2015年高考理綜化學(xué)試題（新課標(biāo)I卷）評(píng)析

郭正義

一、2015年高考化學(xué)試題的特點(diǎn)

1.有機(jī)化學(xué)在必考題中占的分值下降。近幾年高考化學(xué)一定有一道或兩道有機(jī)化學(xué)選擇題（占6分或12分），全部考查有機(jī)化學(xué)知識(shí)，實(shí)驗(yàn)題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，但今年只有第9題涉及烏洛托品、甲醛的分子式。

2.選做題難度不大。選做題除了第36題難度中等外，第37、38題考查的都是基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大。

3.試題總體難度下降，知識(shí)點(diǎn)覆蓋面廣，重點(diǎn)考查基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用。

4.圖像識(shí)別、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)流程、信息的綜合利用等創(chuàng)新能力的考查比重增大，有利于區(qū)別考生素質(zhì)，突出選拔功能。

二、2016年備考復(fù)習(xí)建議

1.重視課本、重視基礎(chǔ)，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，把基礎(chǔ)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。多做基礎(chǔ)題，少做偏題、怪題，對(duì)基礎(chǔ)題多思考、多總結(jié)。

2.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，在實(shí)驗(yàn)中提高觀察、表達(dá)能力，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題能力。

3.加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與化工生產(chǎn)、社會(huì)、環(huán)境的聯(lián)系，注重化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)在化工實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用（化工流程圖一般不易全部理解，做題時(shí)應(yīng)結(jié)合問題看流程圖，問題中的信息可幫助對(duì)流程圖的理解；再者，題目中有些問題可能與流程圖聯(lián)系不大，流程圖不理解，有些問題也可以解決）。

4.加強(qiáng)自主學(xué)習(xí)，提高接受、吸收、整合、運(yùn)用信息的能力，加強(qiáng)創(chuàng)新能力和綜合素質(zhì)的培養(yǎng)。

三、試題分析

7.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的強(qiáng)水是指（）。

A.氨水

B.硝酸

C.醋

D.鹵水

解析：從“能蝕五金”等題意中很容易得知：這是硝酸的性質(zhì)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，易與金屬反應(yīng)。答案選B。

評(píng)析：此題考查的是元素化合物知識(shí)、硝酸的強(qiáng)氧化性，題目較易。

8.N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。

A.18gD₂0和18gH₂O中含有的質(zhì)子數(shù)均為1ON_A

B.2L0.5mol·I^-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2N_A

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

D.密閉容器中2mol NO和1mol O₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A

解析：1mol D₂0和1 mol H₂O含有的質(zhì)子數(shù)都是10mol，但18gD₂0的物質(zhì)的量不是1 mol，A不正確。亞硫酸不是強(qiáng)酸，不能完全電離，B不正確。1mol過氧化鈉與水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，生成0.5mol氯氣，則生成0.1mol氧氣，參加反應(yīng)的過氧化鈉為0.2mol，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，C正確。 molNO和1mol氧氣反應(yīng)生成2molN0₂，但是生成的N0₂中存在，產(chǎn)物是NO₂和N₂O₄的混合物，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2N_A。答案選C。

評(píng)析：該題通過阿伏加德羅常數(shù)考查微觀結(jié)構(gòu)和元素化合物知識(shí)，知識(shí)點(diǎn)很基礎(chǔ)，題目較易。

9.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、燃料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖1所示。將甲醛水溶液和氨水混合蒸發(fā)可得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）。

A.1：1

B.2：3

C.3：2

D.2：1

解析：根據(jù)“沒有標(biāo)出元素符號(hào)的頂點(diǎn)表示碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)鍵、每個(gè)氮原子形成三個(gè)鍵”，確定烏洛托品的分子式為C₆N₄H₁₂，則其反應(yīng)方程式為6HCH0+4NH3·H2（）=C₄N₄H₁₂+1OH₂0，甲醛與氨水反應(yīng)物質(zhì)的量之比為3：2.答案選C。

