高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

杜寧

摘 要：學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自主學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式結(jié)合多媒體動(dòng)畫(huà)模擬反應(yīng)的微觀過(guò)程，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué) 新課程標(biāo)準(zhǔn) 離子反應(yīng) 教學(xué) 探究

一、教材分析

本部分內(nèi)容在第一課時(shí)已建立的水溶液中微粒觀（即已掌握了酸堿鹽在水溶液中的電離）的基礎(chǔ)上從離子的角度分析討論問(wèn)題，其重點(diǎn)內(nèi)容是離子反應(yīng)的定義及其發(fā)生條件。

課程標(biāo)準(zhǔn)要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子反應(yīng)及對(duì)相關(guān)化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用。對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，發(fā)展學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)有重要作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。

二、學(xué)生分析

新課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是要學(xué)生參與到知識(shí)學(xué)習(xí)的整個(gè)過(guò)程中來(lái)，親歷合作學(xué)習(xí)、主動(dòng)探究的過(guò)程。高一新生的程度參差不齊，化學(xué)基礎(chǔ)差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)中的起點(diǎn)比較低，適當(dāng)增加了探究實(shí)驗(yàn)，在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析產(chǎn)物，結(jié)合學(xué)生已有的知識(shí)——電解質(zhì)在水溶液中的電離，從微觀上分析電解質(zhì)（酸堿鹽）在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而形成離子反應(yīng)的概念，并得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。然后通過(guò)練習(xí)使學(xué)生自主得出判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生的方法及必要的只是儲(chǔ)備——掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的溶解性等。

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

三、教學(xué)過(guò)程（以第二節(jié)〈離子反應(yīng)〉第二課時(shí)為例）

環(huán)節(jié)一：感性認(rèn)識(shí)

1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。

首先復(fù)習(xí)電解質(zhì)概念，電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)；

然后提供情景“利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，觀察到燈泡由亮→漸暗→熄滅→漸亮，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合有關(guān)的反應(yīng)方程式加以解釋?！?/p>

提示學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解釋實(shí)驗(yàn)中溶液導(dǎo)電性發(fā)生變化的原因是什么？實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)電解質(zhì)導(dǎo)電原因和電解質(zhì)的電離，為后面書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式做好鋪墊；通過(guò)試驗(yàn)方法進(jìn)行探究，創(chuàng)設(shè)真實(shí)情景，并通過(guò)問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生能從電解質(zhì)電離的角度分析出：離子濃度改變、離子之間的反應(yīng)。

2.探究離子反應(yīng)的本質(zhì)。

提供分析提綱：在反應(yīng)中，哪些離子數(shù)目發(fā)生了變化？怎樣變化的？發(fā)生變化的原因是什么？你對(duì)化學(xué)反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)？可否用語(yǔ)言把上述過(guò)程描述出來(lái)？

用多媒體模擬上面反應(yīng)的微觀過(guò)程。提示學(xué)生結(jié)合多媒體展示的過(guò)程思考討論上述問(wèn)題。

反應(yīng)后溶液中的離子濃度變?。˙a2+ 、OH- 、H+ 、SO42- ）；溶液中的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水、鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀。

3.探究離子反應(yīng)發(fā)生條件。

設(shè)計(jì)一組探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生進(jìn)行分組合作進(jìn)行，并分析上面實(shí)驗(yàn)中，可否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？反應(yīng)前后溶液中哪些離子數(shù)目發(fā)生變化？如何變化？并找出反應(yīng)的共同點(diǎn)。

研究這5個(gè)實(shí)驗(yàn)，您發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？是不是電解質(zhì)之間都能發(fā)生反應(yīng)？他們發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢？[當(dāng)有難溶物、氣體或水生成時(shí)可發(fā)生離子反應(yīng)]

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，兼顧復(fù)習(xí)電解質(zhì)的電離，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析問(wèn)題的能力和合作精神、合作意識(shí)。進(jìn)一步從電離的角度分析離子之間的反應(yīng)，構(gòu)建微觀概念。并反饋離子方程式書(shū)寫(xiě)情況；自主構(gòu)建離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

