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    聚焦高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)(一)

    2014-09-09 02:17盧國鋒
    中學(xué)化學(xué) 2014年5期
    關(guān)鍵詞:膠體錯因溶液

    盧國鋒

    化學(xué)基礎(chǔ)知識是學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)研究過程、掌握科學(xué)方法、形成科學(xué)態(tài)度和價值觀的載體,對知識的正確理解與應(yīng)用是對科學(xué)素養(yǎng)高低的一種界定。本文將知識分類與典型錯誤有序結(jié)合,從知識的記憶、理解、應(yīng)用三維視角分析產(chǎn)生錯誤的原因并糾正。

    易錯點(diǎn)1:聯(lián)系STS(科學(xué)、技術(shù)、社會)知識模塊

    錯因分析缺乏理論聯(lián)系實(shí)際的自主學(xué)習(xí)能力,不能復(fù)述再現(xiàn)常識性的數(shù)據(jù)和知識。

    (1)酶具有很強(qiáng)的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解,348 K時活性更強(qiáng)(×)

    348K轉(zhuǎn)化攝氏溫度75℃催化活性降低。

    (2)丙烷比丁烷更易液化(×)

    易液化是指沸點(diǎn)高,結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高。

    (3)合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料(×)

    碳纖維跟石墨很相近,是由一層層以六角型排列的碳原子所構(gòu)成,碳纖維也能導(dǎo)電。

    (4)2011年諾貝爾化學(xué)獎的貢獻(xiàn),是發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體,化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)(×)

    Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體所含元素都能與稀硝酸反應(yīng)。

    (5)2013年諾貝爾化學(xué)獎的貢獻(xiàn),是開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型,催生了現(xiàn)代化學(xué)研究手段的一次新飛躍。屬于現(xiàn)代化學(xué)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的手段還有X射線、紅外光譜、質(zhì)譜、核磁共振(√)

    X射線用于晶體與非晶體結(jié)構(gòu)的判斷,紅外光譜用于獲得化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息,質(zhì)譜法用于相對分子質(zhì)量的測定,核磁共振氫譜用于氫原子種類的判斷。

    (6)PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物,這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體(×)

    含2.5pm顆粒物的空氣不能形成膠體,它在空氣中混合形成的是濁液,通常把粒徑在10微米以下的顆粒物稱為PM10,又稱為可吸入顆粒物或飄塵。

    易錯點(diǎn)2:基本概念模塊

    1.物質(zhì)的組成和分類模塊

    錯因分析分類標(biāo)準(zhǔn)含糊,概念部分文字相似產(chǎn)生混淆。

    (1)淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物(×)

    有機(jī)高分子化合物的相對分子質(zhì)量104~106,單糖、二糖、氨基酸、油脂的相對分子質(zhì)量在1000以下屬低分子有機(jī)物。

    (2)直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體(×)

    如果直徑介于1nm~100nm之間的微粒沒有形成分散系,不是膠體。

    常見的混合物:漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水、氯水、王水、爆鳴氣、水煤氣、石油氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、福爾馬林,沒有純凈的NO2存在,因存在平衡:2NO2N2O4。純凈物概念是指同種物質(zhì)組成的,因同素異形現(xiàn)象,由同種元素組成的物質(zhì),可能是混合物;因同分異構(gòu)現(xiàn)象,分子式相同的物質(zhì),可能是混合物;從性質(zhì)看純凈物具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì),逆命題也成立。

    (3)焰色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)(×)

    焰色反應(yīng)是物理變化,類似的還有分餾、電泳、鹽析、萃取,而干餾、電解、電鍍、氧化、鈍化、裂化、裂解、炭化、皂化、硫化、氫化(硬化)、酯化、變性是化學(xué)變化。

    (4)乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯屬同分異構(gòu)體(×)

    三物質(zhì)的碳原子數(shù)分別為4、6、6,故不可能為同分異構(gòu)體。同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同類物質(zhì)、同一物質(zhì),宜對同類概念“異”的挖掘。

    (5)金屬氧化物均為堿性氧化物(×)

