以“小問題組”驅(qū)動引領(lǐng)高三知識點(diǎn)復(fù)習(xí)

張援

摘要：文章針對當(dāng)前江蘇省高考模式下高三選修課復(fù)習(xí)教學(xué)所面臨的現(xiàn)實問題，通過具體的教學(xué)案例，給出了具有可操作性的解決方案。

關(guān)鍵詞：選修課；高三復(fù)習(xí)；小問題組；整合訓(xùn)練

文章編號：1008-0546（2014）05-0074-03 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.05.028

在當(dāng)前江蘇省高考模式下，高三選修課的復(fù)習(xí)面臨諸多挑戰(zhàn)。如何用最少的教學(xué)時間、較少的習(xí)題訓(xùn)練量，達(dá)到最佳的復(fù)習(xí)效果，是擺在高三化學(xué)教師面前最現(xiàn)實的問題。我在教學(xué)中摸索出一種比較符合當(dāng)前高三化學(xué)教學(xué)實際的做法，很好地解決了知識點(diǎn)歸納與習(xí)題訓(xùn)練間的時間沖突，提高了復(fù)習(xí)課的教學(xué)效率，減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，收到了滿意的復(fù)習(xí)效果。下面以“生活中的含氮化合物”這一復(fù)習(xí)主題為例，談?wù)勎业慕虒W(xué)設(shè)計思路和做法。

我把“生活中的含氮化合物”的復(fù)習(xí)內(nèi)容分成三塊：一、氮?dú)夂偷难趸?；二、氨和銨鹽；三、硝酸和硝酸鹽。其中每一知識塊都用一個“小問題組”，引導(dǎo)和驅(qū)動學(xué)生對基礎(chǔ)知識進(jìn)行盡可能全面的自主回顧和總結(jié)，然后針對“小問題組”中的每個問題進(jìn)行師-生、生-生對話交流，在交流過程中回顧知識、總結(jié)規(guī)律、探討問題、答疑解惑，最終形成對本塊的知識歸納和方法總結(jié)。最后選擇一個能夠體現(xiàn)本環(huán)節(jié)教學(xué)設(shè)計思想和訓(xùn)練目標(biāo)的綜合性習(xí)題，對相關(guān)知識點(diǎn)進(jìn)行統(tǒng)攝訓(xùn)練，完成本知識塊的復(fù)習(xí)。

我在具體實施教學(xué)時，是將“小問題組”和“整合訓(xùn)練”的內(nèi)容印發(fā)給學(xué)生。課堂互動時用實物投影儀對學(xué)生書寫的化學(xué)方程式等文本內(nèi)容進(jìn)行投影展示，效率高、效果好。

一、氮?dú)夂偷难趸?/p>

[問題組Ⅰ]下列說法正確的是

A.N2 和N60都是氮元素的同位素，1molCO、C22-、O22+中分別含有2molσ鍵和1molπ鍵

B.鎂條在空氣中燃燒，其產(chǎn)物與熱水反應(yīng)，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅的氣體

C.NO和NO2有毒，都是不成鹽氧化物，工業(yè)上用NH3消除NO和NO2對環(huán)境的污染

D.N2（g）+3H2（g）■2NH3（g）ΔH<0，合成氨工業(yè)選擇高溫、高壓、催化劑條件，都能使平衡向正反應(yīng)方向移動

[歸納總結(jié)]知識點(diǎn)（N2、NH3、NO、NO2）——轉(zhuǎn)化關(guān)系——知識系統(tǒng)（略）。

[整合訓(xùn)練]在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）■2NH3（g）ΔH<0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，上述反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=______________。

（2）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)________500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）若改變條件，使平衡常數(shù)變小，該反應(yīng) 。

A.一定向正反應(yīng)方向移動

B.在平衡移動時，正反應(yīng)速率先減小后增大

C.一定向逆反應(yīng)方向移動

D.在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

A.3v正（H2）=2v逆（NH3）

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.容器中N2和H2的體積比不變

（5）第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡___________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（6）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3濃度約為0.25 mol·L-1），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