評(píng)析：該題考查了由鍵線式結(jié)構(gòu)書寫分子式，對(duì)比反應(yīng)物和生成物分子式，利用原子守恒確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比。題目難度中等。

10.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）。

解析：稀硝酸加入過量鐵粉中，生成，滴加KSCN溶液不顯血紅色，A不正確。銅與反應(yīng)后生成和，不生成鐵單質(zhì)，無黑色固體出現(xiàn)，B不正確。將打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁表面很快被氧化成氧化鋁，氧化鋁熔點(diǎn)高、不熔化，固體氧化鋁將熔化的鋁包住，熔化后的液態(tài)鋁不能滴下來，C現(xiàn)象不正確。和反應(yīng)生成，說明更難溶，溶度積常數(shù)小，D正確。答案選D。

評(píng)析：該題是對(duì)元素化合物知識(shí)的考查，C選項(xiàng)是對(duì)課本知識(shí)的直接考查，該題很基礎(chǔ)，難度中等。

11.微生物電池是指在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（）。

A.正極反應(yīng)有CO₂生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為

解析：該電池是把葡萄糖與氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成了電池，電池反應(yīng)和葡萄糖燃燒的方程式相同，電池方程式為，D正確。根據(jù)電池方程式可知葡萄糖參與負(fù)極反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO₂應(yīng)在負(fù)極生成，A不正確。質(zhì)子帶正電荷，從負(fù)極移向正極，使正、負(fù)兩極附近溶液均呈電中性。答案選A。

評(píng)析：該題考查了電池反應(yīng)方程式的書寫、電極反應(yīng)和離子的移動(dòng)，以及電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大。

12.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L層的電子數(shù)分別為O、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）。

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X

B.陰離子的還原性：W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：YD.X與Y不能存在于同一離子化合物中

解析：根據(jù)L層的電子數(shù)，主族元素W、X應(yīng)為氫和氮，Y和Z為第三周期元素；氫和氮最外層電子數(shù)之和為6，則Y和Z最外層電子數(shù)之和應(yīng)為12，第三周期主族元素只能為磷和氯，Y和Z分別為磷和氯。氫氣和氮?dú)夥悬c(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小、相對(duì)分子質(zhì)量的大小，氫氣的沸點(diǎn)小于氮?dú)?，A不正確。H-的還原性很強(qiáng)，而CI-的還原性很弱，B正確。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但C選項(xiàng)并沒有強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物；若不全部是最高價(jià)氧化物，元素的非金屬性強(qiáng)，水化物的酸性不一定強(qiáng)（如磷酸是中強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸），C錯(cuò)誤。氮和磷可存在于（NH₄）₃PO₄離子化合物中。答案選B。

評(píng)析：該題考查了核外電子排布、非金屬性強(qiáng)弱的特征及元素化合物知識(shí)，綜合性強(qiáng)，難度中等。

13.濃度均為0.1mol·L^-1、體積均為Vo，的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖3所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等

D.當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

解析：0.1 mol·L^-1的MOH的pH為13，MOH為強(qiáng)堿，ROH為弱堿，A正確。向ROH的溶液中加水稀釋，ROH的電離程度增大，B正確。若兩溶液無限稀釋，最后溶液的pH接近于7，c（OH-）相同，C正確。MOH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，升高溫度，c（M+）不變；ROH為弱電解質(zhì)，升高溫度，電離程度增大，c.（R+）增大，比值變小，D錯(cuò)誤。答案選D。

評(píng)析：該題考查的是弱電解質(zhì)的電離、加水稀釋等問題，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。

26.草酸（乙二酸）存在于自然界植物中，其K1=5.4×10^-2，K2=5.4×10^-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

