問(wèn)題能否綜合分析、靈活應(yīng)用，從側(cè)面上也能夠較好地考查考生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。

25.C、N、O、AI、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。

（I）Si位于元素周期表第_____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____；Cu的基態(tài)原子最外層有_____個(gè)電子。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO。中組成原電池（圖2），測(cè)得原電池的電流（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖3所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

O～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______，溶液中的H+向______極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是________。

解析：（1）（2）為化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，注重測(cè)試原子結(jié)構(gòu)與周期表的簡(jiǎn)單知識(shí)，Si位于元素周期表第三周期ⅣA族；N的基態(tài)原子核外電子排布式為；Cu的基態(tài)原子核外電子排布為：，顯然第四層（最外層）有1個(gè)電子。（3）注重元素周期律相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的考查。（4）正極反應(yīng)應(yīng)該得到電子，根據(jù)試題提供的信息，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，所以電極反應(yīng)式為；原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，但是隨著反應(yīng)進(jìn)行，鋁在濃硝酸中容易形成氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，接著，銅片又會(huì)作為負(fù)極，繼續(xù)失去電子，這樣就造成了電子流動(dòng)方向發(fā)生了改變。

答案：（l）三 ⅣA

（2）1

（3）

（4） 正鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)

點(diǎn)評(píng)：本題選擇了C、N、0、AI、Si、Cu常見(jiàn)的人種元素為載體，考查了元素周期表，核外電子排布，原子半徑，電負(fù)性，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較，原電池中電極反應(yīng)式的書寫，微粒的移動(dòng)等知識(shí)。試題涉及知識(shí)點(diǎn)較多，考查面較廣，能力層面上考查考生能夠具有綜合應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)相關(guān)問(wèn)題的能力。

26.四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

（I）A的名稱是______，試劑Y為_(kāi)_____。

（2）B—C的反應(yīng)類型為_(kāi)____，B中官能團(tuán)的名稱是_____，D中官能團(tuán)的名稱是_____。

（3）E→F的化學(xué)方程式是_____。

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘的一元取代物；②存在羥甲基（-CH9 0H）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（5）下列敘述正確的是_____。

a.B的酸性比苯酚強(qiáng)

b.D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c.E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

d.TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

解析：根據(jù)合成路線圖，可以得出：A為甲苯，在酸性高錳酸鉀的作用下，轉(zhuǎn)化為苯甲酸。根據(jù)官能團(tuán)的變化特點(diǎn)，可以得出，B→C為取代反應(yīng)，B分子中含有官能團(tuán)為羧基，D分子中含有官能團(tuán)為羰基。同樣，根據(jù)官能團(tuán)變化特點(diǎn)，E→F的轉(zhuǎn)化應(yīng)該為鹵代烴在堿性條件下的水解反應(yīng)，即：?jiǎn)栴}（4）是附加條件下的同分異構(gòu)體的書寫，根據(jù)條件，可以得出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；同樣，根據(jù)官能團(tuán)決定性質(zhì)，可以得出選項(xiàng)a、d正確。

答案：（l）甲苯 酸性KMn0₄溶液 （2）取代反應(yīng) 羧基 羰基

點(diǎn)評(píng)：本題以合成一種新型的材料為載體，考查考生能否根據(jù)合成路線圖及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，辨認(rèn)出有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物的名稱，以及規(guī)范書寫相關(guān)的化學(xué)方程式、書寫限定條件下同分異構(gòu)體、判斷官能團(tuán)決定的相關(guān)性質(zhì)等。能力層面上考查考生在陌生情景中能否熟練應(yīng)用化學(xué)基本知識(shí)解決問(wèn)題的能力，以及能否順利將課本所學(xué)知識(shí)與新情景有機(jī)結(jié)合，能否快速借助流程圖接受新信息、分析信息和加工信息的能力。

27.硼氫化鈉（NaBH₄）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaB0₂為主要原料制備NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）。

（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通人氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____、_____、玻璃片和小刀等。