我們先看“小問題組”的設(shè)置。以往復(fù)習(xí)時毫無新意的知識點(diǎn)和方程式羅列，對學(xué)生沒有多大的吸引力，有時教師也想通過問題來調(diào)動學(xué)生參與教學(xué)積極性，但問題的提法千篇一律，一般不外乎是“氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？”“氮?dú)庥心男┗瘜W(xué)性質(zhì)？”“NO、NO2有哪些性質(zhì)？”等等。表面上復(fù)習(xí)課有問有答，但實際上學(xué)生表現(xiàn)的往往是機(jī)械的、本能的應(yīng)答，思考也是被動的和淺層的。有些老師也嘗試改變，復(fù)習(xí)時提出一些較深刻的問題讓學(xué)生探究，無奈由于問題本身比較大，受課堂教學(xué)時間所限，探究的完整性和深刻性大打折扣，探究活動演變成效率低下的走過場。倒是以上這組小問題雖然短小簡單，但設(shè)問指向明確、信息量高度濃縮，既激活了學(xué)生學(xué)習(xí)思考的興奮點(diǎn)，又在潛移默化中達(dá)成了對知識點(diǎn)全面掃描、系統(tǒng)歸納的目的。再加上后續(xù)交流互動環(huán)節(jié)的思維碰撞，學(xué)生對知識的理解和認(rèn)識得到進(jìn)一步升華，在提高復(fù)習(xí)效率的同時，也保證了復(fù)習(xí)教學(xué)更趨有效。

課前“小問題組”的編制是要進(jìn)行一番斟酌的。問題設(shè)置既要考慮覆蓋的知識點(diǎn)、重點(diǎn)和考點(diǎn)，也要考慮與其它知識點(diǎn)的打通以及不同模塊間知識的銜接，還要注意問題呈現(xiàn)方式的靈活性、吸引力和可思考性等。在編制“小問題組”之前，最好參考近年江蘇省和其他省市的高考題及模擬試卷中的相關(guān)內(nèi)容，從中汲取有價值的信息、啟示和靈感。比如“氨和銨鹽”的知識點(diǎn)復(fù)習(xí)比較繁雜瑣碎，單單一個氨氣的制備就要耗費(fèi)不少時間，我提供給學(xué)生三幅經(jīng)過整合的實驗裝置圖（下列“小問題組”中的B項），讓學(xué)生自己去觀察分析，然后通過適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)互動，這個知識點(diǎn)很快就復(fù)習(xí)完了。

二、氨和銨鹽

[問題組Ⅱ]下列說法正確的是

A.氨分子間可以形成氫鍵，氨的沸點(diǎn)較高，所以氨容易液化

B.下列有關(guān)氨氣制備的實驗裝置中，全部都正確的是②③endprint

C.對下圖3個“封管實驗”加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好；②、③溶液均變紅色，冷卻后又都變?yōu)闊o色

D.下圖是一個一次性調(diào)溫杯的示意圖，當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物被加熱或冷卻。此杯加熱和冷卻選用的固體碎塊分別是硝酸銨和生石灰

E.氨氣具有還原性，一定條件下可以被O2、Cl2、NO2、CuO等氧化，右圖燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

[歸納總結(jié)]知識點(diǎn)（NH3、NH4+、NH3·H2O）——轉(zhuǎn)化關(guān)系——知識系統(tǒng)（略）。

[整合訓(xùn)練]（1）常溫下，對0.1mol·L-1氨水采取下表所列措施后，判斷所列項目的變化趨勢。

（2）對室溫下的溶液，下列敘述正確的是 。

①在NH4Cl溶液中通入適量氨氣，可使c（NH4+）=c（Cl-）

②pH=10的NaOH溶液和氨水，加入NH4Cl晶體后，溶液的pH均減小

③1 mol·L-1氨水與0.5 mol·L-1氨水中，c（OH-）之比是2∶1

④1mL pH=12的氨水，加9mL水或加適量的NH4Cl固體，都能使溶液pH=11

⑤某稀鹽酸與等濃度氨水反應(yīng)至pH=7，V（鹽酸）

⑥pH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH<7

（3）25℃時，有c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1 mol·L-1的一組氨水和NH4Cl混合溶液，溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）與pH值的關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A.pH=8.5的溶液中：

