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    引發(fā)探究的興趣 激起思維的火花

    2013-04-29 03:49:00楊芳
    東方青年·教師 2013年8期
    關(guān)鍵詞:指示劑硝酸硫酸

    楊芳

    一、背景

    “酸的通性”安排在初三化學第八章第三節(jié),是在學生學習掌握了兩種常見酸——鹽酸和硫酸性質(zhì)的基礎(chǔ)上,再推廣歸納出大多數(shù)酸所具有的性質(zhì)的學習。這對于初學化學的初三學生來說是一個難點。根據(jù)以往的教學經(jīng)驗及不同層次的授課對象,若采用 “教師做實驗,學生看實驗”的教學方法,往往會使學生產(chǎn)生一種摸不著邊際的感覺,用學生自己的話說“糊啦”。因此,采用怎樣的教學方法進行這一節(jié)課的教學就很值得探討。本學期我做了有關(guān)的嘗試。

    二、內(nèi)容及重點

    “酸的通性”顧名思義就是要推廣歸納出大多數(shù)酸所具有的性質(zhì)。本節(jié)課的內(nèi)容包括酸的分類、命名及大多數(shù)的酸所具有的5種性質(zhì)。其中重點是酸的性質(zhì)。酸的性質(zhì)包括(1)酸溶液與指示劑的作用,(2)酸與部分金屬單質(zhì)的反應(yīng),(3)酸溶液與堿性氧化物的反應(yīng),(4)酸與堿的反應(yīng)(5)酸與鹽的反應(yīng)。針對本節(jié)課的特點我采用了“實驗探究法”的教學模式?!皩嶒炋骄糠ā笔且詫嶒灋榛臼侄?,依據(jù)實驗創(chuàng)設(shè)問題情景,通過實驗揭示物質(zhì)性質(zhì)。其基本思路是:1、實驗與思考 2、探索與研究 3、分析與歸納 4、鞏固與提高。

    三、教學過程

    1、實驗與思考

    實驗準備:鹽酸(濃、稀各1瓶)、硫酸(濃、稀各1瓶)、石蕊、酚酞、鐵釘、鋅片、生銹的鐵釘、銅片、氧化銅、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、潔凈試管若干。

    (1)入門階段 :主要任務(wù)是讓學生真實地“摸”到實驗,并認識物質(zhì)的化學式,感知物質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味及其對應(yīng)的水溶液的顏色。

    (教師出示一張“白紙”向白紙上噴“水”瞬間紙上出現(xiàn)一副美麗的卡通圖案,導入新課。學生興奮,產(chǎn)生好奇心)

    (2)教師引導實驗階段 。教師演示兩個實驗:第一、鹽酸溶液與指示劑作用 第二、鹽酸溶液與硝酸銀溶液作用。接著提出問題 ① 是否所有的酸溶液都可以與指示劑作用?② 鹽酸溶液所具有的性質(zhì)硫酸溶液是否也具有呢?③ 是否所有的酸溶液都具有共同的性質(zhì)呢?

    (學生情不自禁地進入探索的氛圍中,探索的欲望會更加強烈。)

    2、探索與研究

    (1)探索硫酸、鹽酸溶液的性質(zhì)

    學生自己設(shè)計實驗方案,通過具體操作,獲得直觀、準確的實驗事實。學生通過自己親手操作,親眼觀察,自己得出實驗事實,并進行探究討論,然后加以總結(jié)歸納,得出如下結(jié)論:

    ① 鹽酸、硫酸溶液都可以與指示劑作用,而且指示劑呈現(xiàn)相同顏色。 ② 鋅、鐵單質(zhì)能與鹽酸、硫酸溶液反應(yīng),均放出氫氣。 ③ 氧化鐵均能與硫酸、鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液顏色相同。④ 氫氧化鈉溶液能與硫酸、鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)后溶液均為五色,無法確定反應(yīng)是否發(fā)生。⑤ 硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀;鹽酸溶液與氯化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀。

    (學生已發(fā)現(xiàn)鹽酸、硫酸溶液的性質(zhì)相似,就會猜測是否所有的酸都具有相似的性質(zhì)呢?)

