鑒別物質(zhì)的常用方法與技巧

許秀霞

鑒別通常是指對(duì)兩種及兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，物質(zhì)的鑒別是中考、高考的熱點(diǎn)之一，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)也是難點(diǎn)之一，特別是解答多項(xiàng)選擇題時(shí)，學(xué)生常有束手無(wú)策之感，不知道從哪里下手，不能準(zhǔn)確的判斷。如何讓學(xué)生快速準(zhǔn)確的完成物質(zhì)的鑒別，顯然方法是很重要的，現(xiàn)將鑒別物質(zhì)的一些常用方法與技巧小結(jié)如下。

一、 選用試劑的鑒別

1.可從分析該組物質(zhì)的溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)、溶液的酸堿性、密度等方面入手，看能否選用水或酸堿指示劑等。

例1選用一種試劑鑒別NaOH、NH4NO3、NaCl、Na2O2四種固體。

分析本組物質(zhì)可依據(jù)溶解時(shí)的熱效應(yīng)來(lái)鑒別，溶于水時(shí)的現(xiàn)象依次為：溶解且升溫、溶解且降溫、溶解無(wú)明顯溫度變化、溶于水反應(yīng)致溶液升溫且放出氣體，故選水作試劑。

2.被鑒別物質(zhì)的溶液部分呈酸性時(shí)，可考慮選用堿或呈堿性的鹽溶液作試劑。

例2選用一種試劑鑒別MgCl2、Al（NO3）3、（NH4）2SO4、Na2SO4四種溶液。

分析前三者屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯弱酸性，第四種是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，此時(shí)可考慮選用NaOH溶液作試劑，滴加NaOH溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，且NaOH溶液過(guò)量，沉淀不溶解的為MgCl2溶液。滴加NaOH溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，且NaOH溶液過(guò)量，沉淀溶解的為Al（NO3）3溶液。滴加NaOH溶液共熱，有刺激性氣體放出為（NH4）2SO4溶液。滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象的為Na2SO4溶液。

3.被鑒別物質(zhì)的溶液部分呈堿性時(shí)，可考慮選用酸或呈酸性的鹽溶液作試劑。

例3選用一種試劑鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液。

分析前兩者屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯弱酸性，后兩者屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯弱堿性，抓住四種陰離子與H+反應(yīng)的不同現(xiàn)象，考慮到I-的還原性，不難推出應(yīng)選用HNO3作試劑，因?yàn)镠NO3將I-氧化生成棕色的碘，而HNO3與AgNO3不反應(yīng)，與Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀，當(dāng)HNO3過(guò)量沉淀溶解。

4.通過(guò)對(duì)被鑒別物質(zhì)性質(zhì)的分析，很難找到用一種試劑將其鑒別出來(lái)，此時(shí)可考慮選用多種試劑。

例4鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3、MgCl2四種溶液。

分析從四種物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子性質(zhì)分析可知，對(duì)于本組物質(zhì)的鑒別，我們可分為兩步，第一步取樣分別加入鹽酸試劑，有白色沉淀生成的為AgNO3溶液，有無(wú)色刺激性氣體生成的為K2SO3溶液。第二步，在余下的兩種物質(zhì)中取樣，分別滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成的為MgCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的則為BaCl2溶液。

反思有關(guān)選用試劑鑒別物質(zhì)，除了考慮物質(zhì)溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)、密度等選用水作試劑外，分析被鑒別物質(zhì)中的陰、陽(yáng)離子性質(zhì)是關(guān)鍵，當(dāng)被鑒別的組內(nèi)物質(zhì)中含有NH+4、SO2-4時(shí)，可考慮選用Ba（OH）2溶液作試劑。被鑒別的組內(nèi)物質(zhì)中含有Fe3+、Fe2+時(shí)，可考慮選用KSCN溶液和新制的氯水作試劑。平時(shí)要求學(xué)生對(duì)這些知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納整理，鑒別物質(zhì)也就很容易找到合適的試劑。