環(huán)節(jié)二 抽象概括

討論交流：我們學(xué)過(guò)的反應(yīng)類型還有哪些是離子反應(yīng)？置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？

環(huán)節(jié) 三 應(yīng)用升華

例題：判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

（1） CaCl2 溶液與K2CO3溶液； （2） Ba（NO3）2溶液與NaOH溶液

（3） CuSO4溶液與Ba（OH）2 溶液； （4）H2SO4溶液與KOH溶液

讓學(xué)生自主完成，然后讓代表公布結(jié)果，反應(yīng)方程式：

（1）CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl （2）Ba（NO3）2 + 2NaOH ≠ Ba（OH）2 + 2NaNO3

（3）CuSO4 + Ba（OH）2 = Cu（OH）2↓ + BaSO4↓ （4）H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O

分析，應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀生成、有氣體放出或有水生成）進(jìn)行判斷。（1）、（3）均有沉淀生成，（4）生成水，（2）既無(wú)沉淀生成也沒(méi)有氣體和水生成，故（1）（3）、（4）可發(fā)生，（2）不可發(fā)生。

設(shè)計(jì)意圖：借助該組練習(xí)使學(xué)生知道需要掌握的知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的溶解性規(guī)律（常見(jiàn)的難溶物、

易溶物等），常見(jiàn)的氣體等。

練習(xí)1：下列各組離子在無(wú)色水溶液中能大量共存的是（ ）。

A：K+ H+ CO32- Cl- B：Cu2+ Cl- OH- K+

C：Fe3+ NO3- SO42- Mg2+ D：H+ Cl- Na+ NO3-

練習(xí)2：（1）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-

（2）如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-

設(shè)計(jì)意圖：應(yīng)用以形成技能促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化。

三、教學(xué)反思

《離子反應(yīng)》在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，采用了探究性與知識(shí)性的結(jié)合，通過(guò)硫酸與氫氧化鋇溶液混合的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力的變化，入手探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，其中亦包括離子反應(yīng)發(fā)生的條件。這樣設(shè)計(jì)即可教會(huì)學(xué)生正確地理解離子反應(yīng)，更希望能夠多角度、多層次、多途徑地構(gòu)建微觀概念，并用于介紹和分析問(wèn)題。在教學(xué)語(yǔ)言設(shè)計(jì)上，盡量給學(xué)生以安全感，鼓勵(lì)學(xué)生探索，如“你對(duì)化學(xué)反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)？可否用語(yǔ)言把上述過(guò)程描述出來(lái)？”等。

第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，將課本后面探究離子反應(yīng)發(fā)生條件的三個(gè)實(shí)驗(yàn)提到最前面，讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)形象感知后，再利用多媒體動(dòng)畫(huà)模擬，從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應(yīng)的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反應(yīng)的共同特征——電離出的離子之間的反應(yīng)。這樣學(xué)生在大腦中對(duì)離子反應(yīng)便會(huì)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)形成離子反應(yīng)揭示反應(yīng)本質(zhì)的印象，使學(xué)生易于接受，順利完成教學(xué)目標(biāo)。

在上課的過(guò)程中如何引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考，如何引發(fā)學(xué)生的興趣也是一個(gè)值得思考的問(wèn)題。在本節(jié)課教學(xué)過(guò)程中，師生是合作關(guān)系，教師是學(xué)生研究的協(xié)作者，在教學(xué)中及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的優(yōu)點(diǎn)，并加以肯定，增進(jìn)師生感情，構(gòu)建和諧的師生關(guān)系。前蘇聯(lián)教育家加里寧說(shuō)過(guò)“教師的世界觀，他的品格，他的生活，他對(duì)每一個(gè)現(xiàn)象的態(tài)度，都這樣或那樣地影響著學(xué)生?！闭n程改革需要老師有新的教學(xué)理念，在探究過(guò)程中使學(xué)生學(xué)會(huì)創(chuàng)造、學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)、學(xué)會(huì)生活。endprint