    (2)分析實驗現(xiàn)象、探索實驗本質(zhì)

    教師提出問題:①是否所有的酸溶液都能與指示劑作用?并且指示劑產(chǎn)生的顏色相同?② 在常見金屬中哪些能與酸反應(yīng);哪些不行,以何為分割點?③ 是否所有的金屬氧化物都能與酸反應(yīng)?④酸與堿是否已發(fā)生反應(yīng)?如何驗證反應(yīng)的發(fā)生?⑤氯離子、硫酸根離子分別具有怎樣得特性?

    學生在實驗過程中會遇到許多疑問,比如:酸與堿反應(yīng)的驗證,氯離子與硫酸根離子的鑒定。教師可引導學生思考:①酸與堿是否反應(yīng)?若反應(yīng),如何驗證,②是否所有的氯鹽與硝酸銀溶液都可以產(chǎn)生不溶于稀硝酸得白色沉淀呢?是否所有的硫酸鹽溶液都可以與氯化鋇溶液反應(yīng),產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀呢?圍繞這兩個問題學生再次討論,并再次進行實驗。

    學生針對以上問題展開討論:

    學生一:酸與堿不能發(fā)生反應(yīng),因為實驗過程中根本沒有明顯的實驗現(xiàn)象。

    學生二:酸與堿能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后的產(chǎn)物可能與反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)相同。

    學生三問學生二:你能否通過實驗來驗證你的結(jié)論。

    教師啟發(fā):酸溶液與指示劑作用后所產(chǎn)生的顏色,與堿與指示劑作用后的顏色相同?

    (學生臉上露出了滿意的笑容,并微微的點點頭)

    學生一:所有的氯化物遇硝酸銀容液,都能產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀?

    學生二:可溶性的氯化物遇硝酸銀容液,都能產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀?

    學生三問學生二:為什么必需是可溶性的氯化物呢?

    學生二:因為可溶性的氯化物中有自由移動的氯離子,氯離子與銀離子結(jié)合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化銀。

    (學生發(fā)出“哦……”并朝學生二點點頭)

    教師提問:可溶性的硫酸鹽遇硝酸鋇容液,都能產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀嗎?為什么?

    學生齊答:因為可溶性的硫酸鹽中有自由移動的氯離子,鋇離子與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀——硫酸鋇

    3、分析與歸納

    學生根據(jù)已有的知識,結(jié)合上述實驗可以得出:①所有的酸溶液中都可以電離出氫離子,遇指示劑呈現(xiàn)相同得顏色;②氫元素以前的金屬單質(zhì)能與酸溶液產(chǎn)生氫氣 ③大多數(shù)金屬氧化物能與酸反應(yīng),產(chǎn)生鹽和水。④所有的酸溶液與堿都能發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水⑤可溶性的氯化物遇硝酸銀容液,都能產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀;可溶性的硫酸鹽遇硝酸鋇容液,都能產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀。

    4、鞏固與提高

    為了使學生對所學知識掌握牢固,并熟練運用。我又設(shè)計了一些問題和練習,讓學生本著解決問題的目的,結(jié)合新獲得的知識去演繹推理、解決實際的問題。如:(1)自己設(shè)計一種實驗,證明是鹽酸中的氫離子使石蕊試液變紅。(2)自己設(shè)計實驗方案,用多種方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液。

    四、自我評析

    在“酸的通性”一節(jié)的教學中采用“實驗探究法”教學,不僅可激勵學生產(chǎn)生強烈的求知欲望,從而主動地獲取知識,而且可以充分發(fā)揮學生的智力潛能和非智力因素的作用,由此培養(yǎng)學生的科學探索精神和實際操作能力?!皩嶒炋骄糠ā苯虒W法完全符合學生的年齡特征和認知規(guī)律。在這里,教師既教給學生有關(guān)的知識,又培養(yǎng)了運用這些知識的能力,實踐能力和創(chuàng)造能力都得到了不同程度的發(fā)揮。還使他們學會了如何動手動腦,如何收集并加工信息,在吸取和消化的過程中逐漸養(yǎng)成良好的個性。因此,在教學中運用“實驗探究法”教學具有可操作性,而且能收到事半功倍的教學效果,深受學生的歡迎。

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