（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）第②步分離采用的方法是____；第③步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是____。

（4）反應(yīng)生成NaB0₂（s）和H₂（g），在25℃、101KPa下，已知每消耗3.8gNaBH₄（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

解析：金屬鈉易與空氣中水、氧氣等反應(yīng)，在反應(yīng)器中通人氬氣，可以排除空氣中水、氧氣等雜質(zhì)的干擾；金屬鈉因?yàn)檩^活潑，一般存放在煤油中；取出煤油中金屬鈉時(shí)，一般要用鑷子夾取，并用濾紙吸干表面的煤油。第②步操作中，得到溶液和固體，所以基本操作為過(guò)濾；NaBH₄溶于異丙胺，異丙胺的沸點(diǎn)為33℃，所以分離（NaBH₄）并回收溶劑時(shí)，可以采用加熱、蒸餾的方法。3.8gNaBH₄的物質(zhì)的量為0.1mol，所以1mol NaBH₄與水反應(yīng)放出的熱為216kJ，其對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為NaBH₄（s）+

答案：（l）除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣 煤油鑷子 濾紙

（2）1

2 4 2

1

2

（3）過(guò)濾 蒸餾 （4）

點(diǎn)評(píng)：本題以制備NaBH₄為情景，重點(diǎn)考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及熱化學(xué)方程式的書寫等。能力層面上考查了考生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，接受、吸收、整合框圖中信息的基本能力。

28.某研究小組將純凈的SO₂氣體通入0.1 mol·L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的S0₂，該小組提出了如下假設(shè)：

假設(shè)一：溶液中的NO^-₃。

假設(shè)二：溶液中溶解的0₂。

（l）驗(yàn)證假設(shè)一。

該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入S0₂體積的變化曲線如圖4。

實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）_____。

（3）驗(yàn)證假設(shè)

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過(guò)程）：

（1）若假設(shè)二成立.請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別用足量的0₂和KN0₃氧化相同的H₂S0₃溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)_____（填“大于”或“小于”）后者，理由是_______。

解析：因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝孕∮邴}酸，所以S0₂氣體通入BaCI₂溶液，不會(huì)出現(xiàn)弱酸制強(qiáng)酸反應(yīng)，所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象，若通人Ba（N0₃）₂溶液，酸性條件下，N0₃會(huì)氧化S0₂氣體或H₂SO₃生成S0^2-₄，相關(guān)的離子反應(yīng)為，生成的與結(jié)合，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。

答案：（l）無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀

（2）S0₂溶于水生成H₂SO₃實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過(guò)程）：

實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)3：將純凈的SO₂氣體緩慢通入未經(jīng)脫0₂處理的25mL O.1 mol·L^-1BaCI₂溶液中，若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立。

（4）小于 反應(yīng)的離子方程式表明，足量的0₂和分別氧化相同的H₂S0₃，生成H的物質(zhì)的量前者多于后者

（該試題部分小題屬于開(kāi)放性試題，答案合理均可）

點(diǎn)評(píng)：該試題以SO₂氣體通入Ba（N0₃）₂溶液中產(chǎn)生BaS04沉淀作為研究課題，在“明確可探究的問(wèn)題、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證假設(shè)、形成結(jié)論、評(píng)價(jià)方案”等一系列完整的科學(xué)探究過(guò)程中，考查考生運(yùn)用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物知識(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)，以及控制變量思想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力、用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字進(jìn)行表達(dá)的能力。試題較好地體現(xiàn)了《考試說(shuō)明》中“了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法”和“化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”的要求。

總之，今年安徽高考理綜化學(xué)試題設(shè)計(jì)上達(dá)到了基礎(chǔ)性、規(guī)范性、創(chuàng)新性和時(shí)代性的和諧統(tǒng)一，各道試題所設(shè)置的設(shè)問(wèn)，既有客觀性，也有開(kāi)放性，充分地考查了考生的科學(xué)素養(yǎng)。