    金屬氧化物從組成上定義的,堿性氧化物從性質(zhì)上定義的,Al2O3兩性氧化物,Mn2O7酸性氧化物。類似的還有難溶電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì),酸的強(qiáng)弱、酸性的強(qiáng)弱、酸的濃度、pH,列表對比清晰明了。

    2.常用物理量模塊

    錯因分析確定結(jié)構(gòu)微粒方法不當(dāng),或未察覺隱含微粒。漠視氣體摩爾體積和氣體定律使用的條件。

    (1)12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5NA(√)

    石墨烯中每個碳三個六元環(huán)共用,平均每個六元環(huán)擁有2個碳原子,12 g石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為12 g/12g·mol-1×2NA=0.5NA。晶體結(jié)構(gòu)要用分?jǐn)偡ù_定晶胞,氣態(tài)團(tuán)簇分子,即是一個大分子,不能用分?jǐn)偡ㄓ嬎恪?/p>

    (2)可逆反應(yīng)

    ①X(g)+2Y(g)2Z(g)

    ②2M(g)N(g)+P(g)

    分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行, 反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖①,達(dá)平衡時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14∶15(×)

    圖1錯解②反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)不變,壓強(qiáng)的變化是反應(yīng)①引起的。

    根據(jù)p1p2=n1n2,p后p前=2.83=1415。錯因在于此條氣體定律成立條件是體積不變,左右兩側(cè)體積變化了。

    正確解法隔板不動,左右兩側(cè)壓強(qiáng)相等,V左V右==n左n右2.82.2=n左2 moln左=2811,整體的體積不變,p后p前=2+28113+2=1011。

    (3)0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO2-3數(shù)目小于0.5 NA(×)

    Na2CO3溶液的CO2-3水解離子濃度降低,但不知溶液的體積,無法計算確定離子數(shù)目是大于還是小于0.5 NA。

    3.分散系模塊

    錯因分析膠體膠粒不分,主觀認(rèn)為膠體只有氫氧化鐵膠體,并將其性質(zhì)應(yīng)用到所有膠體,如電泳現(xiàn)象擴(kuò)展到淀粉有機(jī)高分子溶于水形成的膠體,它的膠體粒子不帶電荷。溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì),除了水的電離,不會有帶電粒子。

    (1)在含硅原子數(shù)為0.0010NA的硅酸膠體中,膠體粒子為0.0010 mol(×)

    膠體中分散質(zhì)有兩種,一種是高分子微粒,一個分子就能達(dá)到1 nm~1001 nm,另一種膠體粒子是微粒的集合體,幾十或幾百個硅酸分子形成一個膠粒,其數(shù)目小于0.0010 mol。

    (2)向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體:Na2SiO3+2HClH2SiO3(膠體)+2NaCl;離子方程式2H++SiO2-3H2SiO3(膠體) (√)

    膠體制備實(shí)驗(yàn),將Na2SiO3飽和溶液按1∶2或1∶3的體積比用水稀釋,滴入酚酞,邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至紅色接近消失,化學(xué)方程式必須對硅酸標(biāo)注膠體。水解法制備氫氧化鐵膠體至紅褐色,停止加熱,防止膠體聚沉FeCl3+3H2O(沸水)△Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

    易錯點(diǎn)3基本理論模塊

    1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

    錯因分析質(zhì)量數(shù)與元素的相對原子質(zhì)量概念不同,在計算物質(zhì)的量時可以用質(zhì)量數(shù)近似替代摩爾質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)只有在凈電荷為零才相等。核外電子排布中核外電子數(shù)、內(nèi)層電子數(shù)、最外層電子數(shù),利用它們之間的倍數(shù)、分?jǐn)?shù)、和差關(guān)系推斷易錯。理解金屬性非金屬性強(qiáng)弱標(biāo)準(zhǔn)出現(xiàn)偏差。元素周期律在應(yīng)用時共性與遞變性不能兼顧。位構(gòu)性推斷時特性知識積累不足。

    (1)已知A2-核內(nèi)有x個中子,A原子的質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量是n(m-x+2)mmol(√)