（l）甲組同學(xué)按照如圖4所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_____，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有____。裝置B的主要作用是____。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有C（），為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和圖5所示的部分裝置（可以重復(fù)使用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B____。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是____。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①草酸的酸性比碳酸強(qiáng)：_____。

②草酸為二元酸：_____。

解析：（1）從裝置C中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物q，有CO₂，裝置B的主要作用是將草酸蒸氣冷凝成液體，防止草酸蒸氣與Ca（OH）₂反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，影響CO₂的檢驗(yàn)。

（2）草酸品體分解的產(chǎn)物中有CO，還有二氧化碳、水蒸氣和草酸蒸氣。通過B裝置將草酸蒸氣和水蒸氣冷凝成液體，通過NaOH溶液除CO₂，通過澄清石灰水驗(yàn)證CO₂被除凈了，再通過無水氯化鈣進(jìn)行干燥，之后讓氣體與灼熱的氧化銅反應(yīng)；反應(yīng)后的氣體再通過澄清的石灰水，若變渾濁，說明通過氧化銅之前氣體中有CO。再者剩余的CO有毒，要進(jìn)行尾氣處理，用排水法將CO收集處理，因此連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是氧化銅。能證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是：第一個(gè)D裝置澄清石灰水不變渾濁，H中固體由黑色變紅色，第二個(gè)D裝置變渾濁。

（3）證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是：將草酸晶體溶于水配成溶液，然后將草酸溶液滴入碳酸氫鈉溶液中，有氣體放出，說明草酸比碳酸酸性強(qiáng)。證明草酸為二元酸的實(shí)驗(yàn)是：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍，說明草酸是二元酸（此答案不唯一）。

評(píng)析：近幾年新課標(biāo)（I）高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)均與有機(jī)化學(xué)有關(guān)，而今年考查的是無機(jī)化學(xué)反應(yīng)，給人耳目一新的感覺。該實(shí)驗(yàn)考查物理性質(zhì)的應(yīng)用、裝置的連接和簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，既考查了基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，又考查了創(chuàng)新能力。題目難度中等。

27.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為和，還有少量。和等）為原料制備硼酸（）的工藝流程如下所示。

回答下列問題：

（l）寫出與硫酸反應(yīng)的方程式：______。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______（寫出兩條）。

（2）利用_____的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_____（寫化學(xué)式）。

（3）“凈化除雜”需先加溶液，作用是_____。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，其目的是______。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_______（填名稱）。

（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（）.它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為一。

（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程：________。

解析：（l） 。提高浸出速率的措施有加熱、攪拌、減小礦粉的微粒直徑等。

（2）在鐵硼礦中只有具有磁性，所以在浸渣中含有，利用其磁性，將，從“浸渣”中分離。易與硫酸反應(yīng)，且生成的硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋁易溶于水，進(jìn)入到濾液中。Ca0與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，從而進(jìn)入到浸渣中，所以浸渣中還剩余的物質(zhì)是。

（3）加溶液的作用是將氧化成，調(diào)pH為5的目的是將變成沉淀而除去。

（4）和進(jìn)入到浸渣中，其他的鋁、鐵元素都變成了沉淀，第二次過濾之后的濾液中含有硫酸鎂和硼酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，粗硼酸析出，少量的硫酸鎂以七水合硫酸鎂的形式析出，過濾后粗硼酸中的主要雜質(zhì)是七水合硫酸鎂。

（5）硼氫化鈉是離子化合物，其電子式為

（6）用鎂和硼酸制備單質(zhì)的原理是硼酸受熱分解生成三氧化二硼，三氧化二硼被鎂還原成硼單質(zhì)。其方程式為

評(píng)析：該題是以化工流程圖的形式考查考生的元素化合物知識(shí)及識(shí)圖、應(yīng)用等能力，綜合性較強(qiáng)，題目較難。

28.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加Mn0₂和硫酸，即可得到I₂，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_______。

