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    關(guān)于離子的教學(xué)

    2013-04-29 00:44:03宋弦
    都市家教·下半月 2013年7期
    關(guān)鍵詞:初中化學(xué)離子

    宋弦

    【摘 要】在初中化學(xué)的教學(xué)過程中,離子的概念的形成非常重要,它不僅是初中化學(xué)的一個重要概念,也是今后高中階段學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。就我本人的教學(xué)實(shí)踐和教學(xué)經(jīng)驗(yàn)來看,離子的教學(xué)可以分為六個階段進(jìn)行。

    【關(guān)鍵詞】初中化學(xué);離子;金屬活動性順序

    初中學(xué)生剛剛接觸化學(xué),不具有學(xué)習(xí)化學(xué)的經(jīng)驗(yàn)和技巧,很多化學(xué)知識都易混淆,感覺化學(xué)很難,不想學(xué),不肯學(xué),給后期的化學(xué)學(xué)習(xí)埋下隱患,帶來不利,其實(shí),初中化學(xué)旨在培養(yǎng)學(xué)生興趣,不會出現(xiàn)太多太難的題,學(xué)生只要把基礎(chǔ)知識掌握好,記牢概念,化學(xué)語言,掌握理論,熟悉了相關(guān)的物質(zhì)組成、性質(zhì)及變化,一般的題會做的。

    在初中化學(xué)的教學(xué)過程中,離子的概念的形成非常重要,它不僅是初中化學(xué)的一個重要概念,也是今后高中階段學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。就我本人的教學(xué)實(shí)踐和教學(xué)經(jīng)驗(yàn)來看,離子的教學(xué)可以分為六個階段進(jìn)行。

    一、離子的形成

    (1)離子的概念首次出現(xiàn)在第四章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學(xué)的重要內(nèi)容之一,也是學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。

    (2)原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)(元素的化學(xué)性質(zhì))主要由原子的最外層電子數(shù)決定的。自然界的規(guī)律,又不穩(wěn)定的向穩(wěn)定的方向發(fā)展,就像水從高處往低處流一樣,所有元素的原子都有一個共同的趨勢——形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),什么才是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)呢?即元素的原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(第一層是最外層時達(dá)到2個)時的結(jié)構(gòu)。

    (3)書寫幾種離子的形成過程。

    (4)通過離子結(jié)構(gòu)示意圖和離子符號的書寫來鞏固離子的概念。

    二、離子的概念

    1.離子——是帶電的原子或原子團(tuán)

    2.離子的分類:陽離子,陰離子

    陽離子:帶正電荷的離子

    陰離子:帶負(fù)電荷的離子

    解釋:原子為什么會帶電呢?因?yàn)樵邮怯稍雍撕秃送怆娮訕?gòu)成的,核外電子是可以得到或者失去的,得到或者失去電子后的原子就是離子了。

    三、離子的結(jié)構(gòu)示意圖

    四、金屬活性順序

    第八單元是金屬和金屬材料。

    1.金屬活性順序?yàn)镵-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Fe-Sn-Pb-H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au。

    2.關(guān)于金屬活動性的說明:

    五、溶液的導(dǎo)電性

    在溶液那一章中由于涉及到溶液的導(dǎo)電性,因此可以適當(dāng)根據(jù)一種溶液能夠?qū)щ姷脑蚴且驗(yàn)樵撊芤豪锖凶杂梢苿拥碾x子這一性質(zhì)來分析。以食鹽晶體為例來介紹。食鹽晶體中存在的微粒和其溶液中存在的微粒有何不同?分析溶液導(dǎo)電的原因。食鹽晶體中離子不能自由移動,所以不導(dǎo)電;而食鹽溶于水產(chǎn)生出自由移動的離子,所以能導(dǎo)電。

    六、復(fù)分解反應(yīng)

    在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的。因此,復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),實(shí)際上是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話,那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果用離子方程式來表示發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),就更能反映出它的實(shí)質(zhì)。

    總之,在化學(xué)反應(yīng)中,金屬 元素原子失去最外層電子,非金屬原子得到電子,從而使參加反應(yīng)的原子或原子團(tuán)帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子,帶正電荷的原子叫做陽離子,帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物,圍繞離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒,這一知識點(diǎn)要盡可能地積極地滲透在初中化學(xué)教學(xué)的各個方面。幫助學(xué)生形成正確的理念,養(yǎng)成學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法,再加上學(xué)生努力的學(xué)習(xí),我們相信,學(xué)生都會考出理想的成績的。

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