溶液pH速算規(guī)律及應(yīng)用

謝琦

有關(guān)溶液pH的判斷和計算在歷年高考真題中高頻出現(xiàn)，通常溶液pH速算以兩類形式在試題中呈現(xiàn)，一類為定性判斷溶液的pH，另一類為定量計算有關(guān)溶液的pH。筆者經(jīng)過多年教學(xué)，總結(jié)歸納了有關(guān)溶液pH速算的有關(guān)規(guī)律，以期對讀者有所幫助。

一、溶液稀釋類型（即單一溶質(zhì)加水稀釋類）

1.堿或酸加水稀釋后溶液pH的計算

（1）-般情況下，若向一定pH的強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸）溶液中加水稀釋，稀釋后體積為10n倍時，溶液的pH減?。ɑ蛟龃螅﹏個單位；若一定pH的弱堿（或弱酸）溶液加水稀釋，稀釋后體積為10n倍體積時，溶液的pH變化小于n個單位，不管怎樣稀釋此溶液，酸（或堿）溶液pH都不可能會等于、大于或小于7，只能與7靠近，因為當(dāng)酸或堿的溶液pH靠近7時，如再繼續(xù)加水稀釋，不會再忽視由水電離提供的H+。

（2）若強(qiáng)堿與弱堿（或強(qiáng)酸與弱酸）溶液的pH一樣，稀釋其相同的倍數(shù)，因強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸）已完全電離，pH變化幅度大的是強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸）溶液，隨著水的加入，溶液中的n（H+）[或n（OH-）]（除水電離的以外）不會再增多。相反，把水加入到弱酸（或弱堿）溶液中，促進(jìn)了弱酸（或弱堿）電離平衡正向移動，n（H+）[或n（OH-）]將不斷增加。

2.速算技巧

（1）若酸為強(qiáng)酸，當(dāng)pH=a時，其稀釋10n倍，溶液的pH（后）=a+n＜7；若酸為弱酸，pH=a時，其稀釋10n倍，a＜pH（后）＜a+n＜7;當(dāng)酸的溶液無限的稀釋，無論酸的強(qiáng)弱，pH（后）-律逐漸接近于7，但不會等于7；

（2）若堿為強(qiáng)堿時，當(dāng)其pH=b時，稀釋其溶液10n倍，pH（后）=b-n>7；若堿為弱堿，當(dāng)其pH=6時，稀釋10n倍，b>pH（后）>b-n>7；當(dāng)堿的溶液無限的稀釋，無論堿的強(qiáng)弱，pH（后）一律逐漸靠近于7，但不會等于7。