“定量假設法”解決平衡移動問題

賈同全

化學平衡問題是高中化學重要理論內(nèi)容，是教師教學、學生學習的重點難點之一，它涉及化學反應平衡、水解平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡等。平衡移動的方向和移動結(jié)果都是高考考查的重難點。運用“定量假設法”能夠很好地突破以上問題，并且可以更加形象的對該部分理論進行建模。

新教材中更加合理的利用Q與K的相對大小關(guān)系來判斷平衡的移動方向。若QK，平衡正向移動；若Q=K，則為平衡狀態(tài)。所謂“定量假設法”，就是在條件改變的瞬間，將原平衡體系及條件改變后的體系進行“定量假設”，再利用Q與K的相對大小關(guān)系來判斷平衡的移動方向，進而確定對平衡體系的影響。

在以上兩種情況下，無論是加入NO2氣體或 N2O4氣體，對各組分百分含量的影響都相當于是增大了壓強。因此，與原平衡體系相比較， NO2的百分含量減小，N2O4的百分含量增大。

2.恒溫恒壓條件下

例6一定溫度下，向恒壓密閉容器中加入NO2建立平衡：2NO2（g）N2O4（g），若向該容器中加入NO2氣體或 N2O4氣體，平衡的移動方向及結(jié)果。

分析定量假設原平衡體系是加入了物質(zhì)

因此，在此條件下加入NO2前后，達到新平衡后，只是各組分物質(zhì)的量同等倍數(shù)變化，各組分的濃度和百分含量是不變的。

同理，若向原平衡體系中通入N2O4氣體，使其濃度瞬間變?yōu)?c2，我們同樣可以使后加入的N2O4氣體先通過定量假設建立平衡，達到新平衡后，也是各組分物質(zhì)的量同等倍數(shù)變化，各組分的濃度和百分含量是不變的。

化學高考題在注重基礎考查的同時，更強調(diào)能力立意，作為高考的?？键c、必考點，化學平衡必不可少，要求學生利用所學知識解決實際問題，“定量假設法”在平衡中的運用，讓我們更加清晰的感受了化學的魅力，使我們建立起了更加明朗的平衡模型，解決該類問題融會貫通，達到知識能力的雙收益。

（收稿日期：2014-07-15）

化學平衡問題是高中化學重要理論內(nèi)容，是教師教學、學生學習的重點難點之一，它涉及化學反應平衡、水解平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡等。平衡移動的方向和移動結(jié)果都是高考考查的重難點。運用“定量假設法”能夠很好地突破以上問題，并且可以更加形象的對該部分理論進行建模。

新教材中更加合理的利用Q與K的相對大小關(guān)系來判斷平衡的移動方向。若QK，平衡正向移動；若Q=K，則為平衡狀態(tài)。所謂“定量假設法”，就是在條件改變的瞬間，將原平衡體系及條件改變后的體系進行“定量假設”，再利用Q與K的相對大小關(guān)系來判斷平衡的移動方向，進而確定對平衡體系的影響。

在以上兩種情況下，無論是加入NO2氣體或 N2O4氣體，對各組分百分含量的影響都相當于是增大了壓強。因此，與原平衡體系相比較， NO2的百分含量減小，N2O4的百分含量增大。

2.恒溫恒壓條件下

例6一定溫度下，向恒壓密閉容器中加入NO2建立平衡：2NO2（g）N2O4（g），若向該容器中加入NO2氣體或 N2O4氣體，平衡的移動方向及結(jié)果。

分析定量假設原平衡體系是加入了物質(zhì)

因此，在此條件下加入NO2前后，達到新平衡后，只是各組分物質(zhì)的量同等倍數(shù)變化，各組分的濃度和百分含量是不變的。

同理，若向原平衡體系中通入N2O4氣體，使其濃度瞬間變?yōu)?c2，我們同樣可以使后加入的N2O4氣體先通過定量假設建立平衡，達到新平衡后，也是各組分物質(zhì)的量同等倍數(shù)變化，各組分的濃度和百分含量是不變的。

化學高考題在注重基礎考查的同時，更強調(diào)能力立意，作為高考的?？键c、必考點，化學平衡必不可少，要求學生利用所學知識解決實際問題，“定量假設法”在平衡中的運用，讓我們更加清晰的感受了化學的魅力，使我們建立起了更加明朗的平衡模型，解決該類問題融會貫通，達到知識能力的雙收益。

（收稿日期：2014-07-15）

化學平衡問題是高中化學重要理論內(nèi)容，是教師教學、學生學習的重點難點之一，它涉及化學反應平衡、水解平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡等。平衡移動的方向和移動結(jié)果都是高考考查的重難點。運用“定量假設法”能夠很好地突破以上問題，并且可以更加形象的對該部分理論進行建模。

新教材中更加合理的利用Q與K的相對大小關(guān)系來判斷平衡的移動方向。若QK，平衡正向移動；若Q=K，則為平衡狀態(tài)。所謂“定量假設法”，就是在條件改變的瞬間，將原平衡體系及條件改變后的體系進行“定量假設”，再利用Q與K的相對大小關(guān)系來判斷平衡的移動方向，進而確定對平衡體系的影響。

在以上兩種情況下，無論是加入NO2氣體或 N2O4氣體，對各組分百分含量的影響都相當于是增大了壓強。因此，與原平衡體系相比較， NO2的百分含量減小，N2O4的百分含量增大。

2.恒溫恒壓條件下

例6一定溫度下，向恒壓密閉容器中加入NO2建立平衡：2NO2（g）N2O4（g），若向該容器中加入NO2氣體或 N2O4氣體，平衡的移動方向及結(jié)果。

分析定量假設原平衡體系是加入了物質(zhì)

因此，在此條件下加入NO2前后，達到新平衡后，只是各組分物質(zhì)的量同等倍數(shù)變化，各組分的濃度和百分含量是不變的。

同理，若向原平衡體系中通入N2O4氣體，使其濃度瞬間變?yōu)?c2，我們同樣可以使后加入的N2O4氣體先通過定量假設建立平衡，達到新平衡后，也是各組分物質(zhì)的量同等倍數(shù)變化，各組分的濃度和百分含量是不變的。

化學高考題在注重基礎考查的同時，更強調(diào)能力立意，作為高考的?？键c、必考點，化學平衡必不可少，要求學生利用所學知識解決實際問題，“定量假設法”在平衡中的運用，讓我們更加清晰的感受了化學的魅力，使我們建立起了更加明朗的平衡模型，解決該類問題融會貫通，達到知識能力的雙收益。

（收稿日期：2014-07-15）