c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B.W點(diǎn)表示的溶液中：

c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

C.pH=10.5的溶液中：

c（Cl-）+c（OH-）-c（H+）+c（NH3·H2O）=0.1 mol·L-1

D.向W點(diǎn)所示的溶液中加入0.05molNaOH （溶液體積變化不計）：c（OH-）=c（NH3·H2O）+c（H+）

也許讀者看得出來，正是因為知識點(diǎn)復(fù)習(xí)上的高效率，以及隨“小問題組”一并完成了知識點(diǎn)基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練，使得我能有充足的時間在元素知識復(fù)習(xí)的同時，還穿插了有關(guān)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《化學(xué)反應(yīng)原理》等模塊知識的復(fù)習(xí)。一節(jié)復(fù)習(xí)課，“小問題組”的設(shè)置是重要的，其后的“整合訓(xùn)練”題目也是要精心設(shè)計的。下面是“硝酸和硝酸鹽”知識塊的教學(xué)設(shè)計。

三、硝酸和硝酸鹽

[問題組Ⅲ]下列說法正確的是

A.P2O5有很強(qiáng)的脫水性，向濃硝酸中加入P2O5生成的一種含氮化合物可能是N2O5

B.打開盛放濃硝酸細(xì)口瓶的瓶塞，瓶口有白煙，將濃硝酸與濃氨水靠近也會看到白煙

C.實驗室將濃硝酸用棕色瓶盛裝并放在陰涼處，保存不好的濃硝酸常呈黃色

D.濃硝酸與C、Cu、CuO、FeO反應(yīng)時，都既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

E.過量的銅與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子

F.工業(yè)上由氨為主要起始原料可以制備硝酸，生產(chǎn)出的濃硝酸常常用鐵或鋁制容器儲運(yùn)

[歸納總結(jié)]知識點(diǎn)（HNO3的揮發(fā)性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）——轉(zhuǎn)化關(guān)系——知識系統(tǒng)（略）。

[整合訓(xùn)練]某學(xué)習(xí)小組為探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實驗。

資料表明：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。據(jù)此可以得出濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的結(jié)論。

可選藥品：鐵片、銅片、木炭、濃硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳?xì)怏w

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是 。

（3）滴加濃硝酸之前檢驗裝置的氣密性后，加入藥品，打開彈簧夾后 。既然分液漏斗中盛放的是濃硝酸，那么這一步操作還有意義嗎？ ，為什么？ 。

（4）裝置②的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）該小組得出結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

。

（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的濃度過高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是因為該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 （選填序號字母）

a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c. 向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化

d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

這道“整合訓(xùn)練”習(xí)題是在一道高考題的基礎(chǔ)上改編的。它綜合了硝酸、硝酸鹽、氮氧化物的大多數(shù)性質(zhì)，幾乎囊括了它們之間全部的衍生關(guān)系。在析題和解題的過程中，對氮及其化合物起到了很好的環(huán)節(jié)打通和知識整合作用。

參考文獻(xiàn)

[1] 蔣新芳.鄭曉紅. 基于問題引領(lǐng)的高三化學(xué)“知能合一”復(fù)習(xí)學(xué)案編制研究——以“氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案”為例[J].化學(xué)教學(xué)，2013，（4）

C.對下圖3個“封管實驗”加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好；②、③溶液均變紅色，冷卻后又都變?yōu)闊o色

D.下圖是一個一次性調(diào)溫杯的示意圖，當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物被加熱或冷卻。此杯加熱和冷卻選用的固體碎塊分別是硝酸銨和生石灰

E.氨氣具有還原性，一定條件下可以被O2、Cl2、NO2、CuO等氧化，右圖燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

[歸納總結(jié)]知識點(diǎn)（NH3、NH4+、NH3·H2O）——轉(zhuǎn)化關(guān)系——知識系統(tǒng)（略）。

[整合訓(xùn)練]（1）常溫下，對0.1mol·L-1氨水采取下表所列措施后，判斷所列項目的變化趨勢。

（2）對室溫下的溶液，下列敘述正確的是 。

①在NH4Cl溶液中通入適量氨氣，可使c（NH4+）=c（Cl-）

②pH=10的NaOH溶液和氨水，加入NH4Cl晶體后，溶液的pH均減小

③1 mol·L-1氨水與0.5 mol·L-1氨水中，c（OH-）之比是2∶1

④1mL pH=12的氨水，加9mL水或加適量的NH4Cl固體，都能使溶液pH=11

⑤某稀鹽酸與等濃度氨水反應(yīng)至pH=7，V（鹽酸）

⑥pH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH<7

（3）25℃時，有c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1 mol·L-1的一組氨水和NH4Cl混合溶液，溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）與pH值的關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A.pH=8.5的溶液中：