    質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=m-x,陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù),核外電子數(shù)=m-x+2。

    (2)已知第三周期元素M,其原子最外層達(dá)到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍,M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸(×)

    第三周期元素第一層有2個電子,第二層有8個電子,最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍分別為4、6,原子最外層達(dá)到飽和所需的電子數(shù)分別為4和2小于6,M可能是S,也可能是Si。

    (3)Na2S溶液的pH大于NaCl溶液的pH說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)(×)

    最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷:酸性越強(qiáng),非金屬越強(qiáng)(除氟元素之外)。Na2SO4溶液的pH,小于Na2CO3溶液的pH,非金屬性:S>C。

    (4) Tl是某超導(dǎo)材料的組成元素之一, Tl3++2AgTl++2Ag+。推知Tl+的最外層有1個電子,Tl3+的氧化性比Al3+弱(×)

    鉈是第ⅢA元素,最外層電子數(shù)是3個,根據(jù)方程式可知Tl3+的氧化性強(qiáng)于Ag+,所以Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)。

    2.化學(xué)反應(yīng)與能量

    錯因分析熱化學(xué)方程式書寫,溶解平衡表達(dá)式,熵變、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的影響的細(xì)節(jié)之一是聚集狀態(tài)。不能將燃燒熱中和熱的定義與熱化學(xué)方程的書寫相聯(lián)系。弄不清能量圖表達(dá)的含義,無法與化學(xué)鍵、蓋斯定律結(jié)合,有效解決問題。不能從介質(zhì)、微粒、守恒知識順序,快速書寫新型電池。

    (1)P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)

    ΔH=a kJ·mol-1

    P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g)

    ΔH=b kJ·mol-1,

    可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH=(b-a) kJ·mol-1(×)

    已知與所求熱化學(xué)方程中的PCl5狀態(tài)不同。

    (2)已知化學(xué)鍵能:Si-Si:M kJ/mol, O=O∶N kJ/mol, Si-O:Q kJ/mol,則Si(s)+O2(g)SiO2(s); ΔH=-(4Q-2M-N)kJ/mol(√)

    依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和及硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分析,Si (s)為正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),1 mol Si(s)含有2 mol Si-Si,SiO2 (s)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),1 mol SiO2 (s)含有4 mol Si-O。

    (3)若以氨為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池作為電源,則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+3O2-N2+3H2O(√)

    氨氧化為氮?dú)猓?NH3→N2失去6e-,左側(cè)帶6個正電荷,左側(cè)有補(bǔ)3O2-,根據(jù)原子守恒右側(cè)補(bǔ)3H2O。

    3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡模塊

    錯因分析計算忽視相關(guān)單位、所計算時段、化學(xué)平衡常數(shù)計算前提;突破勒夏特列原理使用范圍;不能靈活結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)如反應(yīng)前后體積是否變化,不導(dǎo)熱容器加熱,深刻分析外界條件對化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響;缺乏洞察影響化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)聯(lián)性;研究反應(yīng)條件的選擇片面性,只考慮速率、平衡單一因素,不能綜合考慮影響經(jīng)濟(jì)效益。

    (1) 已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為: N2(g)+O2(g)2NO(g),ΔH>0。汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是溫度升高,平衡右移(×)

    分析不全面,汽缸溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率也越快。

    (2)羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:

    Ni(s)+4CO(g)50℃Ni(CO)4(g), ΔH<0

    Ni(CO)4(g)230℃Ni(s)+4CO(g)

    已知在一定條件下的2 L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗鎳(純度98.5%),所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng),剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。Ni(CO)4在0~10 min的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min) (√)

    圖2在0~10 min,生成Ni(CO)4的物質(zhì)的量=(100g-41g)/59g·mol-1=1 mol,v[Ni(CO)4]=1 mol/(2 L×10 min) =0.05 mol/(L·min)。

    (3)①a(g)+b(g)2c(g),ΔH1<0,

    ②x(g)+3y(g)2z(g),ΔH2>0。

    進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變(×)