摘 要：學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自主學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式結(jié)合多媒體動(dòng)畫(huà)模擬反應(yīng)的微觀過(guò)程，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué) 新課程標(biāo)準(zhǔn) 離子反應(yīng) 教學(xué) 探究

一、教材分析

本部分內(nèi)容在第一課時(shí)已建立的水溶液中微粒觀（即已掌握了酸堿鹽在水溶液中的電離）的基礎(chǔ)上從離子的角度分析討論問(wèn)題，其重點(diǎn)內(nèi)容是離子反應(yīng)的定義及其發(fā)生條件。

課程標(biāo)準(zhǔn)要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子反應(yīng)及對(duì)相關(guān)化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用。對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，發(fā)展學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)有重要作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。

二、學(xué)生分析

新課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是要學(xué)生參與到知識(shí)學(xué)習(xí)的整個(gè)過(guò)程中來(lái)，親歷合作學(xué)習(xí)、主動(dòng)探究的過(guò)程。高一新生的程度參差不齊，化學(xué)基礎(chǔ)差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)中的起點(diǎn)比較低，適當(dāng)增加了探究實(shí)驗(yàn)，在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析產(chǎn)物，結(jié)合學(xué)生已有的知識(shí)——電解質(zhì)在水溶液中的電離，從微觀上分析電解質(zhì)（酸堿鹽）在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而形成離子反應(yīng)的概念，并得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。然后通過(guò)練習(xí)使學(xué)生自主得出判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生的方法及必要的只是儲(chǔ)備——掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的溶解性等。

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

三、教學(xué)過(guò)程（以第二節(jié)〈離子反應(yīng)〉第二課時(shí)為例）

環(huán)節(jié)一：感性認(rèn)識(shí)

1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。

首先復(fù)習(xí)電解質(zhì)概念，電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)；

然后提供情景“利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，觀察到燈泡由亮→漸暗→熄滅→漸亮，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合有關(guān)的反應(yīng)方程式加以解釋?！?/p>

提示學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解釋實(shí)驗(yàn)中溶液導(dǎo)電性發(fā)生變化的原因是什么？實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)電解質(zhì)導(dǎo)電原因和電解質(zhì)的電離，為后面書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式做好鋪墊；通過(guò)試驗(yàn)方法進(jìn)行探究，創(chuàng)設(shè)真實(shí)情景，并通過(guò)問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生能從電解質(zhì)電離的角度分析出：離子濃度改變、離子之間的反應(yīng)。

2.探究離子反應(yīng)的本質(zhì)。

提供分析提綱：在反應(yīng)中，哪些離子數(shù)目發(fā)生了變化？怎樣變化的？發(fā)生變化的原因是什么？你對(duì)化學(xué)反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)？可否用語(yǔ)言把上述過(guò)程描述出來(lái)？

用多媒體模擬上面反應(yīng)的微觀過(guò)程。提示學(xué)生結(jié)合多媒體展示的過(guò)程思考討論上述問(wèn)題。

反應(yīng)后溶液中的離子濃度變?。˙a2+ 、OH- 、H+ 、SO42- ）；溶液中的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水、鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀。

3.探究離子反應(yīng)發(fā)生條件。

設(shè)計(jì)一組探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生進(jìn)行分組合作進(jìn)行，并分析上面實(shí)驗(yàn)中，可否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？反應(yīng)前后溶液中哪些離子數(shù)目發(fā)生變化？如何變化？并找出反應(yīng)的共同點(diǎn)。

研究這5個(gè)實(shí)驗(yàn)，您發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？是不是電解質(zhì)之間都能發(fā)生反應(yīng)？他們發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢？[當(dāng)有難溶物、氣體或水生成時(shí)可發(fā)生離子反應(yīng)]

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，兼顧復(fù)習(xí)電解質(zhì)的電離，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析問(wèn)題的能力和合作精神、合作意識(shí)。進(jìn)一步從電離的角度分析離子之間的反應(yīng)，構(gòu)建微觀概念。并反饋離子方程式書(shū)寫(xiě)情況；自主構(gòu)建離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