二、 不用任何試劑的鑒別

1.觀察被鑒別物質(zhì)的外觀特征，如顏色、狀態(tài)、氣味等，首先找出其中一種或兩種物質(zhì)，然后再利用已知物質(zhì)來(lái)鑒別未知物質(zhì)。

例5不用任何試劑鑒別CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl四種溶液。

分析首先觀察外觀特征，顯藍(lán)色的為CuSO4溶液，再由CuSO4溶液鑒別出NaOH和BaCl2溶液，最后是NaCl溶液。

2.被鑒別的物質(zhì)無(wú)明顯的外觀特征，即使允許選用常見的試劑也不能將其鑒別，看看能否選用加熱或用焰色反應(yīng)鑒別。

例6不用任何試劑鑒別NaCl、KCl溶液。

分析二者均無(wú)明顯的外觀特征，其陰離子相同，陽(yáng)離子盡管不同，但不能跟其它試劑反應(yīng)生成沉淀，此時(shí)只有依靠焰色反應(yīng)來(lái)鑒別。

3.被鑒別的物質(zhì)只有兩種時(shí)，也可考慮前后互滴，順序不同、現(xiàn)象不同。

例7不用任何試劑鑒別AlCl3、NaOH溶液。

分析可將兩種溶液編號(hào)甲、乙，取樣品，若將甲滴入到乙中，開始無(wú)沉淀，后來(lái)產(chǎn)生白色沉淀，則甲為AlCl3溶液，乙為NaOH溶液。反之若將甲滴入到乙中，開始產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加甲時(shí)，白色沉淀溶解，則甲為NaOH溶液，乙為AlCl3溶液。類似于此類方法鑒別的物質(zhì)還有碳酸鈉和鹽酸溶液、硝酸銀和氨水溶液、鹽酸和NaAlO2溶液的鑒別，等等。這些物質(zhì)前后滴加順序不同，現(xiàn)象也都不同。

4.被鑒別的一組物質(zhì)，均無(wú)外觀特征，選用焰色反應(yīng)、加熱也鑒別不了，此時(shí)可將其編號(hào)、取樣兩兩混合或相互滴加，假如出現(xiàn)不同現(xiàn)象即可鑒別。

例8不用任何試劑鑒別Na2CO3、稀HCl、BaCl2、Na2SO4四種溶液。

分析將四種溶液編號(hào)甲、乙、丙、丁，取樣兩兩混合，若甲跟另外三種物質(zhì)混合產(chǎn)生一次白色沉淀和一次無(wú)色氣體的，則甲為Na2CO3溶液。若乙跟另外三種物質(zhì)混合時(shí)只產(chǎn)生一次無(wú)色氣體的，則乙為稀HCl。若丙跟另外三種物質(zhì)混合時(shí)產(chǎn)生兩次白色沉淀的，則丙為BaCl2溶液。若丁跟另外三種物質(zhì)混合時(shí)只產(chǎn)生一次白色沉淀的，則丁為Na2SO4溶液。

反思對(duì)于不用任何試劑鑒別物質(zhì)，無(wú)疑對(duì)學(xué)生提出了較高的要求，它不但要求學(xué)生熟練掌握常見物質(zhì)的外觀特征，還有常見氣體的顏色、氣味等等，有了這些知識(shí)，我們就能對(duì)被鑒別的物質(zhì)進(jìn)行初步判斷，雖然在鑒別物質(zhì)時(shí)題目里限制條件不允許外加試劑，但它可用依據(jù)物質(zhì)的外觀特征找到的物質(zhì)來(lái)鑒別其它物質(zhì)，它也可以將組內(nèi)物質(zhì)，前后互滴、或者兩兩混合，依據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同來(lái)進(jìn)行鑒別，而后者的靈活運(yùn)用，學(xué)生必須要熟練掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的一些特征反應(yīng)。

教師平時(shí)在教學(xué)過(guò)程中，只要不斷的引導(dǎo)學(xué)生反思?xì)w納，有針對(duì)性的進(jìn)行練習(xí)鞏固，就能逐步提高學(xué)生解決此類問題的能力。

（收稿日期：2014-08-10）