    等壓時,通入惰性氣體,氣體的體積增大,對①體積不變的反應(yīng)無影響,②向左移動,反應(yīng)放熱,反應(yīng)體系的溫度升高,該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器,①所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左移動,c的物質(zhì)的量減小。

    4.電解質(zhì)溶液模塊

    錯因分析改變外界條件,對電離、水解、溶解平衡,其移動性、結(jié)果性、數(shù)量性的判斷顧此失彼;不能恰當(dāng)運(yùn)用電荷、原子、質(zhì)子守恒分析微粒關(guān)系;溶度積、離子積、pH三者轉(zhuǎn)化思維不靈活;溶度積越小,則溶解度越小前提是化學(xué)式形式相同,絕對化溶度積大的難溶物不能轉(zhuǎn)化成溶度積小的難溶物,沒有考慮離子濃度增大溶解平衡移動。

    (1)室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)減?。ā粒?/p>

    由于c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)=

    c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)·c(OH-)·c(H+)=KaKW,因?yàn)闇囟炔蛔?,所以c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)不變。

    (2)已知酸性HF>CH3COOH,物質(zhì)的量濃度相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中,一定有c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)(×)

    醋酸鉀的水解程度大于NaF的水解程度,電荷守恒c(Na+)+c1(H+)=c(F-)+c1(OH-)、c(K+)+c2(H+)=c(CH3COO-) +c2(OH-),則c(Na+)-c(F-)=c1(OH-) -c1(H+)、c(K+)-c(CH3COO-)=c2(OH-)-c2(H+)。因?yàn)閏1(OH-)<c2(OH-),c1(H+)>c2(H+),所以c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-)。

    (3)加石灰乳調(diào)溶液pH的目的使Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,已知常溫Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,則常溫若使0.1 mol·L-1 Mg2+基本沉淀完全,需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為8(×)

    Mg2+基本沉淀完全,濃度小于10-5mol/L, 10-5·c2(OH-)=1.0×10-11,c(OH-)=10-3,c(H+)·c(OH-)=10-14,c(H+)=10-11,pH=11。

    易錯點(diǎn)4無機(jī)化合物及其應(yīng)用

    錯因分析死記硬背元素化合物知識,生搬硬套,不懂得化學(xué)理論的建立。

    (1)常溫下,不能與Al單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是Fe2O3、濃硫酸、Na2CO3固體(×)

    Al與Fe2O3高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),常溫Al遇硫酸鈍化,鈍化也是化學(xué)反應(yīng),Na2CO3固體,無水條件不水解產(chǎn)生OH-。

    (2)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:

    2Al+4BaO高溫3Ba↑+BaO·Al2O3

    常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性強(qiáng)(×)

    由元素周期表可知鋁的金屬性弱于同周期的鎂,鎂弱于同主族的鋇,似乎“違背”了金屬性順序,高溫條件下Ba的沸點(diǎn)比Al的低,鋇為氣態(tài),不斷從體系中逸出,導(dǎo)致反應(yīng)向右進(jìn)行。

    (3)80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得到白色沉淀39.0,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%(√)

    Cu2+在過量氨水中形成[Cu(NH3)4]2+溶液,白色沉淀為Al(OH)3,可得Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

    (80.0 g-27 g·mol-1×

    39.0 g/78 g·mol-1)/80.0 g×100%

    = 83.1%。

    (4)海水中含Br- 64 mg·L-1,若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為89.6 L(忽略Cl2溶解)(×)

    海水制溴兩次用到Cl2,需要

    Cl2 64 mg·L-1×104L×

    10-3g· mg-1/160 g·mol-1×2×22.4 L·mol-1

    =179.2 L。

    (5)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑,為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如圖3所示實(shí)驗(yàn)。已知:控制溶液pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。圖3得出的結(jié)論,現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+;現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根;現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+;現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+(×)

    加入NaOH和Na2CO3,引入了Na+干擾檢驗(yàn);葡萄糖酸鹽中含葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀,在過濾除去Fe(OH)3的濾液中,分別加入NH3·H2O和Na2CO3,加入NH3·H2O不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+,加入Na2CO3 產(chǎn)生白色沉淀,濾液中含Ca2+;溶液加入H2O2,可能是Fe2+被氧化也可能原來就是Fe3+。

