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    微型化學(xué)實驗教學(xué)淺談

    2014-07-10 09:33:48張正超
    教育科學(xué)論壇 2014年12期
    關(guān)鍵詞:品紅錐形瓶氯氣

    ●張正超

    所謂微型化學(xué)實驗,就是以盡可能少的化學(xué)試劑來獲取所需化學(xué)信息的實驗方法與技術(shù),它具備兩個突出的特點:微型化學(xué)實驗中所需藥品用量較少;在微型化的儀器裝置中進行化學(xué)實驗。微型化學(xué)實驗對化學(xué)課堂教學(xué)有如下特點:

    一、微型化學(xué)實驗操作簡便,安全

    高中常規(guī)實驗比較多,有毒的實驗過半。固體有毒殘留物較好處理。氣體有毒殘留物不便于回收,故很多學(xué)校就配了通風(fēng)櫥,把有毒氣體抽到大氣中,僅僅是轉(zhuǎn)移了污染物,采用微型實驗可將污染降低到最低限度。 氯氣的制備及其化學(xué)性質(zhì)的實驗使用標準儀器就能很好地進行演示,儀器裝置十分龐大,實驗步驟相當繁瑣,而且不便于學(xué)生操作,并且實驗用藥劑量大,并在開放的環(huán)境里做,造成氯氣外逸危害師生的健康。因此,讓學(xué)生利用微型實驗裝置來做氯氣的制備和性質(zhì)實驗,速度快、試劑用量少、現(xiàn)象明顯、而且污染小。

    二、微型化學(xué)實驗取材廣泛,制作方便

    通過氯氣微型實驗的啟發(fā),班上的同學(xué),運用生活中廢棄的塑料杯和醫(yī)用橡膠管組合成一套簡易的微型實驗儀器來制備并探究氯氣的化學(xué)性質(zhì),具體如下:

    按圖1 連接好裝置。向六個小杯子中分別加入:

    1 號杯:加入少量的高錳酸鉀固體(墊上錫箔防腐蝕);

    2 號杯:加入少量的濃硫酸;

    3 號杯:放入一片干燥的紅紙片;

    4 號杯:放入一片濕潤的紅紙片;

    5 號杯:放入一片濕潤的碘化鉀淀粉試紙;

    圖1

    6 號杯:加入適量的氫氧化鈉溶液。

    最后向1 號杯滴入幾滴濃鹽酸,觀察所發(fā)生的現(xiàn)象。

    基于氯氣實驗的思考,教師積極引導(dǎo)學(xué)生對SO2的綜合實驗進行思考,提出改進方案,學(xué)生根據(jù)微型實驗設(shè)計出實驗裝置。

    (一)該裝置的優(yōu)點

    1.用量少,污染小。 SO2是有刺激性氣味的有毒氣體,常規(guī)實驗試管口是敞開的,逸散出來,污染空氣;

    2.現(xiàn)象明顯,直觀,實驗周期短。

    (二)該裝置的不足之處

    不能很好的證明SO2對品紅溶液漂白的暫時性和可逆性。 鑒于此,師生提出以下實驗:

    1.準備階段

    如圖2 裝置A,連接裝置,錐形瓶中加入20mL被SO2漂白后的品紅溶液,用注射器a 預(yù)先吸入2mL滴有酚酞的紅色的氫氧化鈉稀溶液,用針尖扎在膠塞上,最后將帶有注射器和玻璃導(dǎo)管的膠塞塞緊錐形瓶口,保證氣密性完好后備用。

    圖2

    2.操作步驟及現(xiàn)象

    (1)SO2的暫時性漂白實驗

    用酒精燈火焰加熱錐形瓶中的無色溶液,可以看到瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,溶液顏色逐漸變紅。產(chǎn)生的氣體充滿整個錐形瓶內(nèi),隨著氣體產(chǎn)生量的增多,瓶內(nèi)壓強不斷增大,對瓶內(nèi)的溶液產(chǎn)生壓力,進而將瓶中的溶液通過導(dǎo)管壓入注射器b 中,同時推動注射器b 的活塞移動。 直到錐形瓶中的溶液全部進入注射器時(如圖2B 所示)停止加熱。

