水溶液中的離子平衡考點測試

李偉

1.下列敘述正確的是（）

A.達到沉淀溶解平衡時，各離子濃度一定相等

B.BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同

C.Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：，該固體可溶于NH4CI溶液

D.O.l mol AgCI和O.l mol Agl混合后加入1L水中，所得懸濁液中

2.已知。某溶液中含有和，濃度均為，向該溶液中逐滴加入的AgN03溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）。

A.Cl 、Br 、

B.Cr02- 、Br、Cl

C.Br 、Cl- 、CrO

D.Br、Cr02-、CI

3.下列敘述正確的是（）。

A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C、.25℃時，的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D.和和混合后加入1L水中，所得溶液中

4.50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）。

A.pH一4的醋酸中：

B.飽和小蘇打溶液中：

C.飽和食鹽水中

D.的純堿溶液中：

5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（）。

A.

B.

C.

D.

6.下列混合溶液中，各離子濃度大小順序正確的是（）。

A. 氨水與10 mL 鹽酸混合：

B.溶液與5 ml溶液混合：

C.溶液混合：

D.溶液與鹽酸混合：

7.下表為幾種物質(zhì)的溶解度（20℃）：

為確認CaCO3溶解度小于CaSO1.2H2O，做以下實驗：

CaS04.2H20（固）和Na2CO3溶液混合，攪拌，過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀。取少量濾液用HCI溶液酸化后再加入BaCl：得BaSO4沉淀，溶液中SO可能源于：

①________。

②________。

取少量經(jīng)水洗滌的沉淀，和鹽酸反應逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁，發(fā)生了上述兩個可能中的哪個反應？寫出該反應的化學方程式：________。

8.（1）向CaS03懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后，溶液中c （S02）=[用和表示]。

（2）已知，若向的溶液中加入的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為

9.25℃時，將溶于水，所得溶液顯酸性，原因是________（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加6L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為電離平衡常數(shù)取

10.已知：達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)用表示；達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為

（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)K、對應離子的水解常數(shù)K。以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是________。由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應離子的水解程度________。

（2）由于CH3 COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3 COOH溶液的濃度，則的CH3COOH溶液中________（不為0）。

（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c）的CH3 COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CHsCOOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：

①實驗時的溫度。

②________。

③用________（填一種實驗方法）測定溶液濃度c。

（4）若測得25℃時CH3 COOH的電離平衡常數(shù)，則該溫度下的CH3COONa溶液的pH=________。

參考答案：

1.C 2.C 3.C 4.C

5.C 提示：同濃度的Na2 C03和NaHC03溶液，Na2 C03的水解程度大于NaHC03，前者堿性強，pH大，則選項A、B錯誤。Na2S水解，溶液顯堿性；NaN03不水解，溶液顯中性，則選項D錯誤，與相比，前者NH4濃度大，水解產(chǎn)生H+濃度大，pH小，則選項C正確。

6.B 提示：選項A中正好反應完全，生成NH4Cl，因NH4+水解顯酸性，故，則選項A錯誤。選項B中正好發(fā)生反應，生成的NH3.H20電離顯堿性，則有，則選項B正確。選項C中因正好發(fā)生反應水解顯堿性，所以有，則選項C錯誤。選項D中發(fā)生反應，且HC1過量，則溶液顯酸性，，則選項D錯誤。

7.①硫酸鈣微溶，產(chǎn)生少量的硫酸根離子

②生成物硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸根離子

提示：溶液中離子反應的方向傾向于離子濃度減小最大的方向，相同溫度下碳酸鈣溶解度遠小于溶解度，因此（固）和Na2 C03溶液混合會發(fā)生反應，從而將溶解度較大的CaS04.2H20轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaC03。

同理，CaSO4.2H20（固）和BaCl2溶液混合也會生成BaS04沉淀。

8.（1）（2）

提示：（1）由沉淀的轉(zhuǎn)化可知：，則，則

（2）由可知，HC1過量，則所得懸濁液中

提示：NH4 N03溶液由于NH4+水解，溶液顯酸性，滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行裕碾婋x平衡向逆反應方向移動。則，故根據(jù)電荷守恒，，則溶液中。根據(jù)物料守恒，滴加氨水的濃度為

10.（1）越大（2）②溶液的pH ③酸堿中和滴定 （4）9

提示：第（2）題中強調(diào)c（H+）不為0是為了防止有的考生從“計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯誤結(jié)論。