    (下期待續(xù))

    (收稿日期: 2013-10-15)

    (3)Na2S溶液的pH大于NaCl溶液的pH說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)(×)

    最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷:酸性越強(qiáng),非金屬越強(qiáng)(除氟元素之外)。Na2SO4溶液的pH,小于Na2CO3溶液的pH,非金屬性:S>C。

    (4) Tl是某超導(dǎo)材料的組成元素之一, Tl3++2AgTl++2Ag+。推知Tl+的最外層有1個電子,Tl3+的氧化性比Al3+弱(×)

    鉈是第ⅢA元素,最外層電子數(shù)是3個,根據(jù)方程式可知Tl3+的氧化性強(qiáng)于Ag+,所以Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)。

    2.化學(xué)反應(yīng)與能量

    錯因分析熱化學(xué)方程式書寫,溶解平衡表達(dá)式,熵變、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的影響的細(xì)節(jié)之一是聚集狀態(tài)。不能將燃燒熱中和熱的定義與熱化學(xué)方程的書寫相聯(lián)系。弄不清能量圖表達(dá)的含義,無法與化學(xué)鍵、蓋斯定律結(jié)合,有效解決問題。不能從介質(zhì)、微粒、守恒知識順序,快速書寫新型電池。

    (1)P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)

    ΔH=a kJ·mol-1

    P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g)

    ΔH=b kJ·mol-1,

    可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH=(b-a) kJ·mol-1(×)

    已知與所求熱化學(xué)方程中的PCl5狀態(tài)不同。

    (2)已知化學(xué)鍵能:Si-Si:M kJ/mol, O=O∶N kJ/mol, Si-O:Q kJ/mol,則Si(s)+O2(g)SiO2(s); ΔH=-(4Q-2M-N)kJ/mol(√)

    依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和及硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分析,Si (s)為正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),1 mol Si(s)含有2 mol Si-Si,SiO2 (s)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),1 mol SiO2 (s)含有4 mol Si-O。

    (3)若以氨為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池作為電源,則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+3O2-N2+3H2O(√)

    氨氧化為氮?dú)猓?NH3→N2失去6e-,左側(cè)帶6個正電荷,左側(cè)有補(bǔ)3O2-,根據(jù)原子守恒右側(cè)補(bǔ)3H2O。

    3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡模塊

    錯因分析計算忽視相關(guān)單位、所計算時段、化學(xué)平衡常數(shù)計算前提;突破勒夏特列原理使用范圍;不能靈活結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)如反應(yīng)前后體積是否變化,不導(dǎo)熱容器加熱,深刻分析外界條件對化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響;缺乏洞察影響化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)聯(lián)性;研究反應(yīng)條件的選擇片面性,只考慮速率、平衡單一因素,不能綜合考慮影響經(jīng)濟(jì)效益。

    (1) 已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為: N2(g)+O2(g)2NO(g),ΔH>0。汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是溫度升高,平衡右移(×)

    分析不全面,汽缸溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率也越快。

    (2)羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:

    Ni(s)+4CO(g)50℃Ni(CO)4(g), ΔH<0

    Ni(CO)4(g)230℃Ni(s)+4CO(g)

    已知在一定條件下的2 L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗鎳(純度98.5%),所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng),剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。Ni(CO)4在0~10 min的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min) (√)

    圖2在0~10 min,生成Ni(CO)4的物質(zhì)的量=(100g-41g)/59g·mol-1=1 mol,v[Ni(CO)4]=1 mol/(2 L×10 min) =0.05 mol/(L·min)。

    (3)①a(g)+b(g)2c(g),ΔH1<0,

    ②x(g)+3y(g)2z(g),ΔH2>0。

    進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變(×)

    等壓時,通入惰性氣體,氣體的體積增大,對①體積不變的反應(yīng)無影響,②向左移動,反應(yīng)放熱,反應(yīng)體系的溫度升高,該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器,①所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左移動,c的物質(zhì)的量減小。