（2）上述濃縮液中主要含有I-和CI-。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgN0₃溶液，當(dāng)AgCI開始沉淀時(shí)，溶液中的______已知

（3）已知反應(yīng)的分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1 mol Hl（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為______kJ。

（4） Bodensteins研究了下列反應(yīng)：。在716K時(shí)，氣體混合物中HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K計(jì)算式為_______。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率為，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_______（以K和k正表示）。若k正=0.0027min^-1，在t=40min時(shí)，ν正=_______min^-1。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到ν正～x（HI）和v逆～x（H₂）的關(guān)系可用圖6表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為______（填字母）。

解析：（l）用Mn0₂、硫酸將I氧化成碘單質(zhì)，Mn0₂作氧化劑、在酸性條件下被還原成Mn²⁺，還原產(chǎn)物為MnS0₄。

（2）Agl的溶度積常數(shù)比AgCI的小，Agl首先沉淀。當(dāng)AgCI開始沉淀時(shí)，Agl已經(jīng)沉淀，溶液為AgCI和Agl的飽和溶液，在飽和溶液中有：c（Ag+），兩個(gè)等式中c一樣，則等于Agl和AgCI的溶度積常數(shù)之比，即4.7×10^-7。

（3）根據(jù)：反應(yīng)熱一破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收的總能量減去破壞生成物中的化學(xué)鍵需要吸收的總能量，則有：+11kJ=破壞2 mol HI的化學(xué)鍵需要吸收的熱量- （436+151）kJ。則破壞1 mol HI的化學(xué)鍵需要吸收的熱量等于299kJ。

（4）從表中可看出120min時(shí)為平衡狀態(tài)，該狀態(tài)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.108，該平衡常數(shù)的表達(dá)式為。平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，在t=40min時(shí)，。HI的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增加，且平衡正向移動(dòng)，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，氫氣、碘蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加。圖6中左邊那條線表示從反應(yīng)開始到建立平衡過程中逆反應(yīng)速率與氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，最高點(diǎn)是平衡狀態(tài)；然后升高溫度，重新達(dá)到平衡，逆反應(yīng)速率比原平衡大，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比原平衡大（原平衡狀態(tài)為0.108），D、E、F中只有E點(diǎn)符合。右邊這條線表示從反應(yīng)開始到建立平衡，正反應(yīng)速率與H1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從1.0開始，減小到0.784，不再發(fā)生變化，建立平衡；升高溫度，建立的新平衡狀態(tài)中，正反應(yīng)速率比原平衡大，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比原平衡?。ㄔ胶鉃?.784），在A、B、C三點(diǎn)中只能是A點(diǎn)。相應(yīng)的點(diǎn)只能是A、E。

評(píng)析：該題考查了選修四化學(xué)反應(yīng)原理中的反應(yīng)熱、溶度積常數(shù)、化學(xué)平衡及識(shí)圖、計(jì)算能力，特別是最后一問把化學(xué)平衡基礎(chǔ)知識(shí)與圖像結(jié)合起來，更體現(xiàn)了對(duì)考生能力的考查。題目難度中等。

36.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCI難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿Cu（主要成分為銅和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_____。溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是____。

（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：_____。

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是______（填名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是______。

（5）步驟②④⑤⑧都要進(jìn)行固液分離，工業(yè)上常用的同液分離設(shè)備有_______（填字母）。

A.分餾塔

B.離心機(jī)

C.反應(yīng)釜

D.框式壓濾機(jī)

（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol·L^-1的K₂Cr₂0₇溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂0₇溶液bmL，反應(yīng)中Cr₂0₇被還原成Cr³⁺，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

解析：（l）步驟①中加入硝酸銨和硫酸，硝酸根離子與氫離子構(gòu)成的硝酸將銅氧化成Cu²⁺，氧化產(chǎn)物為硫酸銅。溶解溫度控制在60～70℃的原因是溫度過低溶解速率慢、溫度過高硝酸銨受熱分解。