環(huán)節(jié)二 抽象概括

討論交流：我們學(xué)過(guò)的反應(yīng)類型還有哪些是離子反應(yīng)？置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？

環(huán)節(jié) 三 應(yīng)用升華

例題：判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

（1） CaCl2 溶液與K2CO3溶液； （2） Ba（NO3）2溶液與NaOH溶液

（3） CuSO4溶液與Ba（OH）2 溶液； （4）H2SO4溶液與KOH溶液

讓學(xué)生自主完成，然后讓代表公布結(jié)果，反應(yīng)方程式：

（1）CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl （2）Ba（NO3）2 + 2NaOH ≠ Ba（OH）2 + 2NaNO3

（3）CuSO4 + Ba（OH）2 = Cu（OH）2↓ + BaSO4↓ （4）H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O

分析，應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀生成、有氣體放出或有水生成）進(jìn)行判斷。（1）、（3）均有沉淀生成，（4）生成水，（2）既無(wú)沉淀生成也沒(méi)有氣體和水生成，故（1）（3）、（4）可發(fā)生，（2）不可發(fā)生。

設(shè)計(jì)意圖：借助該組練習(xí)使學(xué)生知道需要掌握的知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的溶解性規(guī)律（常見(jiàn)的難溶物、

易溶物等），常見(jiàn)的氣體等。

練習(xí)1：下列各組離子在無(wú)色水溶液中能大量共存的是（ ）。

A：K+ H+ CO32- Cl- B：Cu2+ Cl- OH- K+

C：Fe3+ NO3- SO42- Mg2+ D：H+ Cl- Na+ NO3-

練習(xí)2：（1）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-

（2）如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-

設(shè)計(jì)意圖：應(yīng)用以形成技能促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化。

三、教學(xué)反思

《離子反應(yīng)》在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，采用了探究性與知識(shí)性的結(jié)合，通過(guò)硫酸與氫氧化鋇溶液混合的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力的變化，入手探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，其中亦包括離子反應(yīng)發(fā)生的條件。這樣設(shè)計(jì)即可教會(huì)學(xué)生正確地理解離子反應(yīng)，更希望能夠多角度、多層次、多途徑地構(gòu)建微觀概念，并用于介紹和分析問(wèn)題。在教學(xué)語(yǔ)言設(shè)計(jì)上，盡量給學(xué)生以安全感，鼓勵(lì)學(xué)生探索，如“你對(duì)化學(xué)反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)？可否用語(yǔ)言把上述過(guò)程描述出來(lái)？”等。

第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，將課本后面探究離子反應(yīng)發(fā)生條件的三個(gè)實(shí)驗(yàn)提到最前面，讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)形象感知后，再利用多媒體動(dòng)畫(huà)模擬，從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應(yīng)的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反應(yīng)的共同特征——電離出的離子之間的反應(yīng)。這樣學(xué)生在大腦中對(duì)離子反應(yīng)便會(huì)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)形成離子反應(yīng)揭示反應(yīng)本質(zhì)的印象，使學(xué)生易于接受，順利完成教學(xué)目標(biāo)。

在上課的過(guò)程中如何引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考，如何引發(fā)學(xué)生的興趣也是一個(gè)值得思考的問(wèn)題。在本節(jié)課教學(xué)過(guò)程中，師生是合作關(guān)系，教師是學(xué)生研究的協(xié)作者，在教學(xué)中及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的優(yōu)點(diǎn)，并加以肯定，增進(jìn)師生感情，構(gòu)建和諧的師生關(guān)系。前蘇聯(lián)教育家加里寧說(shuō)過(guò)“教師的世界觀，他的品格，他的生活，他對(duì)每一個(gè)現(xiàn)象的態(tài)度，都這樣或那樣地影響著學(xué)生?！闭n程改革需要老師有新的教學(xué)理念，在探究過(guò)程中使學(xué)生學(xué)會(huì)創(chuàng)造、學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)、學(xué)會(huì)生活。endprint