    4.電解質(zhì)溶液模塊

    錯因分析改變外界條件,對電離、水解、溶解平衡,其移動性、結(jié)果性、數(shù)量性的判斷顧此失彼;不能恰當(dāng)運(yùn)用電荷、原子、質(zhì)子守恒分析微粒關(guān)系;溶度積、離子積、pH三者轉(zhuǎn)化思維不靈活;溶度積越小,則溶解度越小前提是化學(xué)式形式相同,絕對化溶度積大的難溶物不能轉(zhuǎn)化成溶度積小的難溶物,沒有考慮離子濃度增大溶解平衡移動。

    (1)室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)減?。ā粒?/p>

    由于c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)=

    c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)·c(OH-)·c(H+)=KaKW,因?yàn)闇囟炔蛔?,所以c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)不變。

    (2)已知酸性HF>CH3COOH,物質(zhì)的量濃度相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中,一定有c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)(×)

    醋酸鉀的水解程度大于NaF的水解程度,電荷守恒c(Na+)+c1(H+)=c(F-)+c1(OH-)、c(K+)+c2(H+)=c(CH3COO-) +c2(OH-),則c(Na+)-c(F-)=c1(OH-) -c1(H+)、c(K+)-c(CH3COO-)=c2(OH-)-c2(H+)。因?yàn)閏1(OH-)<c2(OH-),c1(H+)>c2(H+),所以c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-)。

    (3)加石灰乳調(diào)溶液pH的目的使Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,已知常溫Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,則常溫若使0.1 mol·L-1 Mg2+基本沉淀完全,需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為8(×)

    Mg2+基本沉淀完全,濃度小于10-5mol/L, 10-5·c2(OH-)=1.0×10-11,c(OH-)=10-3,c(H+)·c(OH-)=10-14,c(H+)=10-11,pH=11。

    易錯點(diǎn)4無機(jī)化合物及其應(yīng)用

    錯因分析死記硬背元素化合物知識,生搬硬套,不懂得化學(xué)理論的建立。

    (1)常溫下,不能與Al單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是Fe2O3、濃硫酸、Na2CO3固體(×)

    Al與Fe2O3高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),常溫Al遇硫酸鈍化,鈍化也是化學(xué)反應(yīng),Na2CO3固體,無水條件不水解產(chǎn)生OH-。

    (2)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:

    2Al+4BaO高溫3Ba↑+BaO·Al2O3

    常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性強(qiáng)(×)

    由元素周期表可知鋁的金屬性弱于同周期的鎂,鎂弱于同主族的鋇,似乎“違背”了金屬性順序,高溫條件下Ba的沸點(diǎn)比Al的低,鋇為氣態(tài),不斷從體系中逸出,導(dǎo)致反應(yīng)向右進(jìn)行。

    (3)80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得到白色沉淀39.0,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%(√)

    Cu2+在過量氨水中形成[Cu(NH3)4]2+溶液,白色沉淀為Al(OH)3,可得Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

    (80.0 g-27 g·mol-1×

    39.0 g/78 g·mol-1)/80.0 g×100%

    = 83.1%。

    (4)海水中含Br- 64 mg·L-1,若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為89.6 L(忽略Cl2溶解)(×)

    海水制溴兩次用到Cl2,需要

    Cl2 64 mg·L-1×104L×

    10-3g· mg-1/160 g·mol-1×2×22.4 L·mol-1

    =179.2 L。

    (5)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑,為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如圖3所示實(shí)驗(yàn)。已知:控制溶液pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。圖3得出的結(jié)論,現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+;現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根;現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+;現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+(×)

    加入NaOH和Na2CO3,引入了Na+干擾檢驗(yàn);葡萄糖酸鹽中含葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀,在過濾除去Fe(OH)3的濾液中,分別加入NH3·H2O和Na2CO3,加入NH3·H2O不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+,加入Na2CO3 產(chǎn)生白色沉淀,濾液中含Ca2+;溶液加入H2O2,可能是Fe2+被氧化也可能原來就是Fe3+。