    (2)SO2使品紅溶液褪色實驗

    圖2B 裝置靜置冷卻一段時間后, 將注射器b的活塞往里推,讓b 中液體進入錐形瓶中,并與瓶內(nèi)SO2反應(yīng),反復(fù)推拉幾次,直到溶液顏色褪去(如圖2A 所示)。 這樣又可以重復(fù)操作(1)。

    (3)驗證產(chǎn)生的氣體是SO2

    重復(fù)操作(1)后,這時裝置處于圖B 狀態(tài),把注射器a 的針尖刺穿膠塞,抽取錐形瓶中的氣體,直至注射器a 中紅色的氫氧化鈉溶液變?yōu)闊o色(如圖2C所示)。

    3.實驗反思

    (1)探究干燥的SO2氣體本身是否能漂白品紅

    【操作及現(xiàn)象】:按圖3 裝置進行實驗,實驗中控制SO2的速度,以每秒鐘3 個氣泡為宜通入品紅的酒精溶液,半小時后,品紅酒精溶液不褪色,說明二氧化硫本身與氯氣一樣,不能直接用于漂白。

    (2)探究濕潤的SO2氣體能否漂白品紅

    圖3

    【操作及現(xiàn)象】:實驗中控制SO2的速度,以每秒鐘3 個氣泡為宜通入品紅的水溶液,半小時后,品紅溶液褪色,說明濕潤二氧化硫能直接用于漂白。

    (3)探究SO2能使品紅溶液褪色的微粒是H2SO3,中的哪一種。

    【學(xué)生實驗】取等體積、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中,分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體,兩支試管中的品紅都褪色,由此,兩組同學(xué)得出結(jié)論:使品紅褪色的微粒是不是H2SO3。

    【學(xué)生實驗結(jié)果分析】

    兩組同學(xué)分別采用單一變量法進行探究,可是兩組同學(xué)均忽略了兩種鹽的水解問題,在兩種鹽溶液中均有只是量的相對多少而已。

    【師生共同設(shè)計探究實驗】

    師生做了進一步探究,具體做法如下:分別取相同濃度的品紅水溶液各20mL 于兩只小燒杯中,兩只燒杯中同時一次性各加入20mL 0.1mol/L 的亞硫酸鈉溶液和20mL 0.1mol/L 的亞硫酸氫鈉溶液,發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。

    微粒濃度(多少)與褪色快慢的關(guān)系如下表所示

    三、微型化學(xué)實驗助推教師專業(yè)發(fā)展

    教師可以在探索的微型實驗過程中,加深對實驗的綜合理解,豐富自我的經(jīng)驗。 教師研制一套微型裝置,來反應(yīng)制取乙烯,用乙烯利溶液為原料制備乙烯。

    乙烯利,易溶于水,甲醇,微溶于甲苯,不溶于石油醚。 乙烯利化學(xué)名稱為2-氯乙基膦酸,在pH 小于3 的酸性溶液中穩(wěn)定存在,在pH 大于3.5 以及堿性溶液中分解放出乙烯。 乙烯利水解反應(yīng)方程式為:

    【實驗結(jié)論】

    乙烯既能被高錳酸鉀氧化,又能與溴發(fā)生加成反應(yīng),說明乙烯分子中含有不飽和鍵。

    【實驗反思】

    能使溴水褪色, 一定就能說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)嗎? 難道沒有發(fā)生取代反應(yīng)的可能嗎?

    【設(shè)計思考】比較乙烯和Br2反應(yīng)的兩種反應(yīng)類型的方程式

    對比結(jié)果:

    方程式(1)取代反應(yīng)后溶液呈酸性;反應(yīng)前后無壓強差。 方程式(2)加成反應(yīng)后溶液接近中性;且反應(yīng)后有壓強差的存在。

    【實驗設(shè)計】

    根據(jù)反應(yīng)后溶液的酸堿性不同進行設(shè)計。

    (1)操作:將干燥的PH 試紙放于表面皿的上,用潔凈干燥的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液,點在PH試紙的中央,迅速與標準比色卡對照,觀察PH 試紙顏色對應(yīng)的溶液酸堿性。

    (2)現(xiàn)象及結(jié)論:PH 呈現(xiàn)出淺綠色;證明溶液接近中性。

    (3)實驗反思:該實驗中如果Br2如果有大量剩余,那必然會干擾溶液酸堿性的檢測,所以實驗過程中盡量確保Br2盡可能反應(yīng)充分。 此外,證明溶液顯酸性的方法很多,只要言之有理,行之有效均可。

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