摘 要：學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自主學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式結(jié)合多媒體動(dòng)畫(huà)模擬反應(yīng)的微觀過(guò)程，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué) 新課程標(biāo)準(zhǔn) 離子反應(yīng) 教學(xué) 探究

一、教材分析

本部分內(nèi)容在第一課時(shí)已建立的水溶液中微粒觀（即已掌握了酸堿鹽在水溶液中的電離）的基礎(chǔ)上從離子的角度分析討論問(wèn)題，其重點(diǎn)內(nèi)容是離子反應(yīng)的定義及其發(fā)生條件。

課程標(biāo)準(zhǔn)要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子反應(yīng)及對(duì)相關(guān)化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用。對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，發(fā)展學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)有重要作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。

二、學(xué)生分析

新課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是要學(xué)生參與到知識(shí)學(xué)習(xí)的整個(gè)過(guò)程中來(lái)，親歷合作學(xué)習(xí)、主動(dòng)探究的過(guò)程。高一新生的程度參差不齊，化學(xué)基礎(chǔ)差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)中的起點(diǎn)比較低，適當(dāng)增加了探究實(shí)驗(yàn)，在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析產(chǎn)物，結(jié)合學(xué)生已有的知識(shí)——電解質(zhì)在水溶液中的電離，從微觀上分析電解質(zhì)（酸堿鹽）在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而形成離子反應(yīng)的概念，并得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。然后通過(guò)練習(xí)使學(xué)生自主得出判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生的方法及必要的只是儲(chǔ)備——掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的溶解性等。

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

三、教學(xué)過(guò)程（以第二節(jié)〈離子反應(yīng)〉第二課時(shí)為例）

環(huán)節(jié)一：感性認(rèn)識(shí)

1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。

首先復(fù)習(xí)電解質(zhì)概念，電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)；

然后提供情景“利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，觀察到燈泡由亮→漸暗→熄滅→漸亮，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合有關(guān)的反應(yīng)方程式加以解釋。”

提示學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解釋實(shí)驗(yàn)中溶液導(dǎo)電性發(fā)生變化的原因是什么？實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)電解質(zhì)導(dǎo)電原因和電解質(zhì)的電離，為后面書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式做好鋪墊；通過(guò)試驗(yàn)方法進(jìn)行探究，創(chuàng)設(shè)真實(shí)情景，并通過(guò)問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生能從電解質(zhì)電離的角度分析出：離子濃度改變、離子之間的反應(yīng)。

2.探究離子反應(yīng)的本質(zhì)。

提供分析提綱：在反應(yīng)中，哪些離子數(shù)目發(fā)生了變化？怎樣變化的？發(fā)生變化的原因是什么？你對(duì)化學(xué)反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)？可否用語(yǔ)言把上述過(guò)程描述出來(lái)？

用多媒體模擬上面反應(yīng)的微觀過(guò)程。提示學(xué)生結(jié)合多媒體展示的過(guò)程思考討論上述問(wèn)題。

反應(yīng)后溶液中的離子濃度變?。˙a2+ 、OH- 、H+ 、SO42- ）；溶液中的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水、鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀。

3.探究離子反應(yīng)發(fā)生條件。

設(shè)計(jì)一組探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生進(jìn)行分組合作進(jìn)行，并分析上面實(shí)驗(yàn)中，可否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？反應(yīng)前后溶液中哪些離子數(shù)目發(fā)生變化？如何變化？并找出反應(yīng)的共同點(diǎn)。

研究這5個(gè)實(shí)驗(yàn)，您發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？是不是電解質(zhì)之間都能發(fā)生反應(yīng)？他們發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢？[當(dāng)有難溶物、氣體或水生成時(shí)可發(fā)生離子反應(yīng)]

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，兼顧復(fù)習(xí)電解質(zhì)的電離，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析問(wèn)題的能力和合作精神、合作意識(shí)。進(jìn)一步從電離的角度分析離子之間的反應(yīng)，構(gòu)建微觀概念。并反饋離子方程式書(shū)寫(xiě)情況；自主構(gòu)建離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