    (下期待續(xù))

    (收稿日期: 2013-10-15)

    (3)Na2S溶液的pH大于NaCl溶液的pH說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)(×)

    最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷:酸性越強(qiáng),非金屬越強(qiáng)(除氟元素之外)。Na2SO4溶液的pH,小于Na2CO3溶液的pH,非金屬性:S>C。

    (4) Tl是某超導(dǎo)材料的組成元素之一, Tl3++2AgTl++2Ag+。推知Tl+的最外層有1個電子,Tl3+的氧化性比Al3+弱(×)

    鉈是第ⅢA元素,最外層電子數(shù)是3個,根據(jù)方程式可知Tl3+的氧化性強(qiáng)于Ag+,所以Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)。

    2.化學(xué)反應(yīng)與能量

    錯因分析熱化學(xué)方程式書寫,溶解平衡表達(dá)式,熵變、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的影響的細(xì)節(jié)之一是聚集狀態(tài)。不能將燃燒熱中和熱的定義與熱化學(xué)方程的書寫相聯(lián)系。弄不清能量圖表達(dá)的含義,無法與化學(xué)鍵、蓋斯定律結(jié)合,有效解決問題。不能從介質(zhì)、微粒、守恒知識順序,快速書寫新型電池。

    (1)P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)

    ΔH=a kJ·mol-1

    P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g)

    ΔH=b kJ·mol-1,

    可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH=(b-a) kJ·mol-1(×)

    已知與所求熱化學(xué)方程中的PCl5狀態(tài)不同。

    (2)已知化學(xué)鍵能:Si-Si:M kJ/mol, O=O∶N kJ/mol, Si-O:Q kJ/mol,則Si(s)+O2(g)SiO2(s); ΔH=-(4Q-2M-N)kJ/mol(√)

    依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和及硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分析,Si (s)為正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),1 mol Si(s)含有2 mol Si-Si,SiO2 (s)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),1 mol SiO2 (s)含有4 mol Si-O。

    (3)若以氨為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池作為電源,則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+3O2-N2+3H2O(√)

    氨氧化為氮?dú)猓?NH3→N2失去6e-,左側(cè)帶6個正電荷,左側(cè)有補(bǔ)3O2-,根據(jù)原子守恒右側(cè)補(bǔ)3H2O。

    3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡模塊

    錯因分析計算忽視相關(guān)單位、所計算時段、化學(xué)平衡常數(shù)計算前提;突破勒夏特列原理使用范圍;不能靈活結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)如反應(yīng)前后體積是否變化,不導(dǎo)熱容器加熱,深刻分析外界條件對化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響;缺乏洞察影響化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)聯(lián)性;研究反應(yīng)條件的選擇片面性,只考慮速率、平衡單一因素,不能綜合考慮影響經(jīng)濟(jì)效益。

    (1) 已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為: N2(g)+O2(g)2NO(g),ΔH>0。汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是溫度升高,平衡右移(×)

    分析不全面,汽缸溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率也越快。

    (2)羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:

    Ni(s)+4CO(g)50℃Ni(CO)4(g), ΔH<0

    Ni(CO)4(g)230℃Ni(s)+4CO(g)

    已知在一定條件下的2 L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗鎳(純度98.5%),所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng),剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。Ni(CO)4在0~10 min的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min) (√)

    圖2在0~10 min,生成Ni(CO)4的物質(zhì)的量=(100g-41g)/59g·mol-1=1 mol,v[Ni(CO)4]=1 mol/(2 L×10 min) =0.05 mol/(L·min)。

    (3)①a(g)+b(g)2c(g),ΔH1<0,

    ②x(g)+3y(g)2z(g),ΔH2>0。

    進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變(×)

    等壓時,通入惰性氣體,氣體的體積增大,對①體積不變的反應(yīng)無影響,②向左移動,反應(yīng)放熱,反應(yīng)體系的溫度升高,該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器,①所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左移動,c的物質(zhì)的量減小。