c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B.W點(diǎn)表示的溶液中：

c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

C.pH=10.5的溶液中：

c（Cl-）+c（OH-）-c（H+）+c（NH3·H2O）=0.1 mol·L-1

D.向W點(diǎn)所示的溶液中加入0.05molNaOH （溶液體積變化不計）：c（OH-）=c（NH3·H2O）+c（H+）

也許讀者看得出來，正是因為知識點(diǎn)復(fù)習(xí)上的高效率，以及隨“小問題組”一并完成了知識點(diǎn)基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練，使得我能有充足的時間在元素知識復(fù)習(xí)的同時，還穿插了有關(guān)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《化學(xué)反應(yīng)原理》等模塊知識的復(fù)習(xí)。一節(jié)復(fù)習(xí)課，“小問題組”的設(shè)置是重要的，其后的“整合訓(xùn)練”題目也是要精心設(shè)計的。下面是“硝酸和硝酸鹽”知識塊的教學(xué)設(shè)計。

三、硝酸和硝酸鹽

[問題組Ⅲ]下列說法正確的是

A.P2O5有很強(qiáng)的脫水性，向濃硝酸中加入P2O5生成的一種含氮化合物可能是N2O5

B.打開盛放濃硝酸細(xì)口瓶的瓶塞，瓶口有白煙，將濃硝酸與濃氨水靠近也會看到白煙

C.實驗室將濃硝酸用棕色瓶盛裝并放在陰涼處，保存不好的濃硝酸常呈黃色

D.濃硝酸與C、Cu、CuO、FeO反應(yīng)時，都既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

E.過量的銅與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子

F.工業(yè)上由氨為主要起始原料可以制備硝酸，生產(chǎn)出的濃硝酸常常用鐵或鋁制容器儲運(yùn)

[歸納總結(jié)]知識點(diǎn)（HNO3的揮發(fā)性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）——轉(zhuǎn)化關(guān)系——知識系統(tǒng)（略）。

[整合訓(xùn)練]某學(xué)習(xí)小組為探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實驗。

資料表明：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。據(jù)此可以得出濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的結(jié)論。

可選藥品：鐵片、銅片、木炭、濃硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳?xì)怏w

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是 。

（3）滴加濃硝酸之前檢驗裝置的氣密性后，加入藥品，打開彈簧夾后 。既然分液漏斗中盛放的是濃硝酸，那么這一步操作還有意義嗎？ ，為什么？ 。

（4）裝置②的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）該小組得出結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

。

（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的濃度過高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是因為該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 （選填序號字母）

a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c. 向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化

d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

這道“整合訓(xùn)練”習(xí)題是在一道高考題的基礎(chǔ)上改編的。它綜合了硝酸、硝酸鹽、氮氧化物的大多數(shù)性質(zhì)，幾乎囊括了它們之間全部的衍生關(guān)系。在析題和解題的過程中，對氮及其化合物起到了很好的環(huán)節(jié)打通和知識整合作用。

參考文獻(xiàn)

[1] 蔣新芳.鄭曉紅. 基于問題引領(lǐng)的高三化學(xué)“知能合一”復(fù)習(xí)學(xué)案編制研究——以“氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案”為例[J].化學(xué)教學(xué)，2013，（4）

C.對下圖3個“封管實驗”加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好；②、③溶液均變紅色，冷卻后又都變?yōu)闊o色

D.下圖是一個一次性調(diào)溫杯的示意圖，當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物被加熱或冷卻。此杯加熱和冷卻選用的固體碎塊分別是硝酸銨和生石灰

E.氨氣具有還原性，一定條件下可以被O2、Cl2、NO2、CuO等氧化，右圖燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