環(huán)節(jié)二 抽象概括

討論交流：我們學(xué)過(guò)的反應(yīng)類型還有哪些是離子反應(yīng)？置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？

環(huán)節(jié) 三 應(yīng)用升華

例題：判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

（1） CaCl2 溶液與K2CO3溶液； （2） Ba（NO3）2溶液與NaOH溶液

（3） CuSO4溶液與Ba（OH）2 溶液； （4）H2SO4溶液與KOH溶液

讓學(xué)生自主完成，然后讓代表公布結(jié)果，反應(yīng)方程式：

（1）CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl （2）Ba（NO3）2 + 2NaOH ≠ Ba（OH）2 + 2NaNO3

（3）CuSO4 + Ba（OH）2 = Cu（OH）2↓ + BaSO4↓ （4）H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O

分析，應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀生成、有氣體放出或有水生成）進(jìn)行判斷。（1）、（3）均有沉淀生成，（4）生成水，（2）既無(wú)沉淀生成也沒(méi)有氣體和水生成，故（1）（3）、（4）可發(fā)生，（2）不可發(fā)生。

設(shè)計(jì)意圖：借助該組練習(xí)使學(xué)生知道需要掌握的知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的溶解性規(guī)律（常見(jiàn)的難溶物、

易溶物等），常見(jiàn)的氣體等。

練習(xí)1：下列各組離子在無(wú)色水溶液中能大量共存的是（ ）。

A：K+ H+ CO32- Cl- B：Cu2+ Cl- OH- K+

C：Fe3+ NO3- SO42- Mg2+ D：H+ Cl- Na+ NO3-

練習(xí)2：（1）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-

（2）如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-

設(shè)計(jì)意圖：應(yīng)用以形成技能促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化。

三、教學(xué)反思

《離子反應(yīng)》在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，采用了探究性與知識(shí)性的結(jié)合，通過(guò)硫酸與氫氧化鋇溶液混合的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力的變化，入手探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，其中亦包括離子反應(yīng)發(fā)生的條件。這樣設(shè)計(jì)即可教會(huì)學(xué)生正確地理解離子反應(yīng)，更希望能夠多角度、多層次、多途徑地構(gòu)建微觀概念，并用于介紹和分析問(wèn)題。在教學(xué)語(yǔ)言設(shè)計(jì)上，盡量給學(xué)生以安全感，鼓勵(lì)學(xué)生探索，如“你對(duì)化學(xué)反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)？可否用語(yǔ)言把上述過(guò)程描述出來(lái)？”等。

第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，將課本后面探究離子反應(yīng)發(fā)生條件的三個(gè)實(shí)驗(yàn)提到最前面，讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)形象感知后，再利用多媒體動(dòng)畫(huà)模擬，從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應(yīng)的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反應(yīng)的共同特征——電離出的離子之間的反應(yīng)。這樣學(xué)生在大腦中對(duì)離子反應(yīng)便會(huì)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)形成離子反應(yīng)揭示反應(yīng)本質(zhì)的印象，使學(xué)生易于接受，順利完成教學(xué)目標(biāo)。

在上課的過(guò)程中如何引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考，如何引發(fā)學(xué)生的興趣也是一個(gè)值得思考的問(wèn)題。在本節(jié)課教學(xué)過(guò)程中，師生是合作關(guān)系，教師是學(xué)生研究的協(xié)作者，在教學(xué)中及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的優(yōu)點(diǎn)，并加以肯定，增進(jìn)師生感情，構(gòu)建和諧的師生關(guān)系。前蘇聯(lián)教育家加里寧說(shuō)過(guò)“教師的世界觀，他的品格，他的生活，他對(duì)每一個(gè)現(xiàn)象的態(tài)度，都這樣或那樣地影響著學(xué)生?！闭n程改革需要老師有新的教學(xué)理念，在探究過(guò)程中使學(xué)生學(xué)會(huì)創(chuàng)造、學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)、學(xué)會(huì)生活。endprint