（2）步驟③是啞硫酸根離子將Cu²⁺還原成+1價(jià)的Cu⁺，并與Cl-結(jié)合成CuCl。離子方程式為

（3）酸洗用的酸是硫酸。不能用硝酸，原因是硝酸可將氯化亞銅氧化；不能用鹽酸，原因是氯化亞銅能溶于氯離子濃度較大的體系。

（4）氯化亞銅難溶于水和醇，但醇易溶于水。步驟⑥不能省略的理由是：醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化。

（5）工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有離心機(jī)、框式壓濾機(jī)等。

（6）由，可知溶液的物質(zhì)的量為a×b×10^-3mol，氯化亞銅為a×b×10^-3×6mo1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

評(píng)析：該題考查對(duì)化工流程的理解和方程式書寫、計(jì)算等能力，難度中等。

37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：

（l）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。在基態(tài)¹⁴C原子中，核外存在_____對(duì)自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_____。

（3）CS₂分子中，共價(jià)鍵的類型有_____，碳原子的雜化軌道類型是_____ ，寫出兩個(gè)與CS₂具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：______。

（4）CO能與金屬鐵形成Fe（CO）₅，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于_______晶體。

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯和金剛石的結(jié)構(gòu)如圖7所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)碳原子連接_____個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有______個(gè)碳原子。②在金剛石晶體中，碳原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)碳原子連接______個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有______個(gè)碳原子共平面。

答案：（l）電子云 2 （2）碳有4個(gè)價(jià)電子且原子半徑小，很難通過得失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （3）σ鍵和π鍵 sp C0₂、SCN-（或COS等） （4）分子（5）①3 2 ②12 4

評(píng)析：該題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)知識(shí)，考查的都是常規(guī)知識(shí)點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單。

38.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A（C₂H₂）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件省略）如下所示：

回答問題：

（I）A的名稱是______，B含有的官能團(tuán)是_____。

（2）①的反應(yīng)類型是_____，⑦的反應(yīng)類型是_______

（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_____、_____。

（4）異戊二烯分子中最多有_____個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：_____。

（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一套由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_____。

解析：（1）A和乙酸反應(yīng)生成B的方程式為則A的名稱為乙炔，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基。

（2）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。

（3）聚乙酸乙烯酯水解后得到乙酸和聚乙烯醇，由聚乙烯醇和聚乙烯醇縮丁醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式對(duì)照可知：D為丁醛；C與D反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：聚乙烯醇失去羥基上的氫原子，丁醛失去醛基上的氧原子。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4） 異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是除了甲基中的兩個(gè)氫原子，其他原子有可能在同一平面上，因此異戊二烯分子中最多有11個(gè)原子共平面。順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（5）異戊二烯的分子式為C₅H₈，其含有碳碳三鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

評(píng)析：該題考查了有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)基礎(chǔ)知識(shí)，視圖較易，難度不大。

《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合測(cè)試題》參考答案

1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.B 7.B 8.C9.B 10.C 11.A 12.D 13.C 14.C 15.C16.D 17.C 18.D

19. （1）

（2）-45.5 污染少、腐蝕性小等

（3）①0.07（MPa）^-1②p4>P3>p2>P1 反應(yīng)分子數(shù)減少，相同條件下，壓強(qiáng)升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高 ③將產(chǎn)物乙醇液化除去 增大水和乙烯的物質(zhì)的量比（其他合理答案也可）

20.（1）（2）a 90% （3）14.5%（5）Ⅳ 對(duì)原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2 .H2循環(huán)使用 21.< （2）0.022 0.0980% 80% （3）c （4）2.5

22.（I）BC （2） -1224.96 （3）13.3（4）1.73

23.（1） 6.72（2）-41.8

b

8/3

（3）< 在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果再增加壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失

24. （1）2858 （2）△H=-443.5kJ·mol^-1（3）③④

（4）1-a/2