    4.電解質(zhì)溶液模塊

    錯因分析改變外界條件,對電離、水解、溶解平衡,其移動性、結(jié)果性、數(shù)量性的判斷顧此失彼;不能恰當(dāng)運(yùn)用電荷、原子、質(zhì)子守恒分析微粒關(guān)系;溶度積、離子積、pH三者轉(zhuǎn)化思維不靈活;溶度積越小,則溶解度越小前提是化學(xué)式形式相同,絕對化溶度積大的難溶物不能轉(zhuǎn)化成溶度積小的難溶物,沒有考慮離子濃度增大溶解平衡移動。

    (1)室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)減?。ā粒?/p>

    由于c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)=

    c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)·c(OH-)·c(H+)=KaKW,因?yàn)闇囟炔蛔儯詂(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)不變。

    (2)已知酸性HF>CH3COOH,物質(zhì)的量濃度相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中,一定有c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)(×)

    醋酸鉀的水解程度大于NaF的水解程度,電荷守恒c(Na+)+c1(H+)=c(F-)+c1(OH-)、c(K+)+c2(H+)=c(CH3COO-) +c2(OH-),則c(Na+)-c(F-)=c1(OH-) -c1(H+)、c(K+)-c(CH3COO-)=c2(OH-)-c2(H+)。因?yàn)閏1(OH-)<c2(OH-),c1(H+)>c2(H+),所以c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-)。

    (3)加石灰乳調(diào)溶液pH的目的使Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,已知常溫Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,則常溫若使0.1 mol·L-1 Mg2+基本沉淀完全,需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為8(×)

    Mg2+基本沉淀完全,濃度小于10-5mol/L, 10-5·c2(OH-)=1.0×10-11,c(OH-)=10-3,c(H+)·c(OH-)=10-14,c(H+)=10-11,pH=11。

    易錯點(diǎn)4無機(jī)化合物及其應(yīng)用

    錯因分析死記硬背元素化合物知識,生搬硬套,不懂得化學(xué)理論的建立。

    (1)常溫下,不能與Al單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是Fe2O3、濃硫酸、Na2CO3固體(×)

    Al與Fe2O3高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),常溫Al遇硫酸鈍化,鈍化也是化學(xué)反應(yīng),Na2CO3固體,無水條件不水解產(chǎn)生OH-。

    (2)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:

    2Al+4BaO高溫3Ba↑+BaO·Al2O3

    常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性強(qiáng)(×)

    由元素周期表可知鋁的金屬性弱于同周期的鎂,鎂弱于同主族的鋇,似乎“違背”了金屬性順序,高溫條件下Ba的沸點(diǎn)比Al的低,鋇為氣態(tài),不斷從體系中逸出,導(dǎo)致反應(yīng)向右進(jìn)行。

    (3)80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得到白色沉淀39.0,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%(√)

    Cu2+在過量氨水中形成[Cu(NH3)4]2+溶液,白色沉淀為Al(OH)3,可得Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

    (80.0 g-27 g·mol-1×

    39.0 g/78 g·mol-1)/80.0 g×100%

    = 83.1%。

    (4)海水中含Br- 64 mg·L-1,若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為89.6 L(忽略Cl2溶解)(×)

    海水制溴兩次用到Cl2,需要

    Cl2 64 mg·L-1×104L×

    10-3g· mg-1/160 g·mol-1×2×22.4 L·mol-1

    =179.2 L。

    (5)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑,為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如圖3所示實(shí)驗(yàn)。已知:控制溶液pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。圖3得出的結(jié)論,現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+;現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根;現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+;現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+(×)

    加入NaOH和Na2CO3,引入了Na+干擾檢驗(yàn);葡萄糖酸鹽中含葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀,在過濾除去Fe(OH)3的濾液中,分別加入NH3·H2O和Na2CO3,加入NH3·H2O不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+,加入Na2CO3 產(chǎn)生白色沉淀,濾液中含Ca2+;溶液加入H2O2,可能是Fe2+被氧化也可能原來就是Fe3+。

    (下期待續(xù))

    (收稿日期: 2013-10-15)

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