二氧化硫PK二氧化碳

張愛平

二氧化硫和二氧化碳性質上既有相同點也有不同點。下面就讓二者PK一回。

一、二氧化硫和二氧化碳性質的異同

1.物理性質

相同點：常溫下，二者都是無色氣體，密度都大于空氣。標況下，二氧化硫的密度為2.8752g/L，二氧化碳的密度為1.9643g/L。

不同點：二氧化碳沒有氣味，二氧化硫有刺激性氣味；二氧化碳無毒，二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1體積水大約溶解1體積氣體），二氧化硫易溶于水（1體積水大約溶解40體積氣體）；二氧化硫易液化。

2.化學性質

相同點：①都是酸性氧化物

a.都能和水反應，生成的酸不穩(wěn)定，只能存在于溶液中。

b.都能和堿反應，用量比不同，生成物不同（堿過量生成正鹽，堿不足量生成酸式鹽）。

例如：Ca（OH）2+SO2（少量）=CaSO3+H2O

Ca（OH）2+SO2（過量）+H2O=Ca（HSO3）2

Ca（OH）2+CO2（少量）=CaCO3+H2O

Ca（OH）2+CO2（過量）+H2O=Ca（HCO3）2

②都有一定的氧化性

2H2S+SO2=3S+2H2O C+CO2=2CO

不同點：①二氧化硫常表現還原性，二氧化硫無還原性。

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質，二氧化碳不能。

③造成大氣污染的原因不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起溫室效應。

二、鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法

二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法：

（1）有刺激性氣味的為二氧化硫，無味的為二氧化碳。

（2）用品紅溶液。使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅褪色的是二氧化碳。

（3）用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是二氧化硫，無明顯現象的是二氧化碳。

（4）用氫硫酸，出現渾濁的是二氧化硫，無明顯現象的是二氧化碳。

（5）用氯化鐵溶液，使棕黃色變淺的的二氧化硫，無明顯現象的是二氧化碳。

SO2+2FeCl3+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl

（6）用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，無明顯現象的是二氧化碳。

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

三、如何檢驗和鑒別某混合氣體中含有二氧化硫和二氧化碳

檢驗和鑒別二氧化硫方法有多種，例如，二氧化硫通入品紅溶液中品紅褪色；通入溴水中溴水褪色；通入澄清石灰水中也能生成白色沉淀。檢驗和鑒別二氧化硫碳方法一般是跟澄清石灰水生成白色沉淀。因此，必須先檢驗或鑒別二氧化硫，后檢驗或鑒別二氧化碳。方法如圖裝置所示：

A B C D

若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有二氧化硫。B瓶除去剩余的二氧化硫，化學反應方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4.

C瓶品紅溶液不褪色，說明二氧化硫已除盡，若D瓶澄清的石灰水變渾濁，則證明原混合氣體中有二氧化碳。

四、鞏固練習

1.檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是

（ ）

A.通過品紅溶液 B.通過澄清的石灰水

C.先通過氫氧化鈉溶液再通過澄清的石灰水

D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清的石灰水

2.將二氧化碳通入下列溶液中，不能發(fā)生反應的是（ ）

A.CaCl2 B.Na2CO3

C.Na2SiO3 D.NaClO

3.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是（ ）

A.CO2 B.NH3

C.SO2 D.HCl

4.下列物質能使品紅溶液褪色的是（ ）

①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③O3

④活性炭 ⑤SO2

A.除①外其他都可以 B.只有①②③

C.只有①④⑤ D.全部都可以

5.下列實驗能證明一定有二氧化硫存在的是（ ）

①能使澄清的石灰水變渾濁

②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

③能使品紅溶液褪色

④通入足量的氫氧化鈉溶液再加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，該沉淀溶于稀鹽酸

⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加硝酸鋇溶液有白色沉淀產生

A.都能 B.都不能

C.③④⑤ D.只有⑤

參考答案1.D2.A3.B4.BD5.D

【責編 張景賢】