[歸納總結(jié)]知識點(diǎn)（NH3、NH4+、NH3·H2O）——轉(zhuǎn)化關(guān)系——知識系統(tǒng)（略）。

[整合訓(xùn)練]（1）常溫下，對0.1mol·L-1氨水采取下表所列措施后，判斷所列項目的變化趨勢。

（2）對室溫下的溶液，下列敘述正確的是 。

①在NH4Cl溶液中通入適量氨氣，可使c（NH4+）=c（Cl-）

②pH=10的NaOH溶液和氨水，加入NH4Cl晶體后，溶液的pH均減小

③1 mol·L-1氨水與0.5 mol·L-1氨水中，c（OH-）之比是2∶1

④1mL pH=12的氨水，加9mL水或加適量的NH4Cl固體，都能使溶液pH=11

⑤某稀鹽酸與等濃度氨水反應(yīng)至pH=7，V（鹽酸）

⑥pH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH<7

（3）25℃時，有c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1 mol·L-1的一組氨水和NH4Cl混合溶液，溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）與pH值的關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A.pH=8.5的溶液中：

c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B.W點(diǎn)表示的溶液中：

c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

C.pH=10.5的溶液中：

c（Cl-）+c（OH-）-c（H+）+c（NH3·H2O）=0.1 mol·L-1

D.向W點(diǎn)所示的溶液中加入0.05molNaOH （溶液體積變化不計）：c（OH-）=c（NH3·H2O）+c（H+）

也許讀者看得出來，正是因為知識點(diǎn)復(fù)習(xí)上的高效率，以及隨“小問題組”一并完成了知識點(diǎn)基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練，使得我能有充足的時間在元素知識復(fù)習(xí)的同時，還穿插了有關(guān)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《化學(xué)反應(yīng)原理》等模塊知識的復(fù)習(xí)。一節(jié)復(fù)習(xí)課，“小問題組”的設(shè)置是重要的，其后的“整合訓(xùn)練”題目也是要精心設(shè)計的。下面是“硝酸和硝酸鹽”知識塊的教學(xué)設(shè)計。

三、硝酸和硝酸鹽

[問題組Ⅲ]下列說法正確的是

A.P2O5有很強(qiáng)的脫水性，向濃硝酸中加入P2O5生成的一種含氮化合物可能是N2O5

B.打開盛放濃硝酸細(xì)口瓶的瓶塞，瓶口有白煙，將濃硝酸與濃氨水靠近也會看到白煙

C.實驗室將濃硝酸用棕色瓶盛裝并放在陰涼處，保存不好的濃硝酸常呈黃色

D.濃硝酸與C、Cu、CuO、FeO反應(yīng)時，都既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

E.過量的銅與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子

F.工業(yè)上由氨為主要起始原料可以制備硝酸，生產(chǎn)出的濃硝酸常常用鐵或鋁制容器儲運(yùn)

[歸納總結(jié)]知識點(diǎn)（HNO3的揮發(fā)性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）——轉(zhuǎn)化關(guān)系——知識系統(tǒng)（略）。

[整合訓(xùn)練]某學(xué)習(xí)小組為探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實驗。

資料表明：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。據(jù)此可以得出濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的結(jié)論。

可選藥品：鐵片、銅片、木炭、濃硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳?xì)怏w

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是 。

（3）滴加濃硝酸之前檢驗裝置的氣密性后，加入藥品，打開彈簧夾后 。既然分液漏斗中盛放的是濃硝酸，那么這一步操作還有意義嗎？ ，為什么？ 。

（4）裝置②的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）該小組得出結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

。

（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的濃度過高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是因為該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 （選填序號字母）

a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c. 向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化

d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

這道“整合訓(xùn)練”習(xí)題是在一道高考題的基礎(chǔ)上改編的。它綜合了硝酸、硝酸鹽、氮氧化物的大多數(shù)性質(zhì)，幾乎囊括了它們之間全部的衍生關(guān)系。在析題和解題的過程中，對氮及其化合物起到了很好的環(huán)節(jié)打通和知識整合作用。

參考文獻(xiàn)

[1] 蔣新芳.鄭曉紅. 基于問題引領(lǐng)的高三化學(xué)“知能合一”復(fù)習(xí)學(xué)案編制研究——以“氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案”為例[J].化學(xué)教學(xué)，2013，（4）