淺析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

郭軍乾

化學(xué)平衡是高中化學(xué)學(xué)科的重點(diǎn)章節(jié)，其中可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，是該部分的重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)，也是歷年高考、學(xué)考必考內(nèi)容。對(duì)絕大多數(shù)學(xué)生而言，該部分知識(shí)涉及面廣、難度大，學(xué)習(xí)起來(lái)比較困難。因?yàn)榭赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，不僅有直接根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念得到的速率標(biāo)志、濃度保持不變標(biāo)志，還有根據(jù)相關(guān)理論知識(shí)衍生出來(lái)的間接標(biāo)志，內(nèi)容難度大，覆蓋面廣。下面對(duì)怎樣有效判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)作一淺析。

化學(xué)平衡是指在一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。因此，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變。這兩個(gè)特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心依據(jù)。除此以外，還有其他幾種方法也可判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

一、反應(yīng)速率相等標(biāo)志

氣體是有顏色的氣體，當(dāng)顏色不再改變，則表示濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；選項(xiàng)B中體積為V是固定的，反應(yīng)前后都是氣體，則氣體質(zhì)量反應(yīng)前后保持不變，則密度始終不變。選項(xiàng)C中，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，即濃度不再變化。選項(xiàng)D中，由于氣體的總的質(zhì)量始終不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的量不變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡。綜上選B。

A.體系的溫度保持不變的狀態(tài)

B.混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)

C.N的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)

D.氣體的總的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

分析：該反應(yīng)是一個(gè)有固體參與，且反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)。對(duì)任何反應(yīng)而言都伴隨有能量的變化，且該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，溫度保持不變說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡。由于M是固體，所以氣體的質(zhì)量是一個(gè)變化量，那么混合氣體的密度也是一個(gè)變量，選項(xiàng)B中密度不變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。選項(xiàng)C中，N的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。選項(xiàng)D中，氣體總的物質(zhì)的量始終保持不變，不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。綜上選D。

（責(zé)任編輯羅艷）endprint

化學(xué)平衡是高中化學(xué)學(xué)科的重點(diǎn)章節(jié)，其中可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，是該部分的重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)，也是歷年高考、學(xué)考必考內(nèi)容。對(duì)絕大多數(shù)學(xué)生而言，該部分知識(shí)涉及面廣、難度大，學(xué)習(xí)起來(lái)比較困難。因?yàn)榭赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，不僅有直接根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念得到的速率標(biāo)志、濃度保持不變標(biāo)志，還有根據(jù)相關(guān)理論知識(shí)衍生出來(lái)的間接標(biāo)志，內(nèi)容難度大，覆蓋面廣。下面對(duì)怎樣有效判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)作一淺析。

化學(xué)平衡是指在一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。因此，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變。這兩個(gè)特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心依據(jù)。除此以外，還有其他幾種方法也可判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

一、反應(yīng)速率相等標(biāo)志

氣體是有顏色的氣體，當(dāng)顏色不再改變，則表示濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；選項(xiàng)B中體積為V是固定的，反應(yīng)前后都是氣體，則氣體質(zhì)量反應(yīng)前后保持不變，則密度始終不變。選項(xiàng)C中，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，即濃度不再變化。選項(xiàng)D中，由于氣體的總的質(zhì)量始終不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的量不變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡。綜上選B。

A.體系的溫度保持不變的狀態(tài)

B.混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)

C.N的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)

D.氣體的總的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

分析：該反應(yīng)是一個(gè)有固體參與，且反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)。對(duì)任何反應(yīng)而言都伴隨有能量的變化，且該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，溫度保持不變說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡。由于M是固體，所以氣體的質(zhì)量是一個(gè)變化量，那么混合氣體的密度也是一個(gè)變量，選項(xiàng)B中密度不變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。選項(xiàng)C中，N的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。選項(xiàng)D中，氣體總的物質(zhì)的量始終保持不變，不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。綜上選D。

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化學(xué)平衡是高中化學(xué)學(xué)科的重點(diǎn)章節(jié)，其中可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，是該部分的重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)，也是歷年高考、學(xué)考必考內(nèi)容。對(duì)絕大多數(shù)學(xué)生而言，該部分知識(shí)涉及面廣、難度大，學(xué)習(xí)起來(lái)比較困難。因?yàn)榭赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，不僅有直接根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念得到的速率標(biāo)志、濃度保持不變標(biāo)志，還有根據(jù)相關(guān)理論知識(shí)衍生出來(lái)的間接標(biāo)志，內(nèi)容難度大，覆蓋面廣。下面對(duì)怎樣有效判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)作一淺析。

化學(xué)平衡是指在一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。因此，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變。這兩個(gè)特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心依據(jù)。除此以外，還有其他幾種方法也可判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

一、反應(yīng)速率相等標(biāo)志

氣體是有顏色的氣體，當(dāng)顏色不再改變，則表示濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；選項(xiàng)B中體積為V是固定的，反應(yīng)前后都是氣體，則氣體質(zhì)量反應(yīng)前后保持不變，則密度始終不變。選項(xiàng)C中，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，即濃度不再變化。選項(xiàng)D中，由于氣體的總的質(zhì)量始終不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的量不變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡。綜上選B。

A.體系的溫度保持不變的狀態(tài)

B.混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)

C.N的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)

D.氣體的總的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

分析：該反應(yīng)是一個(gè)有固體參與，且反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)。對(duì)任何反應(yīng)而言都伴隨有能量的變化，且該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，溫度保持不變說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡。由于M是固體，所以氣體的質(zhì)量是一個(gè)變化量，那么混合氣體的密度也是一個(gè)變量，選項(xiàng)B中密度不變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。選項(xiàng)C中，N的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。選項(xiàng)D中，氣體總的物質(zhì)的量始終保持不變，不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。綜上選D。

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